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高考化学一轮复习课件7 钠及其化合物（含解析）
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这是一份高考化学一轮复习课件7 钠及其化合物（含解析），共49页。PPT课件主要包含了钠及其化合物，物理性质，化合态，NaCl＋H2↑，NaOH＋H2↑，石蜡油或煤油，易错辨析，H2O，CO2，随堂练习等内容，欢迎下载使用。
1.了解金属钠的物理性质，了解金属钠的化学性质及其应用2.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质3.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化和制法4.了解碱金属单质与其重要化合物的性质及其应用
1.位置与存在：钠元素位于周期表第 周期第 族，自然界中钠只能以 的形式存在，主要以 的形式存在。
3.化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。③Na与Cl2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。
2Na+O2 Na2O2(淡黄色)
4Na+O2 2Na2O(白色)
2Na+Cl2 2NaCl
(2)与酸、水(滴有酚酞)、醇反应：2Na＋2HCl==____________(快)2Na＋2H2O==___________(现象：浮、熔、游、响、红)2Na＋2CH3CH2OH―→___________________(沉、慢)
2C2H5ONa＋H2↑
(3)与盐溶液反应(实质)：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
4.钠的制取及保存(1)制取：_________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。
目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应
5.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属。金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2( )(2)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )(3)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )(4)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )(5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )
银白色金属 表面变暗 出现白色固体(Na) (生成Na2O) (生成NaOH)表面变成溶液 白色块状物质 白色粉末(NaOH潮解) (生成Na2CO3·10H2O) (生成Na2CO3)
金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。
4Na+O2 =2Na2O; Na2O+H2O =2NaOH; 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O; Na2CO3+10H2O =Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O。
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大
钠与水反应的延伸《金版学案》第28页第5题
2．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1盐酸、100 mL 0.01 ml·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 ml Na。下列有关说法正确的是( )A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2H2O＋2Na==2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
3.按要求书写反应的离子方程式将Na投入到CuSO4溶液中 。将Na投入到FeCl3溶液中 。将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液 。将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出 。
2Na＋2H2O＋Cu2＋==Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
6Na＋6H2O＋2Fe3＋==2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
2Na＋Ca2+＋2HCO3-==CaCO3↓＋2Na＋＋CO32-＋H2↑
2Na＋NH4+＋HCO3－==2Na＋＋CO32－＋NH3↑＋H2↑
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
钠与盐溶液反应《金版学案》第28页第1题
5．(2019·河北衡水模拟)在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是( )A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O === Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
钠与盐溶液反应《金版学案》第28页第2题
金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
二、氧化钠VS过氧化钠
1．Na2O和Na2O2的比较
过氧化物(非碱性氧化物)
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
(1)氧化性：能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO32－、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀；Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。(2)还原性：遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)既有氧化性又有还原性：遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
2.Na2O2的氧化性与还原性
3.Na2O2与H2O、CO2反应的规律
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na2O和Na2O2均为碱性氧化物 (2)Na2O中阴阳离子个数比为1∶2，而Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂 (4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式： Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ (5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(6)78 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA(7)1 ml Na与O2反应生成Na2O或Na2O2时，转移电子数目均为NA
1.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A．CH3COO－ B．SO32-C．CO32- D．HCO3-
2.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的 A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋
Na2O2的多重性质表现
3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%
Na2O2与H2O、CO2反应的计算
4.将0.1 ml下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④
Na2O2性质的实验探究
5.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C.将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性D.过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂
6.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 ml/L盐酸、6 ml/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________________。(2)装置B的作用是________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________。
吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3
7.请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式是___________________________。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：______________________________ _________________________。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案：将装置中反应后的固体溶解于水→BaCl2溶液→白色沉淀→稀HNO3溶液→仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4。上述方案是否合理？_____。请简要说明两点理由：①______________________________；②___________________________________________。
2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2
取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
稀HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4
残留的Na2O2溶于水后能将SO32-氧化成SO42-
三、碳酸钠VS碳酸氢钠
盐酸少量:Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3盐酸过量:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2过量:2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋ CaCO+↓
2Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
Ca(OH)2少量:NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
2.Na2CO3 和NaHCO3的相互转化：
3.Na2CO3 和NaHCO3鉴别：
(1)固体鉴别：加热法
(2)溶液鉴别：①沉淀法：CaCl2溶液或BaCl2溶液 ②气体法：滴入稀盐酸 ③测pH法
4.Na2CO3 和NaHCO3除杂：
(1)Na2CO3(s)(NaHCO3)：加热法 (2)NaHCO3(aq)(Na2CO3)：通入足量CO2(3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)：滴入适量NaOH溶液
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入等量相同浓度的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2( )(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应( )(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊( )(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出( )(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液( )
(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(7)除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液( )(8)向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成( )(9)可用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液( )
1.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1 ml·L－1盐溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1 ml·L－1盐溶液分别与0.1 ml·L－1 盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
2.(2019·辽宁大连模拟)现有两瓶失去标签的相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别方法中不合理的是( )①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液 ③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①② B．③⑥C．④⑤ D．②⑤
3.(2019·湖南岳阳模拟)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸，CO2的 生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为 CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3 的物质的量之比为1∶2
联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱, 副产氯化铵的过程。
①首先通入氨气，然后再通入二氧化碳：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NaHCO3溶解度最小，所以析出：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
滤液NH4ClNaCl
加NaCl细粉，通NH3
饱和食盐水(循环利用)
4.(2018·山西太原高三模拟)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是( )
A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
5.实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是________(填字母)。A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是
取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净
(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是________________________。(2)若撤去导管a，使测得气体体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
平衡气压，使液体顺利滴下
若撤去导管a，滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。
方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 ml·L－1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H＋＋CO32-==HCO3-恰好反应完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择____________仪器来完成。(2)判断滴定终点的依据是__________________________________。(3)此法测得w(Na2CO3)＝________。
由红色突变为无色，且30s内不恢复
四、碱金属元素 焰色反应
1.碱金属元素的一般性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2.碱金属元素的特殊性
(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于金属的物理性质。
将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止
蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，并观察火焰颜色
用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
(3)常见元素焰色反应的颜色。钠元素：____色；钾元素：___色(透过___色钴玻璃观察)。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)碱金属元素的原子在化学反应中容易失去1个电子( )(2)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高( )(3)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱( )(4)碱金属元素随核电荷数递增，原子半径依次增大，还原性增强( )(5)从锂到铯都能够与水反应生成碱和H2( )
(6)金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关( )(7)Li在空气中加热可生成Li2O2( )(8)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色( )(9)非金属单质燃烧时火焰均为无色( )(10)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察( )
1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( )A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH＜7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
2．(2019·湖北恩施月考)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
1.了解金属钠的物理性质，了解金属钠的化学性质及其应用2.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质3.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化和制法4.了解碱金属单质与其重要化合物的性质及其应用
1.位置与存在：钠元素位于周期表第 周期第 族，自然界中钠只能以 的形式存在，主要以 的形式存在。
3.化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。③Na与Cl2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。
2Na+O2 Na2O2(淡黄色)
4Na+O2 2Na2O(白色)
2Na+Cl2 2NaCl
(2)与酸、水(滴有酚酞)、醇反应：2Na＋2HCl==____________(快)2Na＋2H2O==___________(现象：浮、熔、游、响、红)2Na＋2CH3CH2OH―→___________________(沉、慢)
2C2H5ONa＋H2↑
(3)与盐溶液反应(实质)：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
4.钠的制取及保存(1)制取：_________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。
目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应
5.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属。金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2( )(2)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )(3)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )(4)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )(5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )
银白色金属 表面变暗 出现白色固体(Na) (生成Na2O) (生成NaOH)表面变成溶液 白色块状物质 白色粉末(NaOH潮解) (生成Na2CO3·10H2O) (生成Na2CO3)
金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。
4Na+O2 =2Na2O; Na2O+H2O =2NaOH; 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O; Na2CO3+10H2O =Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O。
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大
钠与水反应的延伸《金版学案》第28页第5题
2．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1盐酸、100 mL 0.01 ml·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 ml Na。下列有关说法正确的是( )A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2H2O＋2Na==2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
3.按要求书写反应的离子方程式将Na投入到CuSO4溶液中 。将Na投入到FeCl3溶液中 。将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液 。将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出 。
2Na＋2H2O＋Cu2＋==Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
6Na＋6H2O＋2Fe3＋==2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
2Na＋Ca2+＋2HCO3-==CaCO3↓＋2Na＋＋CO32-＋H2↑
2Na＋NH4+＋HCO3－==2Na＋＋CO32－＋NH3↑＋H2↑
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
钠与盐溶液反应《金版学案》第28页第1题
5．(2019·河北衡水模拟)在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是( )A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O === Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
钠与盐溶液反应《金版学案》第28页第2题
金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
二、氧化钠VS过氧化钠
1．Na2O和Na2O2的比较
过氧化物(非碱性氧化物)
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
(1)氧化性：能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO32－、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀；Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。(2)还原性：遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)既有氧化性又有还原性：遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
2.Na2O2的氧化性与还原性
3.Na2O2与H2O、CO2反应的规律
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na2O和Na2O2均为碱性氧化物 (2)Na2O中阴阳离子个数比为1∶2，而Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂 (4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式： Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ (5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(6)78 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA(7)1 ml Na与O2反应生成Na2O或Na2O2时，转移电子数目均为NA
1.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A．CH3COO－ B．SO32-C．CO32- D．HCO3-
2.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的 A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋
Na2O2的多重性质表现
3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%
Na2O2与H2O、CO2反应的计算
4.将0.1 ml下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④
Na2O2性质的实验探究
5.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C.将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性D.过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂
6.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 ml/L盐酸、6 ml/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________________。(2)装置B的作用是________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________。
吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3
7.请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式是___________________________。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：______________________________ _________________________。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案：将装置中反应后的固体溶解于水→BaCl2溶液→白色沉淀→稀HNO3溶液→仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4。上述方案是否合理？_____。请简要说明两点理由：①______________________________；②___________________________________________。
2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2
取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
稀HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4
残留的Na2O2溶于水后能将SO32-氧化成SO42-
三、碳酸钠VS碳酸氢钠
盐酸少量:Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3盐酸过量:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2过量:2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋ CaCO+↓
2Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
Ca(OH)2少量:NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
2.Na2CO3 和NaHCO3的相互转化：
3.Na2CO3 和NaHCO3鉴别：
(1)固体鉴别：加热法
(2)溶液鉴别：①沉淀法：CaCl2溶液或BaCl2溶液 ②气体法：滴入稀盐酸 ③测pH法
4.Na2CO3 和NaHCO3除杂：
(1)Na2CO3(s)(NaHCO3)：加热法 (2)NaHCO3(aq)(Na2CO3)：通入足量CO2(3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)：滴入适量NaOH溶液
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入等量相同浓度的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2( )(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应( )(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊( )(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出( )(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液( )
(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(7)除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液( )(8)向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成( )(9)可用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液( )
1.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1 ml·L－1盐溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1 ml·L－1盐溶液分别与0.1 ml·L－1 盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
2.(2019·辽宁大连模拟)现有两瓶失去标签的相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别方法中不合理的是( )①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液 ③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①② B．③⑥C．④⑤ D．②⑤
3.(2019·湖南岳阳模拟)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸，CO2的 生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为 CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3 的物质的量之比为1∶2
联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱, 副产氯化铵的过程。
①首先通入氨气，然后再通入二氧化碳：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NaHCO3溶解度最小，所以析出：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
滤液NH4ClNaCl
加NaCl细粉，通NH3
饱和食盐水(循环利用)
4.(2018·山西太原高三模拟)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是( )
A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
5.实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是________(填字母)。A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是
取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净
(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是________________________。(2)若撤去导管a，使测得气体体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
平衡气压，使液体顺利滴下
若撤去导管a，滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。
方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 ml·L－1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H＋＋CO32-==HCO3-恰好反应完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择____________仪器来完成。(2)判断滴定终点的依据是__________________________________。(3)此法测得w(Na2CO3)＝________。
由红色突变为无色，且30s内不恢复
四、碱金属元素 焰色反应
1.碱金属元素的一般性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2.碱金属元素的特殊性
(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于金属的物理性质。
将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止
蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，并观察火焰颜色
用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
(3)常见元素焰色反应的颜色。钠元素：____色；钾元素：___色(透过___色钴玻璃观察)。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)碱金属元素的原子在化学反应中容易失去1个电子( )(2)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高( )(3)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱( )(4)碱金属元素随核电荷数递增，原子半径依次增大，还原性增强( )(5)从锂到铯都能够与水反应生成碱和H2( )
(6)金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关( )(7)Li在空气中加热可生成Li2O2( )(8)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色( )(9)非金属单质燃烧时火焰均为无色( )(10)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察( )
1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( )A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH＜7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
2．(2019·湖北恩施月考)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
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