2022届高考化学一轮复习同步练习：难溶电解质的溶解平衡

这是一份2022届高考化学一轮复习同步练习：难溶电解质的溶解平衡，共21页。试卷主要包含了已知，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
2．已知：Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]。在含0.2 ml·L－1 FeCl3和0.1 ml·L－1 AlCl3的混合溶液中，滴加足量烧碱溶液。下列离子方程式书写正确的是( )
A．Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
B．Fe3＋＋Al3＋＋6OH－===Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓
C．2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－===2Fe(OH)3↓＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
D．Fe3＋＋Al3＋＋7OH－===Fe(OH)3↓＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
3．(2021·济南模拟)下列说法不正确的是( )
A．向盛有1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入2滴0.1 ml·L－1的NaCl溶液，产生白色沉淀，然后向其中再滴加2滴0.1 ml·L－1 KI溶液，可见有黄色沉淀，由此可得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B．相同温度条件下，AgCl在不同浓度的盐酸中，溶解度不同，但Ksp是相同的
C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则难溶电解质的溶解度不一定越小
D．已知：20 ℃的溶解度AgBr＞AgI，将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为AgBr沉淀多于AgI沉淀
4.实验:①0.1 ml·L-1 AgNO3溶液和0.1 ml·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和沉淀c;②向滤液b中滴加
0.1 ml·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 ml·L-1
KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
5．(2021·成都模拟)当溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 ml·L－1的NiSO4溶液中含有杂质Al3＋和Fe3＋，欲将这两种杂质完全除去，需调节溶液pH的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp＝1×10－16、氢氧化铁Ksp＝1×10－38、氢氧化铝Ksp＝1×10－33)( )
A．2～3 B．3～4 C．5～6 D．6～8
6．已知常温下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取适量Ag2SO4溶于蒸馏水得到
200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.017 ml·L－1。向该饱和溶液中加入0.020 ml·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是( )
A．R中c(Ag＋)＝2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
B．得到溶液R的过程中会产生沉淀
C．R中c(Ag＋)＝0.017 ml·L－1
D．加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动
7．已知：Ksp(BaSO4)＝2×10－10，Ksp(BaSO3)＝2.5×10－7，现有Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c(Na2SO3)＝0.5 ml·L－1，c(Na2SO4)＝0.05 ml·L－1。若向该溶液中加入等体积的0.5 ml·L－1 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中
c(Ba2＋)＝__________(混合时溶液体积变化忽略不计)。若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 开始沉淀时，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝__________；当SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 沉淀完全时，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝__________。
8．(1)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 ml·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为__________。
(2)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
①酸浸后加入H2O2的目的是___________________________________________________________，
调pH的最适宜范围为__________。
②调pH过程中加入的试剂最好是__________。
A．NaOH B．CuO
C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是
__________________________________________________________；
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式
__________________________________________________________。
9．已知：常温下，Ksp(Ag2X)＝1.4×10－5，
Ksp(Ag2Y)＝8.1×10－12，Ksp(AgZ)＝1.8×10－10，Ksp(AgR)＝8.3×10－17。在下列各饱和溶液中，c(Ag＋)由小到大的排序是( )
A．AgR＜Ag2Y＜Ag2X＜AgZ
B．AgR＜AgZ＜Ag2Y＜Ag2X
C．AgZ＜AgR＜Ag2X＜Ag2Y
D．AgR＜Ag2Y＜AgZ＜Ag2X
10．已知20 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11，Ksp[C(OH)2]＝6.4×10－15，C(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据实验操作及现象，下列说法错误的是( )
A.镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2
B．NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度
C．Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＞0
D．加入适量CCl2溶液后，c(Mg2＋)∶c(C2＋)＝2 500∶1
11．(2021·徐州模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应的平衡常数K＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)
B．MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变
12．(2021·山西模拟)已知25 ℃时，二元酸H2X的电离平衡常数K1＝5.0×10－2。K2＝5.4×10－5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L－1的KY和K2X溶液，所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡图象如图所示。下列叙述正确的是( )
A.25 ℃时，KHX的溶液pH＞7
B．反应Ag2X＋2Y－2AgY＋X2－的平衡常数为103.29
C．a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液
D．向c(Y－)＝c(X2－)＝0.01 ml·L－1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀
13.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是( )
A.Ksp(CuS)的数量级为10－37
B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动
D．H2S＋Zn2＋ZnS＋2H＋平衡常数很大，反应趋于完全
14．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。分别向2支盛有1 mL 1 ml·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2 ml·L－1 NaOH，制得等量沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：
(1)测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液呈酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因
___________________________________；
(2)实验Ⅱ观察到沉淀不溶解，该实验的目的是
___________________________________。
(3)同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH－，与氯化铵电离出来的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 反应生成NH3·H2O
猜想 2：
________________________________________________________________；
(4)为验证猜想，又设计了以下实验
①选择醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是
_________________________________________________。
②实验证明猜想正确的是__________(填“1”或“2”)，写出NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的离子方程式
_____________________________________________________。
解析
1．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是( )
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
解析：选D。在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(Br－)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n(Cl－)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。
2．已知：Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]。在含0.2 ml·L－1 FeCl3和0.1 ml·L－1 AlCl3的混合溶液中，滴加足量烧碱溶液。下列离子方程式书写正确的是( )
A．Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
B．Fe3＋＋Al3＋＋6OH－===Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓
C．2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－===2Fe(OH)3↓＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
D．Fe3＋＋Al3＋＋7OH－===Fe(OH)3↓＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
解析：选C。溶液中n(Fe3＋)∶n(Al3＋)＝2∶1，由于Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]，加入氢氧化钠，可生成Fe(OH)3，铁离子完全沉淀时，可生成Al(OH)3，由于氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，则反应后生成AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－===2Fe(OH)3↓＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O。
3．(2021·济南模拟)下列说法不正确的是( )
A．向盛有1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入2滴0.1 ml·L－1的NaCl溶液，产生白色沉淀，然后向其中再滴加2滴0.1 ml·L－1 KI溶液，可见有黄色沉淀，由此可得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B．相同温度条件下，AgCl在不同浓度的盐酸中，溶解度不同，但Ksp是相同的
C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则难溶电解质的溶解度不一定越小
D．已知：20 ℃的溶解度AgBr＞AgI，将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为AgBr沉淀多于AgI沉淀
解析：选A。1 mL AgNO3溶液与2滴相同浓度的NaCl溶液反应生成AgCl，
Ag＋远远过量；再向含有过量Ag＋的溶液中滴加2滴相同浓度的KI溶液，有黄色沉淀生成，其反应原理为Ag＋＋I－===AgI↓，与Ksp无关，故A错误；AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)不同，AgCl的溶解平衡移动程度不同，溶解的AgCl质量不同，则AgCl在不同浓度的盐酸中溶解度不同；Ksp的大小只受温度的改变而改变，温度不变，Ksp不变，故B正确；组成类型相同的难溶电解质的溶度积Ksp越小，则溶解度越小；组成类型不同的难溶电解质无法通过溶度积Ksp来比较溶解度；溶度积Ksp越小的难溶电解质的溶解度不一定越小，故C正确；在AgBr与AgI的饱和溶液中，前者的c(Ag＋)大于后者的c(Ag＋)，c(Br－)＞c(I－)；当将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合时，c(Br－)大于c(I－)，再加入足量浓AgNO3溶液时，AgI沉淀增多，但AgBr沉淀增加更多，所以AgBr沉淀多于AgI沉淀，故D正确。
4.实验:①0.1 ml·L-1 AgNO3溶液和0.1 ml·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和沉淀c;②向滤液b中滴加
0.1 ml·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 ml·L-1
KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析：选B。浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋
Cl－(aq)，故A正确；滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag＋，故B错误；向AgCl中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；向AgCl中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确。
5．(2021·成都模拟)当溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 ml·L－1的NiSO4溶液中含有杂质Al3＋和Fe3＋，欲将这两种杂质完全除去，需调节溶液pH的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp＝1×10－16、氢氧化铁Ksp＝1×10－38、氢氧化铝Ksp＝1×10－33)( )
A．2～3 B．3～4 C．5～6 D．6～8
解析：选C。pH＜3时，Al3＋和Fe3＋都不会生成沉淀，不能除去杂质，故A错误；因pH＞3时，Fe3＋会生成沉淀；pH＞5时，Al3＋会生成沉淀，所以pH＝
3～4，Al3＋无法除去，故B错误；因pH＜6时，Ni2＋不会生成沉淀；pH＞5时，Fe3＋和Al3＋都会生成沉淀，所以可以完全除去NiSO4溶液中杂质Al3＋和Fe3＋，故C正确；pH＞6时，Ni2＋、Fe3＋、Al3＋全部会生成沉淀，故D错误。
6．已知常温下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取适量Ag2SO4溶于蒸馏水得到
200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.017 ml·L－1。向该饱和溶液中加入0.020 ml·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是( )
A．R中c(Ag＋)＝2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
B．得到溶液R的过程中会产生沉淀
C．R中c(Ag＋)＝0.017 ml·L－1
D．加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动
解析：选C。200 mL Ag2SO4饱和溶液中，Ag2SO4⇌SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2(Ag＋)，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.017 ml·L－1，则饱和溶液中c(Ag＋)＝2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.034 ml·L－1，向该饱和溶液中加入0.020 ml·L－1 Na2SO4溶液200 mL，瞬间溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝
eq \f(1,2) (0.017 ml·L－1＋0.020 ml·L－1)＝0.018 5 ml·L－1，c(Ag＋)＝0.017 ml·L－1，浓度积Qc＝c2(Ag＋)×c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝(0.017)2×0.018 5＝5.3×10－6＜2.0×10－5＝Ksp(Ag2SO4)，则溶液R是不饱和溶液，溶液R是不饱和溶液，并且c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.018 5 ml·L－1，c(Ag＋)＝0.017 ml·L－1，故A错误；溶液R是不饱和溶液，所以得到溶液R的过程中不会产生沉淀，故B错误；由上述分析可知，Ag＋没有沉淀，所以R中c(Ag＋)＝0.017 ml·L－1，故C正确；溶液R是不饱和溶液，则得到溶液R的过程中不会产生沉淀，不存在沉淀溶解平衡或移动问题，故D错误。
7．已知：Ksp(BaSO4)＝2×10－10，Ksp(BaSO3)＝2.5×10－7，现有Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c(Na2SO3)＝0.5 ml·L－1，c(Na2SO4)＝0.05 ml·L－1。若向该溶液中加入等体积的0.5 ml·L－1 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中
c(Ba2＋)＝__________(混合时溶液体积变化忽略不计)。若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 开始沉淀时，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝__________；当SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 沉淀完全时，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝__________。
解析：若向该溶液中加入等体积的0.5 ml·L－1的BaCl2溶液(设为1 L)，则
0.5 ml BaCl2先和Na2SO4反应：
Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
0．05 ml 0.05 ml
剩余的0.45 ml BaCl2再和Na2SO3反应：
Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===BaSO3↓
0．45 ml 0.45 ml
故溶液中剩余SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的物质的量为0.05 ml，则c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )余＝ eq \f(0.05 ml,2 L) ＝
0.025 ml·L－1，故溶液中的c(Ba2＋)＝ eq \f(2.5×10－7,0.025) ml·L－1＝1×10－5 ml·L－1；若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 开始沉淀时，则BaSO4已达溶解平衡：c(Ba2＋)＝ eq \f(2.5×10－7,0.5) ml·L－1＝5×10－7 ml·L－1，则c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝
eq \f(2×10－10,5×10－7) ml·L－1＝4×10－4 ml·L－1。当SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 沉淀完全时，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝
10－5 ml·L－1，则c(Ba2＋)＝ eq \f(2×10－10,1×10－5) ml·L－1＝2×10－5 ml·L－1，故c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝ eq \f(2.5×10－7,2×10－5) ml·L－1＝1.25×10－2 ml·L－1。
答案：1×10－5 ml·L－1 4×10－4 ml·L－1
1．25×10－2 ml·L－1
8．(1)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 ml·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为__________。
(2)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
①酸浸后加入H2O2的目的是___________________________________________________________，
调pH的最适宜范围为__________。
②调pH过程中加入的试剂最好是__________。
A．NaOH B．CuO
C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是
__________________________________________________________；
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式
__________________________________________________________。
解析：(1)c(OH－)＝ eq \r(\f(Ksp[Cu（OH）2],c（Cu2＋）)) ＝
eq \r(\f(2×10－20,0.02)) ml·L－1＝1×10－9 ml·L－1，
c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）) ＝ eq \f(10－14,10－9) ml·L－1＝10－5 ml·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝5，应调整溶液的pH最小为5；
(2)①电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸浸后主要是溶解铜、铁等金属化合物，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2＋具有还原性，酸浸后加入H2O2，Fe2＋能被双氧水氧化为高价离子，便于调整pH与Cu2＋分离，当溶液的pH为4.4时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的pH为3.2时，三价铁离子沉淀完全，铜离子未产生沉淀，所以要使三价铁离子和铜离子分离，调节pH的范围为3.2≤pH＜4.4；
②调pH步骤中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所以要加入氧化铜或氢氧化铜、碳酸铜等，所以可以选用：CuO和Cu2(OH)2CO3；③过氧化氢性质比较稳定，若加热过氧化氢分解为水和氧气，煮沸硫酸铜溶液的原因是将溶液中过量的H2O2除去，避免影响下一步CuCl的生成，CuSO4中＋2价的铜能把Na2SO3中＋4价的硫氧化成＋6价的硫，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3时生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式为2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4。
答案：(1)5
(2)①将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于调整pH使其与Cu2＋分离 3.2～4.4 ②B、D ③除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成 2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4
9．已知：常温下，Ksp(Ag2X)＝1.4×10－5，
Ksp(Ag2Y)＝8.1×10－12，Ksp(AgZ)＝1.8×10－10，Ksp(AgR)＝8.3×10－17。在下列各饱和溶液中，c(Ag＋)由小到大的排序是( )
A．AgR＜Ag2Y＜Ag2X＜AgZ
B．AgR＜AgZ＜Ag2Y＜Ag2X
C．AgZ＜AgR＜Ag2X＜Ag2Y
D．AgR＜Ag2Y＜AgZ＜Ag2X
解析：选B。对于化学式相似的AgZ和AgR而言，Ksp越小、Ag＋浓度越小，即c(Ag＋)：AgZ＞AgR，对于化学式相似的Ag2X和Ag2Y而言，Ksp越小、Ag＋浓度越小，即c(Ag＋)：Ag2X＞Ag2Y；假设Ag2Y饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则Y2－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知，Ksp(Ag2Y)＝x2×0.5x＝0.5x3＝8.1×10－12，x3＝16.2×10－12，即x＝ eq \r(3,16.2×10－12) ml·L－1≈
2.5×10－4 ml·L－1，同理可知，Ag2X饱和溶液中Ag＋的浓度
为 eq \r(3,2×1.4×10－5) ml·L－1≈3.0×10－2 ml·L－1；AgZ饱和溶液中Ag＋的浓度为y，则Z－的浓度为y，则Ksp(AgZ)＝y×y＝1.8×10－10，
y≈1.3×10－5 ml·L－1，所以c(Ag＋)：Ag2X＞Ag2Y＞AgZ＞AgR，所以c(Ag＋)由小到大的排序为AgR＜AgZ＜Ag2Y＜Ag2X。
10．已知20 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11，Ksp[C(OH)2]＝6.4×10－15，C(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据实验操作及现象，下列说法错误的是( )
A.镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2
B．NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度
C．Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＞0
D．加入适量CCl2溶液后，c(Mg2＋)∶c(C2＋)＝2 500∶1
解析：选B。由实验一的现象知，镁条和水反应产生了H2和难溶物Mg(OH)2，故A正确；氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响，故B错误；由实验二加热悬浊液，红色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的，故C正确；在Mg(OH)2饱和溶液中滴加CCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)＋
C2＋(aq)⇌C(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)，则c(Mg2＋)∶c(C2＋)＝
[c(Mg2＋)·c2(OH－)]∶[c(C2＋)·c2(OH－)]＝Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[C(OH)2]＝
2 500∶1，故D正确。
11．(2021·徐州模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应的平衡常数K＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)
B．MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变
解析：选A。反应的平衡常数K＝ eq \f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）) ＝ eq \f(c（Mn2＋）c（S2－）,c（Cu2＋）c（S2－）) ＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）) ，故A正确；化学式相似的物质，溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B错误；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；增大硫离子的浓度，平衡向左移动，所以c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，故D错误。
12．(2021·山西模拟)已知25 ℃时，二元酸H2X的电离平衡常数K1＝5.0×10－2。K2＝5.4×10－5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L－1的KY和K2X溶液，所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡图象如图所示。下列叙述正确的是( )
A.25 ℃时，KHX的溶液pH＞7
B．反应Ag2X＋2Y－2AgY＋X2－的平衡常数为103.29
C．a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液
D．向c(Y－)＝c(X2－)＝0.01 ml·L－1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀
解析：选D。KHX的溶液中即存在HX－的电离：HX－H＋＋X－，已知K2＝5.4×10－5；又存在HX－的水解：HX－＋H2O⇌H2X＋OH－，Kh＝ eq \f(Kw,K1) ＝ eq \f(10－14,5.0×10－2) ＝2×10－13＜K2＝5.4×10－5；所以HX－的水解程度小于HX－的电离程度，溶液显酸性，pH＜7，故A错误；K＝ eq \f(c（X2－）,c2（Y－）) ＝ eq \f(Ksp（Ag2X）,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(sp)) （AgY）) ＝ eq \f(（10－4）2（10－2.46）,（10－4×10－5.75）2) ＝109.04，故B错误；由图可知，a点既可以表示AgY溶液的Qc＝c(Ag＋)c(Y－)大于AgY的溶度积Ksp，所以a点表示AgY的过饱和溶液，会析出AgY沉淀；也可表示Ag2X溶液的Qc小于Ag2X的溶度积Ksp，所以a点表示Ag2X的不饱和溶液，故C错误；由图可知当溶液中的c(Y－)＝c(X2－)时，AgY饱和溶液中的c(Ag＋)小于Ag2X饱和溶液中的c(Ag＋)，当向c(Y－)＝c(X2－)＝
0.01 ml·L－1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成的是AgY沉淀，故D正确。
13.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是( )
A.Ksp(CuS)的数量级为10－37
B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动
D．H2S＋Zn2＋ZnS＋2H＋平衡常数很大，反应趋于完全
解析：选D。Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2－)，从图象上任取一点，－lgc(Cu2＋)和
－lgc(S2－)约等于18.3的点，c(Cu2＋)≈c(S2－)＝10－18.3 ml·L－1，Ksp(CuS)＝
c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－36.6，数量级为10－37，故A正确；a点溶液在溶解平衡曲线的右面，纵横坐标－lgc(Cu2＋)和－lgc(S2－)数值大，则c(Cu2＋)和c(S2－)的浓度小，即未达到饱和，为不饱和溶液，故B正确；p点的溶液存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入少量NaS固体，NaS固体溶于水电离出
S2－，S2－浓度增大，溶解平衡逆向移动，Zn2＋的浓度减小，－lgc(Zn2＋)增大，
－lgc(S2－)减小，由p向q方向移动，故C正确；该反应的平衡常数K＝
eq \f(c2（H＋）,c（H2S）·c（Zn2＋）) ＝ eq \f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）) × eq \f(c（H＋）·c（S2－）,c（HS－）·c（Zn2＋）·c（S2－）) ＝ eq \f(Ka1Ka2,Ksp（ZnS）) ＝1.3×10－7×7.1×10－15× eq \f(1,10－10.3×10－12) ＝1.3×7.1×100.3105)，故D错误。
14．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。分别向2支盛有1 mL 1 ml·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2 ml·L－1 NaOH，制得等量沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：
(1)测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液呈酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因
___________________________________；
(2)实验Ⅱ观察到沉淀不溶解，该实验的目的是
___________________________________。
(3)同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH－，与氯化铵电离出来的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 反应生成NH3·H2O
猜想 2：
________________________________________________________________；
(4)为验证猜想，又设计了以下实验
①选择醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是
_________________________________________________。
②实验证明猜想正确的是__________(填“1”或“2”)，写出NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的离子方程式
_____________________________________________________。
解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O NH3·H2O＋H＋；
(2)加入4 mL水，沉淀不溶解，可排除溶剂对沉淀溶解的影响；
(3)氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能，一是氢氧化镁电离出OH－，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水，二可能是铵根离子水解呈酸性，氢离子与氢氧根离子反应生成水；
(4)①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 结合氢氧化镁电离出的OH－，导致沉淀溶解平衡正向移动，使沉淀溶解，则证明猜想1是正确的，否则猜想2正确，
②根据①可知，氢氧化镁存在溶解平衡，
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，铵根离子结合氢氧化镁电离的氢氧根离子，氢氧化镁的溶解平衡右移，导致氢氧化镁沉淀溶解，所以猜想1正确；NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的离子方程式为
2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Mg(OH)22NH3·H2O＋Mg2＋。
答案：(1)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性
(3)氯化铵中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解出的H＋，与氢氧化镁电离出的OH－生成了水
(4)①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 结合氢氧化镁电离出的OH－，导致沉淀溶解平衡正向移动，使沉淀溶解
②1 2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Mg(OH)22NH3·H2O＋Mg2＋
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
7.6
4.4
完全沉淀的pH
3.2
9.7
6.4
实验操作
现象
实验一
将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞
有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色
实验二
取出镁条，将悬浊液加热
红色加深
实验三
冷却后滴加适量CCl2溶液
部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
实验序号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
4 mL 2 ml·L－1 NH4Cl
沉淀溶解
Ⅱ
4 mL蒸馏水
沉淀不溶解
序号
实验内容
结果
1
测定醋酸铵(CH3COONH4)溶液的pH
pH约为7，溶液呈中性
2
取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵和氯化铵溶液
固体均溶解
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
7.6
4.4
完全沉淀的pH
3.2
9.7
6.4
实验操作
现象
实验一
将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞
有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色
实验二
取出镁条，将悬浊液加热
红色加深
实验三
冷却后滴加适量CCl2溶液
部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
实验序号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
4 mL 2 ml·L－1 NH4Cl
沉淀溶解
Ⅱ
4 mL蒸馏水
沉淀不溶解
序号
实验内容
结果
1
测定醋酸铵(CH3COONH4)溶液的pH
pH约为7，溶液呈中性
2
取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵和氯化铵溶液
固体均溶解