2025-2026学年黑龙江省哈工大附中九年级（下）开学化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省哈工大附中九年级（下）开学化学试卷-自定义类型，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.2026年央视春晚哈尔滨分会场惊艳亮相，冰雪大世界的雪花舞台、冰建景观、灯光系统融合科技与环保理念，向全球展示了“冰城”的独特魅力。下列有关说法正确的是（ ）
A. 主舞台的巨大雪花结构采用了轻质高强的铝合金骨架，铝合金的硬度比纯铝低，但抗腐蚀性更好
B. 分会场舞台搭建中使用的“高速钢”支撑结构，属于有机合成材料
C. 为保障低温环境下电力供应，现场采用氢燃料电池供电，该能源具有燃烧热值高、可再生的优点
D. 春晚演出需要消耗大量电能，部分电力由现场应急的柴油发电机提供，柴油来源于石油的分解
2.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A. 人体中缺铁会引起骨质疏松B. 合理膳食，保证营养均衡
C. 吸烟有害人体健康D. 健康人的胃液呈酸性
3.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并用于实验室制取氢气，下列操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸
B. 测稀硫酸的 pH
C. 制取氢气
D. 干燥氢气
4.徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A. 两种元素均为非金属元素B. 硫原子的质量为32.06g
C. 钠原子在反应中易得电子D. 两种元素可形成化合物Na2S
5.下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A. 检验溶液酸碱性
B. 验证氢氧化钠固体溶解放热
C. 电解水实验
D. 探究铁生锈的条件
6.下列有关资源和能源的叙述错误的是（ ）
A. 淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水
B. 含碳燃料不充分燃烧，会污染空气
C. 地壳中含量最多的金属元素是铝
D. 空气中含量最多的气体是氧气
7.下列物质的用途错误的是（ ）
A. 利用氩氦刀治疗肿瘤
B. 纯碱用于造纸
C. 氧气作燃料炼钢
D. 二氧化碳作气体肥料
8.下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ）
A. 用CO还原CuO CO+CuO=Cu+CO2 还原反应
B. 用生石灰作干燥剂 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
C. 证明铁的金属活动性比锌强 Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4 置换反应
D. 用盐酸除铁锈 Fe2O3+3HCl=2FeCl3+H2O 复分解反应
9.下列叙述错误的是（ ）
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源
C. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降
D. 催化剂在化学反应后质量减少
10.下列事实的解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小
B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至30℃，溶液变浑浊
C. 50℃饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变
D. 20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液
12.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.如图中能正确反映选项中所描述的变化事实的是（ ）
A. 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
B. 分别向质量相同且足量的硫酸铜溶液中加入等质量的锌粉和铁粉
C. 不饱和的硝酸钾溶液升温
D. 一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响）
二、填空题：本大题共2小题，共9分。
14.当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，解答相关问题。
（1）中国高铁：中国高铁运营里程全球第一，占全球高铁总里程的70%以上，高铁车厢广泛使用铝合金，铝在空气中耐腐蚀的原因是 。（用化学方程式表示）
（2）中国港：青岛港是全球自动化效率最高的铁矿石码头。根据铁矿石的形状、密度、黏度自动配料放料，实现了整列60节以上车厢连续全自动化作业，该过程利用了铁矿石的 （选填“物理”或“化学”）性质。
（3）中国粮仓：我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。尿素属于化肥中的① 肥（填化肥类别）。大米、小麦等粮食富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的② 。
（4）中国新能源车：我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，电池充电时的能量转化为 。
15.丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如图。请结合图示回答问题：
（1）丹砂的化学式为 。
（2）上述化学反应所属的基本反应类型是 反应。
（3）一个二氧化硫分子中含有 个质子。
（4）上述三种元素中，有两种元素化学性质相似，原因是它们原子的 相同。
三、推断题：本大题共1小题，共4分。
16.图乙中A-E是初中化学常见的五种物质。图甲是工业上以氯化钠为原料制备图乙中B、E的反应和转化过程。其中G、D分别是E溶液的溶质和溶剂，F是一种单质，A溶液在实验室中用于检验C，（图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示物质能转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为：______ 。
（2）氢氧化钠溶液中通入少量C转化成B的化学方程式为 ______ 。此情况下，为证明生成了B，可以加入 ______ （填字母）。
a.过量稀盐酸
b.CaCl2溶液
c.无色酚酞溶液
（3）图乙中除了已给出的转化关系外，涉及两种物质能互相转化的关系还有 ______ 对。
四、简答题：本大题共1小题，共3分。
17.NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。
（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而 ______ （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）配制营养液时，为加快KNO3在水中的溶解，可采用的一种方法是 ______ 。
（3）上表中ZnSO4的溶解度随温度变化情况比较特殊，若对该溶液进行如图所示实验。
编号①②③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 ______ （填字母）。
A.①②③
B.①=②=③
C.①＞②＞③
D.③＜①＜②
五、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
18.我国化学电池技术全球领先。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池＞镍氢电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。
（1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是 ______。
（2）LiFePO4中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为 ______价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为 ______。
（3）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 ______。
（4）含LiFePO4的电池材料中添加的石墨烯含量为 ______时，电池性能最佳。
六、实验题：本大题共2小题，共11分。
19.分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习，完成下列问题。
按照上还思维模型的不同，对下列实验进行分类，可以把实验②______ 分为一类。
实验B反应后管内红墨水液面产生的现象是③______ 。（填序号）
a.左高右低
b.左低右高
c.左右相平
（2）不仅水和过氧化氢可以分解，很多碱也可以分解，但其分解的难易程度不同，金属的活动性越强，相应的碱分解时所需条件越高，如Cu（OH）2、Fe（OH）3加热就可分解成与碱同价态的金属氧化物和水，但是NaOH等强碱只有通电才能分解成相应的金属单质、水和氧气。根据上述分解规律，写出KOH分解的化学方程式④______ 。
20.实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰、澄清石灰水等试剂及下列实验装置，请回答问题：
实验1：利用上述装置和试剂制取气体：
（1）用高锰酸钾制取氧气，上述装置中还缺少的实验用品是①______ 。写出发生反应的化学方程式②______ 。
（2）若要用装置F收集一瓶纯度较高的氧气，在实验前需要 ______ （填一项实验操作）。
（3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约试剂等角度考虑，一次性加入足量 ______ （填试剂名称）比较合理。
（4）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，该装置中的试剂名称是 ______ 。
实验2：改进实验
（5）甲同学设计了实验室制备二氧化碳的改进装置如图，想要稀盐酸与大理石接触，除了倾斜U型管，还可以采用 ______ （填“推动”或“拉动”）注射器活塞的方法。
实验3：家庭小实验——基于特定需求设计和制作简易供氧器：
利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了如图所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。
（6）如图加湿仓中水的作用除了能够吸收反应放出的热量，给产生的氧气降温以外，还具有的作用是 ______ 。（写一条）
七、探究题：本大题共2小题，共12分。
21.取一定质量的碳酸钙高温煅烧，煅烧15分钟时称取17g固体于A烧杯中，30分钟时再称取17g固体于B烧杯中，各加入50g水充分搅拌，再分别逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，过程如图1所示。滴加稀盐酸时，两烧杯内物质的总质量变化关系如图2所示（忽略氯化氢的挥发和水的蒸发）。请回答下列问题：
（1）碳酸钙高温煅烧时发生反应的化学方程式 ______ ；
（2）若要配制质量分数为7.3%的稀盐酸500g,需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为 ______ g；
（3）若分别向加入50g水后的A、B两个烧杯中同时滴加上述配制好的稀盐酸，先产生气泡的烧杯是 ______ （填A或B）；
（4）曲线①表示 ______ （填“A”或“B”）烧杯内物质的反应；
（5）b点和c点溶液中所含的溶质种类 ______ （填“相同”或“不同”）；
（6）两次所取的17g固体中碳酸钙的质量比为 ______ ；
（7）纵坐标上n的数值为 ______ 。
22.哈市每年工业废水的排放量为3000余万吨。为保护环境，合理处理工业废水，化学兴趣小组的同学决定对两个工厂的废水进行定性和定量分析。
【项目主体】工业废水的分析及处理
【前期调查】Ⅰ.两工厂排出的废水中共含有H+、Cu2+、Ba2+、Cl-、、OH-六种离子，每个工厂的废水中含有其中的三种。
Ⅱ.废液排放标准：废液的pH=7，且无铜离子、钡离子等重金属离子。
【任务一】定性分析废液中的离子成分：
同学们取甲厂废液观察，溶液为蓝色。则甲厂中一定不含OH-，原因是在溶液中（1）______ 。
乙厂废液中含有的离子是（2）______ （填离子符号）。
【任务二】如何处理废水，使其符合排放标准
A组同学讨论后认为，只需在甲厂废水中慢慢加入（3）______ ，至溶液恰好变为无色，过滤后，即可排放。
B组同学讨论后认为，只需在乙厂废水中慢慢加入稀硫酸，至不再产生白色沉淀，过滤后，即可排放。A小组同学对此提出了质疑，因为溶液中恰好不再产生白色沉淀时，溶质成分为（4）______ （写化学式），仍然不符合排放标准。
B组同学为了节省试剂，将等质量的两种废水混合后得到不同颜色的沉淀和无色溶液，用pH试纸检测上层清液，pH=7。于是得出结论，只需将两工厂的废水等量混合，过滤后，即可排放。同学们研究后认为，B组同学方案不正确，因为产生上述现象，只能证明此时溶液中不含（5）______ （填离子符号），但是不能证明溶液中是否含有（6）______ （填离子符号）。
【任务三】定量分析废水成分
在上述任务基础上为进一步确定废液中铜元素含量，同学们与老师一起进行如下实验，并进行了数据测定。
通过计算可知，甲厂废水中铜元素的质量分数为（7）______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】4Al+3O2=2Al2O3
物理
氮
糖类
电能转化为化学能

15.【答案】HgS
置换
32
最外层电子数

16.【答案】Cl2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;ab 2
17.【答案】增大 搅拌或加热（答案不唯一） ABD
18.【答案】碳原子的排列方式不同；
+1；5；
锂电池轻便、比能量高；
4%
19.【答案】反应物消失（或消耗或减少）；BC；a 4KOH4K+2H2O+O2↑
20.【答案】棉花;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 装满水 大理石 浓硫酸 推动 除去氧气中混有的过氧化氢（答案不唯一）
21.【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 100 A B 相同 27：20或20：27 287.6
22.【答案】Cu2+和OH-能反应 Ba2+、Cl-、OH- 氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液（答案不唯一） HCl H+、Cu2+、OH- Ba2+ 0.32% 选项
事实
解释
A
过氧化氢和高锰酸钾分解都能产生氧气
都含有氧分子
B
稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
溶液中存在氢离子
C
氦气和氖气的化学性质都比较稳定
它们的原子最外层都有8个电子
D
碳燃烧生成二氧化碳
反应前后原子的种类发生变化
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中的CaCO3
加水溶解后过滤
B
除去稀盐酸中少量的稀硫酸
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵固体
加入适量的水，观察并感知温度变化
D
检验酒精中是否有氧元素
在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
ZnSO4
41.6
53.8
70.5
75.4
71.1
60.5
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
实验一
实验二
取乙工厂废水100g,蒸干，得固体3.79g
取甲、乙两厂废水各100g,倒入烧杯中充分反应，过滤后，将滤液蒸干，得固体2.08g；将滤渣洗涤、干燥得固体2.82g