广州市广东番禺中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份广州市广东番禺中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共32页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁， 下列各组离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64
一、选择题(1-10题每题2分；11-16题每题4分)
1. 研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 酱油中添加铁强化剂B. 食物存放在冰箱里
C. 在铁制品表面刷油漆D. 糕点包装内放置除氧剂
2. 下列反应或过程中能量的变化如图所示的是
A.
B.
C.
D.
3. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
4. 在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯锌反应制取，下列措施可加快产生速率的是
A. 将锌块换成铁块B. 改用硫酸
C 改用硝酸D. 滴加少量溶液
5. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示．下列说法正确的是
A. 电极b通入22.4 L氧气，转移电子4 mlB. 多孔金属a作负极，是电子流入极
C. 电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极D. 正极的电极反应式为
6. 意大利罗马大学的FulviCacace等人获得极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂1mlN-N吸收167kJ能量，断裂1mlN≡N吸收942kJ能量。下列说法正确的是
A. 比更稳定B. 转化为，吸收882kJ能量
C. 中N原子未满足最外层结构D. 与中均含有非极性共价键
7. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用或碱石灰
B. 三颈烧瓶中会产生红色喷泉
C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈
D. 实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气
8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A. 装置甲可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B. 装置乙可进行喷泉实验
C. 装置丙用于制备
D. 装置丁可以准确测定酸碱中和反应的反应热
10. 下列各组离子能大量共存的是
A. 透明溶液中：
B. 能使石蕊变红的溶液中：
C. 通入足量后的溶液中：
D. 加入片能产生的溶液：
11. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的
A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应
B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低
C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则甲线中时间内平均反应速率为
D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多
12. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 加热条件下，含的浓盐酸与足量的充分反应后，所得的分子总数为NA
B. 的中子数为14 NA
C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA
D. 与足量S粉共热充分反应时转移电子数为0.2 NA
13. 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. b易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
14. 下列实验装置和实验操作均正确的是
A. 实验甲中，设计铜银双液原电池B. 利用乙装置熔化NaOH
C. 利用丙装置比较C和Si的非金属性强弱D. 利用丁装置可制备并收集少量干燥氨气
15. 某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是
A. 充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变
B. 正极反应为
C. 放电时，左侧电极质量增重
D. 当电路中转移时，经过交换膜的离子是
16. 将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1ml∙L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是
A. 曲线a所示溶液pH降低的原因：
B. 依据曲线b可推知溶液(无氧)能氧化
C. 曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：
D. 曲线d所表示的过程中是氧化SO2的主要微粒
二、填空题
17. 回答下列问题。
（1）理论上不能设计为原电池的化学反应是___________。
a．
b．
c．
d．
（2）某小组为探究与能否发生氧化还原反应，设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和溶液的琼脂)。该装置石墨棒上发生的电极反应式为___________，盐桥中向___________烧杯移动(填“甲”或“乙”)。
（3）某学习小组设计如图所示装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，A，B两电极产生气体的体积比为___________，B电极的电极反应方程式为___________。
（4）将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以为电解质。工作时负极的电极反应式___________。
（5）汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气史含量，其工作原理如图所示：
电极为___________(填“正极”或“负极)，电极上发生的电极反应式为___________。
18. 回答下列问题
（1）治理大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①
②
则的燃烧热为___________。
（2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。
①时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“