（全国版）2021高考化学一轮复习课时作业15硫及其重要化合物（含解析） 练习

课时作业(十五)　硫及其重要化合物

1．下列说法正确的是(　　)

A．自然界不存在游离态的硫

B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

C．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2

D．硫是非金属单质，与浓硫酸不能反应

C　[游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，自然界存在游离态的硫，A项错误；硫与氧气反应只能生成SO2，与氧气是否过量、是否纯氧无关，B项错误；硫易溶于CS2，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2，C项正确；硫与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成二氧化硫和水，D项错误。]

2．(2019·天津六校模拟)下列有关硫及其化合物的说法中合理的是(　　)

A．可用酒精清洗试管中附着的硫黄

B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂

C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2

D．1  mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2  mol

D　[硫微溶于酒精，易溶于CS2，故应用CS2清洗试管中附着的硫黄，A错误；SO2具有很强的还原性，在化学反应中常作还原剂，但也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S的反应中SO2作氧化剂，B错误；浓硫酸在常温下不与铜反应，C错误；1  mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2  mol，例如与氧气反应生成SO2，转移4  mol电子，D正确。]

3．(2019·广西南宁模拟)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)

A．一定会有SO

B．含有SO和Ag＋

C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或两种

D．可能含有SO或CO

C　[A项错误，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。]

4．(2019·河南开封模拟)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)

A．通过澄清石灰水

B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水

D　[向澄清石灰水持续通入SO2和CO2至过量，均能生成白色沉淀，后续沉淀均可溶解，A错误；SO2和CO2通过饱和NaHCO3溶液均有CO2逸出，再通过澄清石灰水均会生成白色沉淀，B错误；SO2和CO2通过NaOH溶液均会被吸收，C错误；混合气体通过酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色则说明混合气体中有SO2，此时若再通过品红溶液，品红溶液不褪色，说明SO2已被完全吸收，再通过澄清石灰水若出现白色沉淀，说明混合气体中还有CO2，D正确。]

5．(2019·东北三省四市联考)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性：A>B>C

D．加Fe2O3可以使溶液C转化为溶液A

D　[二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应，生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不显色；若二氧化硫不足，则溶液变红，A错误；溶液B中Fe2＋可被氧气氧化，但电荷不守恒，其离子方程式为：4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O, B错误；反应由A到B为2H2O＋2Fe3＋＋SO2===2Fe2＋＋4H＋＋SO，酸性增强，根据B项分析由B到C溶液酸性减弱，C错误；加Fe2O3可以与溶液C中生成的硫酸反应，使溶液C转化为溶液A，D正确。]

6．(2018·广东深圳联考)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是(　　)

①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤含I2的淀粉溶液

A．①④　　 B．①②③　　

C．②③⑤　　 D．③④

C　[①二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现二氧化硫的漂白性；②二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸，高锰酸钾溶液被二氧化硫还原而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性；③溴水和二氧化硫发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反应体现二氧化硫还原性；④二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，导致氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫为酸性氧化物；⑤二氧化硫和含I2的淀粉溶液发生氧化还原反应生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色，该反应体现二氧化硫还原性；通过以上分析知，其性质相同的是②③⑤。]

7．(2019·安徽黄山联考)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　)

A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化

A　[亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正确；亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化，故B、D错误；亚硫酸钡也难溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C错误。]

8．(2019·山东东营模拟)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO反应生成了SO

D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3＋也能将SO2氧化

B　[A．通入一段时间N2，可以排除装置中的氧气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，故A正确；B．酸性条件下，硝酸根离子能氧化二氧化硫，铁离子也能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子形成BaSO4，不能生成BaSO3，故B错误；C．二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下NO具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，所以产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO反应生成了SO，故C正确；D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，氯离子没有氧化性，则只能是铁离子具有氧化性，若Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3＋也能将SO2氧化，故D正确。]

9．(2019·河北邯郸检测)某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强

B．若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强

C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸

D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的

B　[H2S和CuSO4溶液反应生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能说明H2SO4的酸性比H2S强，只能说明CuS不溶于硫酸，A不正确；若G中产生黄色沉淀，证明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被还原为Fe2＋，则说明H2S的还原性比Fe2＋强，B正确；若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，不能说明H2S是二元弱酸，C不正确；若E中FeS换成Na2S，由于Na2S可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。]

10．利用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是(　　)

A．装置乙欲验证气体中的还原产物，则乙中盛有CaSO4溶液

B．装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体

C．装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO

D．实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯

A　[CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫元素化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；要验证生成的氧化产物中是否含有CO，需要除去SO2和水蒸气，装置丙和装置丁的作用分别是除去SO2以及甲中可能产生的CO2、水蒸气，故B正确；装置戊中黑色粉末变红，说明氧化铜被还原，己中出现白色沉淀，说明氧化产物中有CO，且其被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；为了防止倒吸，实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确。]

11．(2019·豫北名校联考)由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是(　　)

A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2

C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

C　[进入高温反应管的气体必须干燥，①中的试剂应是浓硫酸，故A项错误；铜与稀硫酸不反应，故B项错误；SO2和O2反应需用催化剂催化，故C项正确；该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。]

12．(2019·山东实验模拟)下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水等五种试剂，下列说法正确的是(　　)

A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质

B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O

C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂

D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物

C　[A．装置①是检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜、变色硅胶，不能用无水氯化钙，A错误；B．二氧化碳也能被氢氧化钠溶液吸收，丙中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；C．品红溶液可以检验二氧化硫，但一般不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收二氧化硫，C正确；D．如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①中的无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变成蓝色，能说明有水生成，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检出二氧化硫、二氧化碳，D错误。]

13．(2019·安徽合肥模拟)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：一是吸收产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如图：

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是____________。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是____。

A．该装置的气密性不够好 

B．滴加硫酸的速率较快

C．使用的硫酸浓度较小 

D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小

(3)预计当装置C中产生__________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，__________________________________。

(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：

①称取12.0g Na2SO3固体配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol·L－1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________________，样品中Na2SO3的质量分数为______。(计算结果保留三位有效数字)。

解析　(1)二氧化硫气体有毒，不直接排放到空气中，所以E装置中的碱液是除去尾气；(2)A．该装置的气密性不够好，气流速率减慢，二氧化硫的量减少，所以不会出现明显的现象，故A错误；B．滴加硫酸的速率较快，气流速率加快，所以出现明显的现象，故B正确；C．使用的硫酸浓度较小，产生气流速率减慢，故C错误；D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小，导致二氧化硫消耗速率加快，所以产生气流速率减慢，故D错误；(3)二氧化硫与碳酸钙反应生成可溶于水的亚硫酸氢钙和二氧化碳气体，所以装置C中产生的现象为由浑浊变澄清；检验亚硫酸钠是否变质，可取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(4)酸性KIO3溶液滴定，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘离子，当亚硫酸根离子完全反应，再滴入碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为：当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；产生终点现象有关反应的离子方程式：6H＋＋5I－＋IO===3I2＋3H2O，用0.1000 mol·L－1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL，所以每份消耗碘酸钾的物质的量为0.1×20×10－3 mol，则每份亚硫酸钠的物质的量为：0.3×20×10－3 mol，样品中Na2SO3的质量分数为×100%＝25.2%。

答案　(1)除去尾气中的SO2　(2)B

(3)由浑浊变澄清　先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成

(4)②当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色　6H＋＋5I－＋IO===3I2＋3H2O　25.2%