高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时3 氧化还原反应（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时3 氧化还原反应（含答案），共9页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列应用不涉及氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
A.用侯氏制碱法制备纯碱 B.用治疗胃酸过多
C.用食醋去除水垢 D.用维生素C美白皮肤
2.2019年10月1日，歼-20现身于庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式。歼-20战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.是还原剂 B.Mg被氧化 C.发生氧化反应 D.Ti是氧化产物
3.SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠还原和制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为。下列说法不正确的是( )
A.一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C.每生成转移8 ml电子
D.分子中各原子都达到了8电子稳定结构
4.和既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出，在125℃时分解为和。下列说法不正确的是( )
A.中氢元素的化合价为-1价
B.在125℃完全分解，转移电子
C.与乙醛作用生成乙醇，作氧化剂
D.溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：
5.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.该转化过程的实质为被还原
B.时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.处理过程中，混合溶液中总数减少
D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：
6.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氨 D.实验室用制备
7.下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是( )
A.东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为 铅”
B.唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C.葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D.明代于谦在《咏石灰》中写道“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”
8.次磷酸是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：
①，②。下列推断错误的是( )
A.的结构式为
B.具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质
C.是正盐
D.每消耗2 ml，反应①中转移12 ml电子
9.工业上用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟，来除去Cr(Ⅲ)，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法中错误的是( )
A．中Cr元素显+6价
B．属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3︰8
D. 该反应的离子方程式为
10.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成，转移
C.具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：
11.下图是催化氧化关系转化图，下列说法正确的是( )
A. 反应I中，还原剂为B. 反应II中，既是氧化剂也是还原剂
C. 反应III属于氧化还原反应D.催化氧化关系中，NO是催化剂
12.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的泡菜中常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是( )
A.在中毒过程中血红蛋白被氧化 B.解毒时高铁血红蛋白被还原
C.维生素C具有还原性 D.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
13.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述不正确的是( )
A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B．上述反应中，铁被氧化
C．的氧化性大于的氧化性
D．反应中转移2 ml电子，生成还原产物8.5 g
14.硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若用代替，反应后生成的气体中只含有HD和
B.此过程中被还原
C.与水反应的离子方程式为
D. 中H为-1价，最多可失去8ml电子
15.运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：。则下列有关叙述正确的是( )
A．P在反应中作还原剂，发生还原反应
B．上述反应中Cl的化合价降低，被氧化
C．上述反应中消耗31 g P时，转移电子的物质的量为5ml
D．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为6:5
16.某体系中原有六种微粒，其中某些微粒的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A.通过图像可以看出氧化性：
B.该体系中共发生了3个氧化还原反应，氧化剂均是
C.和时刻的氧化产物均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D.三种微粒的物质的量之比为1:2:2
17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是( )
A.在转化过程中化合价不变的元素有Cu、H、Cl
B.在转化过程中，有硫元素参与的反应中，硫元素均被氧化
C.在图示的转化中，和CuS是中间产物
D.当有34 g转化为S时，保持溶液中的量不变，则消耗的质量为16 g
18.是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________________________(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将还原为 D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a. b.Fe c. d.
(4)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比更强，主要反应：
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_____________________________________。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用__________________________________
________________________________________________________________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：侯氏制碱法原理为，未涉及氧化还原反应，A项错误；治疗胃酸过多的原理是，未涉及氧化还原反应，B项错误；水垢中的等与食醋中的醋酸反应生成可溶性盐，从而去除水垢，未涉及氧化还原反应，C项错误；维生素C具有还原性，可抗氧化，D项正确。
2.答案：B
解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。反应中钛元素化合价降低，Mg元素化合价升高，则为氧化剂，A错误；反应中Mg失电子，被氧化，B正确；反应中钛元素化合价降低，则发生还原反应，C错误；Ti是钛元素化合价降低后的产物，属于还原产物，D错误。
3.答案：B
解析： A.SiC纳米颗粒较小，粒子表面积越大吸附能力越强，A选项是正确的；B.反应中Si元素化合价不变，SiC是还原产物，故B错误；C根据方程式可知每生成转移8 ml电子，C选项是正确的；D.分子中C、Si的化合价为+4价，Cl的化合价为-1价，各原子都达到了8电子稳定结构，D选项是正确的。
4.答案：C
解析：A.锂为+1价，正负化合价的代数和为0，氢元素的合化价均为-1价， A正确；B.在125℃分解为和,由+3价降低为0，则在125℃完全分解，转移电子，故B正确；C.与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，作还原剂，故C错误；D.溶于适量水得到无色溶液，生成和，反应的方程式为，故D正确。
5.答案：A
解析：本题考查化学反应历程的分析。分析转化过程图，可知在过程Ⅰ中发生反应：，在过程Ⅱ中发生反应：。由上述分析可知，总反应可以看作烟气中的氮氧化物与氢气反应，该转化过程的实质为被还原，A正确；时，根据题图，过程
Ⅱ中发生，N元素化合价降低，NO为氧化剂，为还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B错误；过程Ⅰ发生，过程Ⅱ发生，处理过程中，不断地消耗和生成，所以混合液中总数不变，C错误；根据题图，过程Ⅰ发生，利用得失电子守恒进行配平，离子方程式为，D错误。
6.答案：D
解析：A中有单质生成，B中有单质Al生成，C中有单质参与反应，以上反应均是氧化还原反应。
7.答案：A
解析：A.由“胡粉投火中，色坏还为铅”可知，该化合物中含有铅元素，被还原为金属铅，则铅元素的化合价一定发生了变化，则涉及氧化还原反应，A正确；B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C.由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D.粉身碎骨浑不怕，是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，要留清白在人间，是指氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不涉及氧化还原反应，D错误。
8.答案：D
解析：根据反应②可知是一元酸，只有OH中的H原子能够电离，故A正确；由于P元素的最高化合价是+5，而在中P元素化合价为+1，说明该物质具有强还原性，可将重金属离子还原为金属单质，故B正确；根据A选项可知是一元酸，所以是正盐，故C正确；在反应①中转移电子数是6，说明每有2 ml参加反应，反应①中转移6 ml电子，故D错误。
9.答案：D
解析：本题考查氧化还原反应计算以及方程式的书写与判断。中O为-2价、Cl为+7价，则根据化合物中各元素正负化合价代数和等于0，可知Cr元素化合价为+6价， A正确；Cl元素非金属性较强，属于强酸，将(氧化为棕色的，中部分氯元素被还原成最低价态，化学方程式为，生成的HCl也属于强酸，B正确；该反应在酸性条件下进行，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒得该反应的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，为氧化产物，Cr元素的化合价由+3价升至+6价， 中Cl元素变价部分的化合价由+7价降至-1价，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:8，C正确， D错误。
10.答案：B
解析：本题考查氧化还原反应基本概念和计算。该反应中，氮元素化合价从+5价降低到+3价，化合价降低，被还原，铁元素化合价从+3价升高到+6价，化合价升高，被氧化，A正确；反应中，反应，转移6ml电子，生成当生成时转移3ml电子，B错误；中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；反应中为氧化剂，而为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，D正确。
11.答案：D
12.答案：D
解析：中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，A正确；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，B正确；维生素C解毒就要使转化为，因此维生素C作还原剂，具有还原性，C正确；中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，亚硝酸盐被还原，亚硝酸盐发生还原反应，D错误。
13.答案：D
14.答案：A
解析：选项A，若用代替，由图中①知可生成，由图中②③知可生成HD，由图中④知可生成，所以生成的氢气有、HD、，错误；选项B，此过程中转化为，氢元素的化合价降低，被还原，正确；选项C，根据图示微观过程可知和反应生成和，正确；选项D，中H为-1价，可被氧化成或，中的H全部被氧化为时失去8ml电子，正确。
15.答案：C
16.答案：A
解析：根据图像中各微粒消失和生成的时间可以看出，该体系中共发生了3个氧化还原反应，按反应进行的先后顺序看，依次是：①；②；③。通过上述3个反应可以看出氧化性：，故A项错误，B项正确；时刻的产物和时刻的产物均能将KI氧化成，从而能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C项正确；从图中看出，还原剂的物质的量之比为1:2:2，D项正确。
17.答案：B
解析：分析题图知，在转化过程中Cu元素化合价都是+2、H元素化合价都是+1、Cl元素化合价都是-1，所以化合价不变的元素是Cu、H、Cl，A正确；根据题图可知，反应转化为CuS的过程中，S元素化合价不变，B错误；该过程中发生反应、(未配平)、(未配平)，由此可知，和CuS是中间产物，C正确；转化为硫单质，硫元素的化合价从-2变成0，氧元素的化合价从0变成-2，依据得失电子守恒可得关系式，所以有34 g 转化为S时，保持溶液中的量不变，需要消耗的质量为，D正确。
18.答案：(1)D (2) (3)c
(4)① ; ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降