2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市德强中学九年级（下）开学化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市德强中学九年级（下）开学化学试卷-自定义类型，共14页。试卷主要包含了单选题，简答题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.2026年央视春晚哈尔滨分会场以“冰雪暖世界“为核心，打造了冰建场馆、冰雪光影秀、特色冰雪美食等沉浸式场景，下列相关化学知识判断正确的是（ ）
A. 冰建场馆的冰砖由水凝结而成，水变成冰的过程中分子种类发生改变
B. 现场冰雪光影秀使用的LED灯，其芯片材料为硅，硅元素属于金属元素
C. 分会场为冰雪设施防腐使用的环保型防锈剂，可隔绝氧气和水，防止金属锈蚀
D. 保障直播的铝锂合金供电支架，属于合成材料，且硬度比纯铝小、熔点比纯铝高
2.下列物质的用途错误的是（ ）
A. 氢氧化钠用于印染
B. 碳酸钙用作牙膏摩擦剂
C. 硫酸用于精炼石油
D. 二氧化碳气体用于人工降雨
3.下列与大美龙江有关的场景中涉及化学变化的是（ ）
A. 帽儿山竹筏漂流
B. 大庆烧制黑陶
C. 松花江冰雪融化
D. 农垦基地采摘蔬菜
4.配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ）
A. 相关图标B. 量取
C. 溶解D. 装瓶贴签
5.2024年我国核电站首次批量生成了具有广泛用途的碳-14（它与碳-12属于同位素，同位素是指同一种元素的不同种原子，其中12、14是两种原子中质子数和中子数之和），破解了国内碳-14依赖进口的难题。结合如图下列有关说法错误的是（ ）
A. 碳-14原子的核外电子数为8
B. 碳-12的相对原子质量为12.01
C. 碳元素位于元素周期表的第二周期
D. 碳-14与碳-12属于同种元素，因为它们的原子中质子数相同
6.了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是（ ）
A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火B. 电器着火时，迅速用水扑灭
C. 高楼失火时禁止乘坐电梯逃生D. 可燃性气体点燃前必须验纯
7.下列关于资源或能源的叙述正确的是（ ）
A. 保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用
B. 煤焦油是石油炼制的产物
C. 地球上的水资源非常丰富，海水中已被发现的物质有80多种
D. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数占21%
8.下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A. 酒精作燃料的反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应
B. 用盐酸除铁锈：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应
C. 生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
D. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应
9.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 燃烧都伴随着发光放热，则有发光放热现象的一定属于燃烧
B. 单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素
D. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红一定是酸溶液
10.下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和微观解释都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A. 向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B. 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的氧化锌、氢氧化锌
C. 向碳酸钠溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液
D. 等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合
二、简答题：本大题共2小题，共9分。
14.2025年2月7日亚冬会在哈尔滨拉开序幕。从1996年的第三届亚冬会到2025年的第九届亚冬会，历经29年这座冰雪之城与亚冬会再次结缘!
15.《天工开物•作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答：
（1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 ______ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 ______ 。
（3）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2。该反应的化学方程式为 ______ 。
（4）从微观角度分析，图二中出现的物质均是由 ______ 构成。反应前后物质的总质量没有发生改变是因为：在反应过程中，原子的 ______ 没有发生改变。
三、科普短文题：本大题共2小题，共8分。
16.阅读下面科普短文，回答相关问题。
（1）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 ______ （填字母）；
A.导电性
B.导热性
C.延展性
（2）已知将金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体，一种蓝色沉淀和一种盐。则该反应的化学方程式为 ______ ；
（3）测得钠与水充分反应之后溶液的酸碱度，为pH ______ 7（填“＞”或“=”或“＜”）；
（4）氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠中可以做化肥的是 ______ （填化学式）。
17.2026年春晚舞台上的机器人武术表演，不仅是一场视觉奇观，更是一次科技与文化的深度融合。如图是德强化学兴趣小组同学利用化学物质构建的春晚“机器人表演武术”模型，其中A～H分别是稀盐酸、稀硫酸、二氧化碳、氯化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知B的浓溶液具有吸水性，D为造成温室效应的主要气体，E为蓝色溶液，H的俗名为熟石灰，相邻的物质之间能发生反应，请回答下列问题：
（1）除D以外，还有一种气体氧化物能造成温室效应，其化学式为 ______ 。
（2）C与E在溶液中反应时，一定会发生的实验现象是 ______ 。
（3）写出A与C发生反应的化学方程式：______ 。
（4）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是 ______ （填序号）。
①CuO
②KOH
③BaCl2
四、探究题：本大题共4小题，共27分。
18.分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）下列实验过程中均有放热现象，请从发生物理变化或化学变化的角度，将下列实验A与 ______（填字母）分为一类，分类依据是：主要都是由发生 ______变化引起的放热现象。
（2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题：
下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后 ______（填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有 ______（填物质分类）生成的分解反应一定是氧化还原反应。
19.按要求回答下列有关氧气制取和性质实验的问题。
Ⅰ.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：①______ 。
（2）同学们用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你完成下列分析过程：
①写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式 ______ 。
②小德在实验过程中发现F中的水变成了红色，原因是 ______ 。
③若各装置的连接顺序是：a→b→c→d,那么F装置内导管（“b”或“c”）应该怎样延伸 ______ （选A或B）。
④若忽略氧气在水中的溶解性及压强变化的影响，当小德开始做实验时未将装置F装满水，但是所装水的体积一定大于生成氧气的体积，则最终测得的氧气体积将会 ______ 。（填偏小、偏大或不变）
Ⅱ.同学们接下来利用了传感器进行了有关氧气的实验。
（3）同学们细心的记录白磷燃烧的过程中的温度变化情况并绘制了相关图像。通过图像可知，将注射器中的过氧化氢溶液推进试管中的时间最接近t1～t4的哪个时间：______ 。
（4）在测定空气中氧气含量的实验中，我们通常认为未冷却至室温就打开弹簧夹会使实验结果偏小，但是实际实验时，即使提前打开弹簧夹，只要把读取结果的时间控制在点 ______ （填A～E的某一点）之后，也可能得出正确结论。请你再仔细观察图2，分析会不会因为打开弹簧夹的时间不同导致实验结果偏大：______ （填“会”或“不会”）。
20.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是试验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在此实验中的作用与图甲中的a仪器相同，其作用是 ______ 。
（2）石灰石主要成分和稀盐酸反应的化学方程式：______ 。
（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”试验装置用量的10倍，这展示出采纳“微型”实验装置具有的优点是 ______ 和操作简便。
（4）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73g10%的稀盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是 ______ g。
（5）由于微型装置所用的酸质量较小，导致生成物质量也小，这样即使将稀盐酸换成一定质量的稀硫酸，生成的少量硫酸钙也不会覆盖住石灰石导致反应停止。那么要想生成等质量CO2，我们应该用______ g20%的稀硫酸来替换0.73g10%的稀盐酸!
（6）在甲组实验中，同学们不小心将浓盐酸当成了稀盐酸添加到了锥形瓶中（其中石灰石的质量为20g），反应后测得C中生成的白色沉淀为15g,小强认为通过计算能求出石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。小德认为小强的实验结论不一定正确，必须还要完成其他实验进行辅助，请问需要补充下列哪个或哪几个实验才能证明小强的计算结果是正确的 ______ （注意：选多和选少均不给分）。
A.取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加足量的碳酸钠溶液，产生了白色沉淀
B.取一定量C试管中反应后的溶液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红
C.取一定量B锥形瓶中反应后的溶液，向其中加入铁粉，发现铁粉表面有气泡产生
21.同学们在老师的指导下开展了以“酸的化学性质”为主题的探究活动。
Ⅰ.“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 ______ （填离子符号）。
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ______ ；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的粒子是 ______ （填粒子符号）。
（3）分别向两份相同的Ba（OH）2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线2反应中的实验现象为 ______ ；
②该实验说明，不同的酸中，由于 ______ 不同，酸的性质也表现出差异。
Ⅱ.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 ______ （填“吸热”或“放热”）。
【观察颜色】
在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
（2）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是 ______ （填标号）。
A.0＜a＜8.2
B.8.2＜a＜13
C.a＞13
【观察沉淀】
（3）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 ______ g；恢复至室温，发现有氯化钠固体析出，称得固液混合物的总质量为36.7g,其中NaCl沉淀的质量为 ______ g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】A；
有机合成；
电能；
蛋白质
15.【答案】不可再生 没有与氧气接触（或温度未达到其着火点） CO2+2H2OCH4+2O2 分子;种类、数目和质量
16.【答案】B 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ ＞ NaNO3
17.【答案】N2O 有蓝色沉淀生成 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ①
18.【答案】C 化学 没有 单质
19.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;试管口未放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入F装置的水中;A;不变 t3 E;会
20.【答案】随时添加液体试剂稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 节约试剂（答案不唯一） 0.044 0.49 BC
21.【答案】H+;Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;Fe、Fe3+;产生白色沉淀;酸根离子 放热;C;11.7;12.7 A.化学与农业
B.化学与环境
①含有钾元素的物质都可以作钾肥
②为了提高粮食产量，大量使用化肥
①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生
②污水经处理至符合排放标准后再排放
C.化学与健康
D.化学与生活
①生病时不遵医嘱，凭经验用药
②老年人缺钙易患骨质疏松
①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高
②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
选项
实例
解释
A
盐酸是混合物
溶液中含有不同种分子
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
C
水通电生成氢气和氧气
分子可分，原子不可再分
D
金刚石和石墨化学性质相似
二者都由碳原子构成
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液
取样，两两混合，观察现象
B
检验某无色溶液中含有Mg2+
取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量氢氧化钙
D
分离一氧化碳和二氧化碳
将混合气体通过灼热的氧化铜
（1）火炬“澎湃”的外壳材料采用了透明冰晶到雪花白渐变的特殊材料，燃烧了8天，说明该材料具有 ______ 性质（填字母）；
A.强度高耐高温
B.硬度小导电性
（2）亚冬会的吉祥物名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用，这种塑料属于 ______ （填“有机合成”或“复合”）材料。
（3）亚冬会亚布力赛区是雪上项目赛区，赛事期间，运动员们乘坐复兴号高铁往返亚布力与哈尔滨两个赛区。高铁在行驶过程中能量转化为： ______ →机械能
（4）随着哈尔滨火出了圈，铁锅炖大鹅也随着被大家喜欢，鹅肉为大家提供的营养素是 ______ ，它是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量。
，
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。
甲组
Cu（OH）2CuO+H2O
H2CO3=H2O+CO2↑
乙组
2H2O22H2O+O2↑
2NaCl2Na+Cl2↑
资料卡片
随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升降（变化）的化学反应都是氧化还原反应。