2024-2025学年黑龙江省大庆市靓湖学校九年级（下）开学化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年黑龙江省大庆市靓湖学校九年级（下）开学化学试卷-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ）
A. 甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源
B. 工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡．因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的
C. 乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用
D. 合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维
2.化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是（ ）
A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
B. 向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D. 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
3.下列关于部分物质的分类完全正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
D. 溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
5.为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ）
A. 在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B. 在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C. 碱溶液中一定存在金属阳离子和OH-
D. 盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
8.下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. ①向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量
B. ②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属
C. ③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D. ④20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
9.已知硝酸钾的溶解度（S）、饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w%）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B. 20℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为31.6%
C. 20℃时，100g15.8%的KNO3溶液蒸发掉30g水变为饱和溶液
D. 将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点
10.如图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。下列说法错误的是（ ）
A. 净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2=CaSO4+H2O
B. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
C. SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红
D. 沉淀时应先通入NH3，再通CO2
二、填空题：本大题共2小题，共13分。
11.作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题：
（5）①我国“蛟龙”号载人潜水器关键部件——供人活动的耐压球壳体是用钛合金制造的。钛合金的优良性能有 ______ （填字母）等。
A.强度高，抗腐蚀性能好
B.硬度小、密度小
②我国钛等储量居世界前列。工业制钛流程中的一步反应是：H2TiO3X+H2O，则X的化学式为 ______ ，在H2TiO3中钛元素的化合价为 ______ 。
12.安全是人类生存的重要保障。

（1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是 ______ （写一种）。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是 ______ （写一条）。
（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气 ______ 的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用 ______ 肥。
（3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是 ______ 。
（4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
13.图中的A-F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的溶液俗称石灰水（图中或“一”表示两种物质间能发生反应，“”表示一种为质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）分别写出B、E物质的化学式。
B：______
E：______
（2）C与A的稀溶液反应时、溶液的颜色由无色变为 ______。
（3）写出A转化为D的化学方程式 ______。
（4）C与B的溶液发生反应的类型为 ______（填”化合”或”置换”或“复分解”）反应。
四、流程题：本大题共1小题，共7分。
14.利用铝土矿（只考虑含Al2O3及Fe2O3）生产Al的工艺流程如下，请回答下列问题：
【查阅资料】：1、铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；2、Fe2O3不和NaOH溶液反应．
（1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是______；
（2）沉淀C的化学式是______；
（3）操作1、操作2的名称是______，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和______；
（4）此工艺中，可循环使用的物质是CO2、H2O和______；（填化学式）
（5）电解Al2O3的化学方程式为______；
（6）NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式是______．
五、实验题：本大题共2小题，共19分。
15.如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。

（1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 ______ 。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______ 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 ______ （填字母）。
（3）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 ______ （填“a”或“b”）输入气体。
（4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 ______ （填物质名称），想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→ ______ → ______ →C。
（5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 ______ 。
16.海水中含80多种元素，是巨大资源宝库。

Ⅰ.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）及不溶性杂质（泥沙）。为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是 ______ 。
A.①③②
B.②①③
C.③②①
D.③①②
（2）过滤后，加入 ______ （填试剂名称），调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
Ⅱ.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、NH3、CO2作为原料制取NaHCO3，设计如图1装置。
已知：
①NH3极易溶于水（1体积水溶解700体积NH3）
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g；NH4Cl溶解度为37.2g,NaHCO3溶解度为9.6g
（3）M、N为实验室制备NH3成CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3。
NH3的发生装置为 ______ ；CO2的发生装置为 ______ ；
（4）实验开始时，先打开 ______ （填“K1”或“K2”），通入一段时间 ______ （填化学式）后，再打开 ______ （填“K1”或“K2”）。
（5）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 ______ 。
（6）此过程的化学方程式为：①NH4+CO2+H2O=NH4HCO3；② ______ 。
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ______ ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（8）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g,则产品的纯度为 ______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
17.现有已部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
（1）生铁出现锈蚀现象的原因是 ______。
（2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是 ______。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
（3）A装置瓶中盛放的试剂是 ______。（填物质名称）
（4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆性，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气己经纯净的方法是 ______。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。
（5）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 ______，生铁粉末锈蚀前的含碳量是 ______，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 ______。
（6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是 ______（填最简整数比）。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）容易产生水垢的水是 ______。（填“硬水”或“软水”）
（2）分析图象可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是 ______。
（3）b点对应固体的成分是 ______。
（4）m的值是 ______。
（5）样品中氢氧化镁的质量分数为 ______。（结果保留一位小数）
（6）n是cd（不包括c、d两点）上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是 ______。（结果保留一位小数）
（7）取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克（不含结晶水），反应过程中生成水的质量为 ______g。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】C2H5OH 合成 二氧化碳 还原 A TiO2 +4
12.【答案】不锈钢；耐腐蚀；
化学性质稳定；磷；
隔绝氧气和水；
隔绝可燃物
13.【答案】CuSO4 Ca（OH）2 浅绿色 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 置换
14.【答案】（1）增加反应物接触面积，使反应充分进行
（2） Fe2O3
（3）过滤 漏斗
（4） NaOH
（5）2Al2O34Al+3O2↑
（6）2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
15.【答案】长颈漏斗下端应伸入液面以下 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B b 氯化氢和水蒸气 G F 向长颈漏斗中加水
16.【答案】B 盐酸 B D K1 NH3 K2 除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ NH4Cl 84%
17.【答案】生铁与水和氧气同时接触 取最后一次洗涤液于试管中，加入适量稀硝酸，滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明洗涤干净 浓硫酸 在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯净 1.12g 4% 碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 57：49
18.【答案】硬水 没有达到固体受热分解的温度 氧化镁和碳酸钙（或MgO、CaCO3） 13.2 12.7% 30.3%＜x＜47.3% 1.1 选项
单质
氧化物
纯净物
碱
盐
A
铝合金
冰水混合物
明矾
熟石灰
BaSO4
B
氨气
C2H6O
硝酸
纯碱
NH4NO3
C
水银
Na2O2
液氧
火碱
Cu2（OH）2CO3
D
臭氧
干冰
尿素
生石灰
NaHCO3
选项
实验目的
实验操作
A
除去KCl溶液中少量CaCl2杂质
向溶液中通入过量的CO2气体，过滤
B
测定质量分数为98%的浓硫酸的pH
用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
C
鉴别尿素和碳铵两种化肥
取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、闻气味
D
配制48g质量分数为6%的NaCl溶液
用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
N2
CO2
将气体依次通过足量NaOH溶液和足量浓硫酸
B
NaNO3溶液
Mg（NO3）2
加入过量KOH溶液，过滤
C
Cu
Cu（OH）2
加入足量稀盐酸，过滤，蒸发结晶
D
NaCl
泥沙
溶解，过滤，洗涤，干燥
溶液
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3•H2O
解离出来的离子
H+，Cl-
H+，
Na+，Cl-
Na+，H+，
，Cl-
Na+，OH-
，OH-
（1）医疗上用75%的酒精溶液做消毒剂，酒精的化学式为 ______ 。
（2）“神舟”系列飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于 ______ （填“合成”或“复合”）材料。
（3）为实现未来“碳中和”的目标，我们中学生都应传播“低碳“理念，所谓“低碳”就是较低的 ______ 排放。
（4）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。制取粗硅可用如下反应：2C+SiO2Si+2CO↑，其中利用了碳的 ______ （填“氧化”或“还原”）性。