2024-2025广州市南沙区华南师范大学附属南沙学校高一上学期期中化学试卷（解析版）-A4

这是一份2024-2025广州市南沙区华南师范大学附属南沙学校高一上学期期中化学试卷（解析版）-A4，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23
第一部分 （选择题共44分）
一、选择题（本大题共16小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每题4分，满分44分）
1．（2024·南沙华附期中）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．混合物一定含两种或两种以上的元素
D．CO2与CO含相同元素，互为同素异形体
【答案】A
【详解】A．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐，物质分类正确，故A项正确；
B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B项错误；
C．混合物由两种或以上物质组成，不一定含多种元素，如O2与O3组成的混合物只含一种元素，故C项错误；
D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，CO2与CO并非互为同素异形体，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
2．（2024·南沙华附期中）下列叙述正确的是
A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B．AgCl在熔融时能导电，所以AgCl是电解质
C．石墨能导电，所以石墨是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
【答案】B
【详解】A．电解质溶液的导电能力主要看溶液中自由移动离子数目的多少，与强弱无关，故A错误；
B．根据电解质的定义可知，AgCl在熔融时能导电，所以AgCl是电解质，故B正确；
C．石墨能导电，但石墨属于单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．CO2溶于水能导电，是因为CO2与水反应生成了可电离的H2CO3，CO2本身不能电离出离子，所以CO2是非电解质，故D错误；综上所述，正确的是B项。
3．（2024·南沙华附期中）下列电离方程式中，正确的是
A．NaHSO4=Na++H++(水溶液)B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．Ca(OH)2=Ca2++OH-
【答案】A
【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，A正确；
B．KClO3是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KClO3=K+++，B错误；
C．Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，C错误；
D．Ca(OH)2是可溶性盐，电离产生Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，D错误；
故合理选项是A。
4．（2024·南沙华附期中）下列说法错误的是
A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动
B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
【答案】D
【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；
B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确；
C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确；
D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误；
故选D。
5．（2024·南沙华附期中）下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．向Cu(OH)2中加入盐酸：OH-+H+=H2O
C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】D
【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A项错误；
B．Cu(OH)2为难溶物，不能拆分，其与盐酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，B项错误；
C．氯气与水的反应生成HCl、HClO，HClO为弱酸，不能拆分，反应离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-，C项错误；
D．Na与水反应生成NaOH、H2，反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D项正确；
综上所述，正确的是D项。
6．（2024·南沙华附期中）下列关于常见物质的说法中，正确的是
A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
C．固体中阴阳离子数量之比为1：1
D．碳酸钠与碳酸氢钠均可用做食用碱
【答案】D
【详解】A．氧化钠为白色固体，A错误；
B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；
C．中阴离子为，因此固体中阴阳离子数量之比为1：2，C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，在水溶液中均能发生水解而使溶液显碱性，能中和面团中产生的酸并生成二氧化碳，所以可用作食用碱，D正确；
故选D。
7．（2024·南沙华附期中）下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HCl
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
【答案】C
【详解】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；
B．光照次氯酸分解生成HCl、氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B错误；
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸分解导致漂白粉失效，应密封保存，故C正确；
D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；
故选C。
8．（2024·南沙华附期中）在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、、、B．、、、
C．、、MnO、D．、、、
【答案】D
【详解】A．与反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故A不符合题意；
B．与反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；
C．MnO在溶液中是紫红色，不是无色，故C不符合题意；
D．给定各离子无色透明，且能大量共存，故D符合题意；
答案为D。
9．（2024·南沙华附期中）下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和HCl
【答案】C
【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，B错误；
C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，C正确；
D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，D错误；
故选：C。
10．（2024·南沙华附期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是
A．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化
B．利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体
C．焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验
D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品
【答案】A
【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误；
B．NaCl与Na2CO3均含Na元素，二者焰色相同，无法区分，故B正确；
C．焰色反应可以用铂丝，也可以用铁丝，但不能用其他金属，故C正确；
D．铂丝需要用盐酸洗涤去掉残留的药品，防止干扰其他药品的检验，故需要在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故D正确。
答案选A。
11．（2024·南沙华附期中）已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
B．1个KClO3参加反应时有5个电子转移
C．KClO3是氧化剂
D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5
【答案】D
【详解】A．H2SO4的组成元素在反应前后元素化合价没有发生变化，因此该物质在反应中既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；
B．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，所以1个KClO3参加反应时有5个电子转移，B正确；
C．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3是氧化剂，C正确；
D．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子被还原；KCl中Cl元素化合价为-1价，反应后变为Cl2中的0价，化合价升高1价，失去电子被氧化，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知KClO3、KCl反应的个数比为1：5，即被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；
故答案为D。
12．（2024·南沙华附期中）铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是
A．实验进行前，应检查装置的气密性B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应
C．生成的气体在点燃之前，不用验纯D．该反应的基本反应类型为置换反应
【答案】C
【详解】A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，故A正确；
B．该实验可以表明高温下，铁可与水蒸气反应，故B正确；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，故C错误；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，故D正确；
故选C。
13．（2024·南沙华附期中）下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是
【答案】C
【详解】A．固体受热分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，固体加热时不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，能达到鉴别的目的，A正确；
B．极稀的溶液能与反应生成白色沉淀，与溶液不能反应生成白色沉淀，能达到鉴别的目的，B正确；
C．滴加少量溶液，，
，两者都能产生白色沉淀，不能达到鉴别的目的，C错误；
D．逐滴加入同浓度的稀盐酸，与稀盐酸反应立即有气泡产生，则需加入到一定量之后才会产生气泡，能达到鉴别目的，D正确；
答案选C。
14．（2024·南沙华附期中）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
【答案】C
【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；
B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；
C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；
D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；
故合理选项是C。
15．（2024·南沙华附期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．BC段溶液的导电性不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出来的离子导电
【答案】B
【详解】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；溶解度较低，电离出的离子很少，因此a点导电能级基本为0。
A．BaSO4溶解度较低，电离出的离子少，但熔融BaSO4可以导电，因此BaSO4是电解质，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．由分析可知，该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，D错误；
故选B。
16．（2024·南沙华附期中）价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是
A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂
B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色
C．b可与足量的HNO3溶液发生复分解反应得到f
D．c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现
【答案】C
【详解】a为Fe，b为FeO，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，d为氢氧化铁，c为Fe2O3
h为高铁酸盐。
A．a→f→g→h的每一步转化铁的化合价均在升高，故均需要加入氧化剂，A正确；
B．按上图实验装置，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色， B正确；
C．b是FeO，可与足量的HNO3溶液发生氧化还原反应，亚铁离子生成铁离子，C错误；
D．c→a，铁元素化合价降低，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现，D正确；
故选C。
第二部分（非选择题共56分）
二、非选择题（本大题共4小题，每小题14分，满分56分）
17．（2024·南沙华附期中）I.现有下列9种物质：① H2SO4 ② 稀盐酸 ③ 硫酸钾溶液 ④ 酒精 ⑤ 干冰 ⑥ 铝 ⑦ 碳酸氢钠固体 ⑧ 胶体 ⑨ 蔗糖，按要求回答下列问题：
（1）属于电解质的是 ；（填序号）；属于有机物的是 （填序号）。
（2）⑦在水中电离的方程式： 。
（3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，写出相关的化学反应方程式： 。验证胶体是否制备成功的实验方法是_________________。
Ⅱ.氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：
（4）①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是 。
②在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）
请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： 。
______________+_______CO↑
【答案】（1）①⑦；④⑨（2）NaHCO3=Na++HCO
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；丁达尔效应
（4）（5）S和；
【详解】（1）在水溶液或熔融态可以导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①⑦；属于有机物的是④酒精、⑨蔗糖。
（2）碳酸氢钠在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。
（3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，相关的化学反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体具有丁达尔现象，可以利用该性质检验胶体制备成功，方法为：用一束光照射液体，从侧面可以看到一条光亮的通路则制备成功。
（4）NO和CO反应，生成和，该反应中N由+2价降低为0价，C由+2价升高为+4价，结合最小公倍法和得失电子守恒，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。
（5）① 中的S由0价降低为-2价，KNO3中的N由+5价降低为0价，均为氧化剂，故氧化剂是S和。
②上述火法炼锌中碳酸锌被C还原生成Zn，同时生成CO，反应的化学方程式。
18．（2024·南沙华附期中）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
（1）写出下列物质的化学式：A ；B ；E 。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 （填写编号）。
（3）写出B→D反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移情况： 。
（4）写出B→C反应的离子方程式： 。
【答案】（1）Na；Na2O2；NaHCO3（2）①②③④
（3）（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【详解】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，然后结合单质及化合物的性质、化学用语来解答
（1）上述分析可知，A为Na，B为Na2O2；E为NaHCO3；
（2）以上反应中①为钠的燃烧反应，属于氧化还原反应；②为Na与水反应，属于氧化还原反应；③为过氧化钠与水反应，属于氧化还原反应；④为过氧化钠与二氧化碳反应，属于氧化还原反应；⑤是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，反应过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；⑥是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①②③④；
（3）B→D反应的为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，并用单线桥标注电子转移情况：
（4）B→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
19．（2024·南沙华附期中）现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置（夹持仪器省略），测定固体混合物中的质量分数。
实验步骤如下：
①组装好实验装置，并___________；
②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。
请回答下列问题：
（1）补充实验步骤①的操作为 。
（2）装置E中实验仪器的名称为 。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为 。
（4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是 。
（5）若缺少实验步骤③会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）样品中的质量分数为 （用含m、、的式子表示）。
（7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段 （填“>”“