高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时13 原子结构与化学键（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时13 原子结构与化学键（含答案），共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，等均已被发现，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
B.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化
2.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )
A.质子数之比为1︰2︰3B.中子数之比为1︰1︰1
C.相对分子质量之比为8︰9︰10D.化学性质不相同
3.月球土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是( )
A．原子核内含有4个质子B．原子核内含有3个中子
C．和互为同位素 D．的最外层电子数为2，故易失电子
4.下列选项中物质类别和所含化学键类型均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5.近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Al2H6中Al为-3价，H为+1价 B.Al2H6中含有离子键和极性共价键
C.Al2H6为离子化合物 D.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
6.下列说法正确的是( )
A.福岛核电站泄露的放射性物质成和互为同位素，化学性质几乎完全相同
B.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C.、、分子中所有原子的最外层电子数都为8
D.原子结构模型的演变历经了
7.能与过量的反应得到一种固体M和单质H。下列说法正确的是( )
A.M中含离子键、共价键、配位键 B.的电子式为
C.H中键与键个数比为1:1 D.和都属于极性分子
8.固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是( )
A. 属于离子化合物 B.属于共价化合物
C.只含有离子键D.只含有共价键
9.(离子化合物，结构与相似)等均已被发现，下列说法正确的是( )
A.的原子结构示意图为 B.中含36个电子
C.中既含离子键，又含共价键 D.的电子式为：
10.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值，这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于的说法错误的是( )
A.原子核外有49个电子 B.原子核内有49个中子
C.的质量数为115 D.是In元素的一种核素
11.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质（其中含有和两种离子）的重要中间体。下列说法中正确的是（ ）
A．全氮类物质不属于绿色能源 B．每个中含有5个原子核
C．每中含有35个电子 D．结构中只含非极性共价键
12.1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用料子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河： 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A．的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸
13.下列选项所给物质中均既含有离子键又含有共价键的一组是( )
A. B.
C. D.
14.回答下列问题：
（1）在①NaCl、②NaOH、③、④、⑤、⑥中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是_______；只含有非极性键的是_____________；既含有离子键，又含有极性键的是__________________；既含有离子键，又含有非极性键的是_________________。
（2）请用电子式表示NaCl的形成过程：____________________。
（3）的结构式为：________________； 的结构式为：________________。
15.回答下列问题：
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：___________________。
(2)根据下列微粒回答问题：
①以上8种微粒共有______________种核素，共有_____________种元素。
②互为同位素的是________________。
③质量数相等的是________和____，中子数相等的是_______和________。
(3)相同物质的量的与的质量之比为_______；中子数之比为___________；电子数之比为_________。
(4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________________。
答案
1.答案：B
解析：离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵等。含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，例如氯化铝等，A错误。离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，B正确。离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，C错误。离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，但并没有生成新物质，不属于化学变化，D错误。
2.答案：C
解析： LiH、 LiD、 LiT的质子数都是4，A错误；LiH、 LiD、 LiT的中子数分别是4、 5、 6，B错误；LiH、 LiD、 LiT的相对分子质量分别是8、 9、10，C正确；化学性质相同，D错误。
3.答案：C
4.答案：C
5.答案：D
6.答案：A
解析：和都是碘原子，其质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，A正确。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如，和之间为离子键，中N和H 原子之间为共价键；共价化合物中只含有共价键，不存在离子键，B错误。分子中的H原子最外层只有2个电子，C错误。原子结构模型的演变历经了道尔顿的实心球模型→汤姆生的葡萄干蛋糕模型→ 卢瑟福的行星模型→玻尔的量子化模型→现代电子云模型，D错误。
7.答案：A
8.答案：A
解析：因为固体A中存在阴、阳离子，所以为离子化合物，A正确、 B错误；固体A中与之间存在离子键，内部存在共价键，C、 D错误。
9.答案：C
10.答案：B
解析：In的质子数和核外电子数均为49，A项正确；的质量数为115，质子数为49，则中子数为66，B项错误，C项正确；是In元素的一种核素，D项正确。
11.答案：B
解析：A．全氮类物质爆炸产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A错误；
B．每个N中含有1个原子核，则每个中含有5个原子核，故B正确；
C．每个中含有质子为7×5=35个，则每中含有电子为35+1=36个，故C错误；
D．由和构成，离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在非极性共价键，所以、结构中含非极性共价键和离子键，故D错误；
12.答案：B
13.答案：A
解析：中均含离子键和共价键，A项正确；MgO中只有离子键，B项错误；中只有共价键，C项错误；HCl中只有共价键，CaO、中只有离子键，D项错误。
14.答案：（1）①；⑤；④；②；③ （2）
（3）N≡N；H－O－O－H
15.答案：(1) (2)①65 ② ③；；； (3)23:34；2:3；11:16
(4)10:9
解析：(1)质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的原子是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该原子的质量数是18，表示为。
(2)②都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同，互为同位素。
③原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是和，的中子数=14-6=8，的中子数=16-8=8，所以者中子数相同。
(3)根据，相同物质的量的与的质量比为摩尔质量比，即为46:68=23:34，中1个碳原子含8个中子、6个质子，1个氧原子含有8个质子、8个中子，1个中含中子数为24，含质子数为22，中1个硫原子含有16个质子、16个中子，1个氧原子含有8个质子、10个中子，1个中含中子数为36，含质子数为32，所以相同物质的量的与的中子数之比为24:36=2:3，分子的质子数等于电子数，所以两者电子数之比为22:32=11:16。
(4)质量相同的和的物质的量之比为，由、，可知的物质的量之比等于和的物质的量之比，即的物质的量之比为10:9，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故的体积之比为10:9。
A
B
C
D
离子化合物
共价化合物
所含化学键类型
前者有离子键
后者有共价键
两者均含有离子键
两者均含有共价键
前者只有离子键后者只有共价键