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【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业14硫及其化合物（含解析）
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这是一份【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业14硫及其化合物（含解析），共9页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，用下图所示装置进行下列实验，下列推断合理的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2019·广东佛山质检)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
A [硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物中有含硫有机物，不全是无机物，故B错误；硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐还原成R1—S—R2，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误。]
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
C [燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。]
3．(2019·河北武邑中学考试)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸性溶液
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱液反应
D [通常条件下，SO2是无色、有刺激性气味的气体，A项错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，B项错误；SO3不能使品红溶液褪色，C项错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱液反应，D项正确。]
4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
B [铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2，A错；SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性，B对；SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”，C错；SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液，D错。]
5．(2019·广东惠州调研)某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是( )
A．甲装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2还原性
B．乙装置中蓝色褪去，说明还原性：SO2>I－
C．丙装置中吸收尾气有可能倒吸
D．甲、乙装置中发生的反应转移电子数一定相等
D [甲装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，则SO2被氧化，可以说明SO2具有还原性，A项正确；乙装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，在该反应中SO2为还原剂，I－为还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：SO2>I－，B项正确；SO2能被NaOH溶液迅速吸收，导致丙装置中导管内压强明显减小，丙装置中可能产生倒吸，C项正确；甲、乙装置中发生的离子反应依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2I－，由于甲、乙装置中消耗反应物的物质的量不确定，故反应中转移电子的物质的量不一定相等，D项错误。]
6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是 ( )
D [将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。]
7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
C [硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前所得沉淀有可能全是BaSO3或BaSO3与BaSO4的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。]
8．下列推断合理的是( )
A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
B．单质eq \(――→,\s\up7(＋O2))氧化物eq \(――→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq \(――→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是含硫元素的相关物质
C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B [若溶液中有SOeq \\al(2－,3)也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu在加热条件下才可发生反应，C项错误；D项中还可能是生成AgCl沉淀，D项错误。 ]
9．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
B [装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有发生置换反应。]
10．(2019·山东济南一中月考)工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用如图流程综合处理，下列有关说法正确的是( )
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)
B．氨气吸收塔中发生的反应为HSOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋SOeq \\al(2－,3)
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程可循环利用的物质有2种
A [SO2吸收塔中发生的反应：SO2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)，故A项正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===H2O＋NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)，故B项错误；反应中各元素的化合价均没有发生变化，没有发生氧化还原反应，故C项错误；上述流程可循环利用的物质只有亚硫酸铵，故D项错误。]
11．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq \\al(2－,4)
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
D [酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2>Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。]
12．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是( )
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI
C [A项，硫酸和氢碘酸均易溶于水，通过过滤不能分离硫酸和氢碘酸，错误；B项，膜反应器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不会移动，不能提高HI的平衡转化率，错误；C项，该工艺中在反应器中碘吸收二氧化硫，在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环”，正确；D项，从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，在500 ℃时HI分解生成碘和氢气，总反应为SO2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(I2))H2↑＋H2SO4，错误。]
13.
如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：
________________________________________________________________________；
(4)写出由E生成D的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案： (1)S＋H2eq \(=====,\s\up7(△))H2S
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)2H2SO3＋O2===2H2SO4
14．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SOeq \\al(2－,3))∶n(HSOeq \\al(－,3))变化关系如下表：
由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：
________________________________________________________________________。
解析： (1)SO2和H2O发生反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4。
(2)书写离子方程式时，氧化物应写成化学式形式，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3的离子方程式为2OH－＋SO2===H2O＋SOeq \\al(2－,3)。
(3)由于HSOeq \\al(－,3)在溶液中既能电离又能发生水解，而HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于HSOeq \\al(－,3)的水解程度，故NaHSO3溶液显酸性。
答案： (1)SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2SO4
(2)2OH－＋SO2===H2O＋SOeq \\al(2－,3)
(3)酸 HSOeq \\al(－,3)存在：HSOeq \\al(－,3)⇌H＋＋SOeq \\al(2－,3)和HSOeq \\al(－,3)＋H2O⇌H2SO3＋OH－，HSOeq \\al(－,3)的电离程度强于水解程度
15．(2019·广西三市调研)实验装置如图所示，将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。
回答下列问题：
(1)气体X中除水蒸气之外，还可能含有的气体是________________。
(2)B装置中盛放的试剂可能是____________________，酸性KMnO4溶液的作用是________________________。
(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是________________、______________________。
解析： (1)浓硫酸与Zn反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当反应进行到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。所以气体X中除水蒸气外还可能含有SO2、H2。(2)装置B的作用是检验SO2，SO2具有漂白性、还原性，可以选择品红溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水作为检验试剂；检验H2之前，应先排除SO2的干扰，故用酸性高锰酸钾溶液来除去气体中残余的SO2。(3)D、E装置用于验证气体X中的H2，装置D中H2将黑色CuO粉末还原为红色的Cu单质，反应生成的水进入盛有无水硫酸铜的E装置中，会看到白色粉末(无水硫酸铜)变成蓝色(五水合硫酸铜)。
答案： (1)二氧化硫、氢气 (2)品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液、溴水) 除去气体中残余的二氧化硫 (3)黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色
16．(2019·河北邢台二中月考)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
回答下列问题：
(1)用装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为______________。
(2)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分提出三种假设。
①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一，同学们对白色沉淀的成分进行了探究。设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 ml·L－1盐酸、0.5 ml·L－1硫酸、0.5 ml·L－1 BaCl2溶液、1 ml·L－1NaOH溶液、品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
请回答洗涤沉淀的方法为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2步，用另一个干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有______________(试剂)的试管中。若出现
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
现象，则假设一成立。
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置E中盛放的试剂是________，作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： (1)SO2与硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，该反应体现了SO2的氧化性，故B试管中盛放的试剂是硫化氢溶液或具有还原性的硫化钠或硫氢化钠溶液。(2)Br2有强氧化性，能将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为HBr，溴水颜色褪去，即可证明SO2具有还原性，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(3)①漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，根据“强酸制弱酸”的原理，SO2可与Ca(ClO)2反应生成CaSO3沉淀和弱酸HClO。CaSO3具有还原性，HClO具有氧化性，CaSO3可被氧化为CaSO4，故假设二中沉淀可能为CaSO4。②洗涤沉淀的方法为沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作。根据SOeq \\al(2－,3)可与强酸反应生成具有漂白性的SO2气体，SO2能使品红溶液褪色的原理判断含SOeq \\al(2－,3)。用另一个干净试管取少量沉淀样品，加入过量0.5 ml·L－1盐酸(不能加硫酸，否则又生成不溶的硫酸钙)，将导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，若出现固体完全溶解，有气泡产生，且品红溶液褪色的现象，即可证明沉淀为CaSO3，假设一成立。③Ca(ClO)2具有氧化性，能将＋4价S元素氧化成＋6价，发生的反应为Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl。(4)SO2属于污染性气体，不能直接排放在空气中。SO2属于酸性氧化物，故E中用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境。
答案： (1)硫化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液) (2)还原 SO2＋Br2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Br－
(3)①CaSO4 ②沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作 0.5 ml·L－1盐酸 品红溶液 固体完全溶解，有气泡产生，且品红溶液褪色 ③Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl (4)NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染环境选项
①
②
预测②中现象
实验结论
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
浓硫酸
铜片
铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4·5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、氧化性
n(SOeq \\al(2－,3))∶n(HSOeq \\al(－,3))
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
1．(2019·广东佛山质检)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
A [硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物中有含硫有机物，不全是无机物，故B错误；硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐还原成R1—S—R2，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误。]
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
C [燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。]
3．(2019·河北武邑中学考试)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸性溶液
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱液反应
D [通常条件下，SO2是无色、有刺激性气味的气体，A项错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，B项错误；SO3不能使品红溶液褪色，C项错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱液反应，D项正确。]
4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
B [铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2，A错；SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性，B对；SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”，C错；SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液，D错。]
5．(2019·广东惠州调研)某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是( )
A．甲装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2还原性
B．乙装置中蓝色褪去，说明还原性：SO2>I－
C．丙装置中吸收尾气有可能倒吸
D．甲、乙装置中发生的反应转移电子数一定相等
D [甲装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，则SO2被氧化，可以说明SO2具有还原性，A项正确；乙装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，在该反应中SO2为还原剂，I－为还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：SO2>I－，B项正确；SO2能被NaOH溶液迅速吸收，导致丙装置中导管内压强明显减小，丙装置中可能产生倒吸，C项正确；甲、乙装置中发生的离子反应依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2I－，由于甲、乙装置中消耗反应物的物质的量不确定，故反应中转移电子的物质的量不一定相等，D项错误。]
6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是 ( )
D [将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。]
7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
C [硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前所得沉淀有可能全是BaSO3或BaSO3与BaSO4的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。]
8．下列推断合理的是( )
A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
B．单质eq \(――→,\s\up7(＋O2))氧化物eq \(――→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq \(――→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是含硫元素的相关物质
C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B [若溶液中有SOeq \\al(2－,3)也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu在加热条件下才可发生反应，C项错误；D项中还可能是生成AgCl沉淀，D项错误。 ]
9．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
B [装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有发生置换反应。]
10．(2019·山东济南一中月考)工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用如图流程综合处理，下列有关说法正确的是( )
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)
B．氨气吸收塔中发生的反应为HSOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋SOeq \\al(2－,3)
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程可循环利用的物质有2种
A [SO2吸收塔中发生的反应：SO2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)，故A项正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===H2O＋NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)，故B项错误；反应中各元素的化合价均没有发生变化，没有发生氧化还原反应，故C项错误；上述流程可循环利用的物质只有亚硫酸铵，故D项错误。]
11．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq \\al(2－,4)
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
D [酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2>Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。]
12．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是( )
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI
C [A项，硫酸和氢碘酸均易溶于水，通过过滤不能分离硫酸和氢碘酸，错误；B项，膜反应器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不会移动，不能提高HI的平衡转化率，错误；C项，该工艺中在反应器中碘吸收二氧化硫，在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环”，正确；D项，从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，在500 ℃时HI分解生成碘和氢气，总反应为SO2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(I2))H2↑＋H2SO4，错误。]
13.
如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：
________________________________________________________________________；
(4)写出由E生成D的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案： (1)S＋H2eq \(=====,\s\up7(△))H2S
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)2H2SO3＋O2===2H2SO4
14．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SOeq \\al(2－,3))∶n(HSOeq \\al(－,3))变化关系如下表：
由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：
________________________________________________________________________。
解析： (1)SO2和H2O发生反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4。
(2)书写离子方程式时，氧化物应写成化学式形式，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3的离子方程式为2OH－＋SO2===H2O＋SOeq \\al(2－,3)。
(3)由于HSOeq \\al(－,3)在溶液中既能电离又能发生水解，而HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于HSOeq \\al(－,3)的水解程度，故NaHSO3溶液显酸性。
答案： (1)SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2SO4
(2)2OH－＋SO2===H2O＋SOeq \\al(2－,3)
(3)酸 HSOeq \\al(－,3)存在：HSOeq \\al(－,3)⇌H＋＋SOeq \\al(2－,3)和HSOeq \\al(－,3)＋H2O⇌H2SO3＋OH－，HSOeq \\al(－,3)的电离程度强于水解程度
15．(2019·广西三市调研)实验装置如图所示，将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。
回答下列问题：
(1)气体X中除水蒸气之外，还可能含有的气体是________________。
(2)B装置中盛放的试剂可能是____________________，酸性KMnO4溶液的作用是________________________。
(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是________________、______________________。
解析： (1)浓硫酸与Zn反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当反应进行到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。所以气体X中除水蒸气外还可能含有SO2、H2。(2)装置B的作用是检验SO2，SO2具有漂白性、还原性，可以选择品红溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水作为检验试剂；检验H2之前，应先排除SO2的干扰，故用酸性高锰酸钾溶液来除去气体中残余的SO2。(3)D、E装置用于验证气体X中的H2，装置D中H2将黑色CuO粉末还原为红色的Cu单质，反应生成的水进入盛有无水硫酸铜的E装置中，会看到白色粉末(无水硫酸铜)变成蓝色(五水合硫酸铜)。
答案： (1)二氧化硫、氢气 (2)品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液、溴水) 除去气体中残余的二氧化硫 (3)黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色
16．(2019·河北邢台二中月考)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
回答下列问题：
(1)用装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为______________。
(2)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分提出三种假设。
①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一，同学们对白色沉淀的成分进行了探究。设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 ml·L－1盐酸、0.5 ml·L－1硫酸、0.5 ml·L－1 BaCl2溶液、1 ml·L－1NaOH溶液、品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
请回答洗涤沉淀的方法为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2步，用另一个干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有______________(试剂)的试管中。若出现
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
现象，则假设一成立。
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置E中盛放的试剂是________，作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： (1)SO2与硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，该反应体现了SO2的氧化性，故B试管中盛放的试剂是硫化氢溶液或具有还原性的硫化钠或硫氢化钠溶液。(2)Br2有强氧化性，能将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为HBr，溴水颜色褪去，即可证明SO2具有还原性，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(3)①漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，根据“强酸制弱酸”的原理，SO2可与Ca(ClO)2反应生成CaSO3沉淀和弱酸HClO。CaSO3具有还原性，HClO具有氧化性，CaSO3可被氧化为CaSO4，故假设二中沉淀可能为CaSO4。②洗涤沉淀的方法为沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作。根据SOeq \\al(2－,3)可与强酸反应生成具有漂白性的SO2气体，SO2能使品红溶液褪色的原理判断含SOeq \\al(2－,3)。用另一个干净试管取少量沉淀样品，加入过量0.5 ml·L－1盐酸(不能加硫酸，否则又生成不溶的硫酸钙)，将导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，若出现固体完全溶解，有气泡产生，且品红溶液褪色的现象，即可证明沉淀为CaSO3，假设一成立。③Ca(ClO)2具有氧化性，能将＋4价S元素氧化成＋6价，发生的反应为Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl。(4)SO2属于污染性气体，不能直接排放在空气中。SO2属于酸性氧化物，故E中用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境。
答案： (1)硫化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液) (2)还原 SO2＋Br2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Br－
(3)①CaSO4 ②沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作 0.5 ml·L－1盐酸 品红溶液 固体完全溶解，有气泡产生，且品红溶液褪色 ③Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl (4)NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染环境选项
①
②
预测②中现象
实验结论
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
浓硫酸
铜片
铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4·5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、氧化性
n(SOeq \\al(2－,3))∶n(HSOeq \\al(－,3))
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
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