2026年新高考化学小题训练考点27表格型实验方案的设计与评价(原卷版+解析)

这是一份2026年新高考化学小题训练考点27表格型实验方案的设计与评价(原卷版+解析)，共28页。
2．(2025年1月•“八省联考”云南卷)根据下列实验操作和现象所得结论错误的是( )
3．(2025·天津市部分区高三期末)下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是( )
4(2025·山西省高三质量检测)下列事实或现象和相应结论均正确的是( )
5．(2025·北京市第二中学高三月考)为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是( )
6．(2025·天津市耀华中学高三第二次月考)下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
7．(2025·江苏省南京市第五高级中学年高三期中)常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是( )
8．(2025·山西省部分学校高三模拟预测)莫尔盐[(NH4)xFey(SO4)z·nH2O](已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是( )
9．(2025·湖南省五市十校高三联考)为达到下列实验目的，对应的操作方法不合理的是( )
10．(2025·江苏省无锡市澄宜六校高三联考)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
11．(2025·贵州省六校高三适应性联考)根据下列实验操作及现象所推出的结论或解释正确的是( )
12．(2025·浙江省金华十校高三模拟)根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是( )
13．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是( )
14．(2025·浙江省强基联高三联考)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( )
15．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)在实验过程中，试剂的用量可能会影响实验的结果。下列方案设计、现象和结论不正确的是( )
16．(2025·浙江省台州市高三一模)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
17．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( )
探究实验方案评价型
18．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验。其中方案设计、现象、结论都正确的是( )
19．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是( )
20．(2025·浙江省高三普通高校招生模拟选考科目模拟考试)为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
21．(2025·浙江省杭州市高三一模)为探究化学反应速率和化学平衡移动的影响因素，设计方案进行实验，观察到相关现象。方案设计或结论不正确的是( )
22．(2025·浙江省精诚联盟高三适应性联考)为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
23．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三首考模拟测试)根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是( )
24．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型
CH2Cl2无同分异构体
B
将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色
SO2具有漂白性
C
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液的溶质为钠盐
D
常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8
CH3COOH为弱酸
选项
实验操作和现象
结论
A
用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”
该有色玻璃是胶体
B
用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色
溶液中有钠盐
C
用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝
阳极有Cl2生成
D
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红
Fe2+被氧化为Fe3+
选项
操作
现象
结论
A
向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4
产生乳白色浑浊和刺激性气味气体
H2SO4具有氧化性
B
2mL0.1ml/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1ml/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH4+
C
室温下将SO2和O2分别通入H2S溶液中
通入O2的试管变黄快
O2的氧化性一定强于SO2
D
室温下，用pH计测量等浓度的NaCN和NaClO溶液的pH
前者大于后者
选项
事实或现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓溶液，振荡，静置后液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B
向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者褪色
甲基使苯环活化
C
用计测定SO2、CO2饱和溶液的pH，前者pH小
H2SO3酸性强于H2CO3
D
用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
选项
实验目的
实验方法或操作
A
配制250mL0.1000ml·L-1NaOH溶液
用分析天平称取1.0000gNaOH固体置于容量瓶中，加水至刻度线
B
除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+
向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C
比较Cl-、Br-和I的非金属性强弱
向4 mL氯水中滴加少量KBr溶液，溶液变黄，再滴加少量KI溶液，溶液变为棕黄色
D
比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
向2 mL 0.1 ml/LAgNO3中滴加NaCl溶液至沉淀完全；再滴加几滴0.1ml/L KI溶液，沉淀变黄
实验目的
实验操作
A
除去铁粉中的单质碘
将混合物置于合适的装置中，加热使I2升华
B
检验苏打中是否含
取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液
C
检验CO、CO2混合气体
将气体依次通过灼热的CuO、澄清石灰水
D
判断漂白粉是否失效
取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入Fe(NO3)3溶液，铜粉溶解
Fe3+将铜粉氧化
B
用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色
[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动
C
用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者
酸性：CH3COOH＞HClO
D
取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯元素
选项
探究项目
实验方案
A
确定铁元素的价态
取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化
B
测定结晶水含量
取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重
C
检验存在NH4+
取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D
证明含铁的离子能够水解
取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
实验目的
操作方法
A
除去苯中的苯酚
用NaOH溶液洗涤后分液，重复次，再用Na2SO4固体干燥有机层，最后除去干燥剂
B
制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O
向4mL0.1ml·L-1 CuSO4溶液中滴加1ml·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤
C
验证C的非金属性大于Si
用硫酸和碳酸钠反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中
D
用惰性电极电解硫酸铜溶液(足量)，欲使反应后的溶液恢复原状
加入一定量的Cu(OH)2固体
选项
探究方案
探究目的
A
将卤代烃与NaOH醇溶液混合加热，待冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
B
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色
确定溶液中是否含Na元素
C
用pH计分别测量0.1 ml·L−1的CH3COONa和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小
对比Kh(CH3COO−)和Kh(ClO−)的相对大小
D
将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生
证明木炭有还原性
选项
实验操作及现象
结论或解释
A
取2mL淀粉水解液于试管中，滴加氢氧化钠溶液调节至碱性，再滴加几滴碘液，溶液不变蓝
淀粉已完全水解
B
向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀(CuS)
酸性：H2S＞H2SO4
C
用试纸分别测等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的，前者显蓝色，后者显红色
H2CO3和H2SO3均为弱酸
D
向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红褪色
不能确定该钾盐中是否含有SO32-或HSO3-
选项
实验方案
现象
结论
A
取涂改液样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热后，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
该涂改液中含有氯元素
B
其它条件不变，增大汽车尾气排放管中催化剂的比表面积
测得尾气中更多的NO和CO转化成CO2和N2
增大催化剂比表面积，可增大CO的平衡转化率
C
向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸
溶液由黄色变为橙色
氧化性： HNO3＞Na2CrO4
D
往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再加入2mL的新制氯水
溶液颜色无明显变化
溶液中一定不存在Fe2+和Fe3+
选项
实验目的
实验操作
实验结果分析
A
室温下测量溶液的值
用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的试纸上，待显色后与标准比色卡对比。
所测溶液偏大
B
中和反应热的测定
测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度
所测中和反应热偏大
C
洗涤定量分离的沉淀
用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀
所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小
D
以酚酞作指示剂，用标准液滴定未知浓度的溶液
停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色
所测溶液浓度偏小
选项
目的
方案
现象
结论
A
探究简单离子与配离子的区别
向盛有少量蒸馏水的试管滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液
溶液由黄色变为血红色
K3[ Fe(CN)6]易电离产生Fe3+
B
验证麦芽糖是否发生了水解
取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热
产生砖红色沉淀
麦芽糖一定发生了水解
C
探究Cr2O72-与CrO42-的相互转化
向2 mL0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量0.1ml·L-1BaCl2溶液
产生黄色的BaCrO4沉淀，下降
Cr2O72-与CrO42-的相互转化是可逆反应
D
验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质
取少量样品溶于盐酸，先滴加溶液，再滴加氯水
滴加溶液未变红；滴加氯水后溶液变红
铁粉未变质
选项
实验方案
现象
结论
A
往某溶液中加入溶液，再滴加过量新制氯水
轻轻振荡试管，最终溶液不呈现红色
说明原溶液中无Fe2+
B
往CuSO4溶液中逐滴加入氨水
先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液
说明NHH3与Cu2+的配位能力大于H2O
C
往2mLNaCl溶液中，滴加2滴同浓度的AgNO3溶液，振荡，再滴加4滴同浓度KI溶液
先产生白色沉淀，而后转变为黄色沉淀
说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
往0.1ml·L-1Na2S溶液中通入过量SO2
产生淡黄色沉淀
说明S2-与SO2发生氧化还原反应
方案设计
现象和结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液
有白色沉淀生成，说明酸性条件下NO3-有强氧化性
B
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基
C
向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体
碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力
D
向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液为无色，说明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－
选项
实验操作
现象
解释
A
将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热
除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体
与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑
B
将一小块加入无水乙醇
反复从底部上浮到液面，又下沉到底部
在反应过程中，溶液密度不断发生变化
C
将酚酞滴加到溶液中
溶液先变红，后褪色
浓溶液具有漂白性
D
热的苯酚水溶液冷却
变浑浊
温度降低，析出苯酚晶体
实验目的
方案设计
现象、结论
A
探究催化剂对反应速率的影响
向2 mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液
若产生气泡的速率加快，说明Fe2+能催化H2O2分解
B
探究反应物浓度对速率的影响
甲、乙两支试管各加入5 mL0.1ml·L-1的NaClO溶液，甲中滴加2滴稀硫酸；再同时加入2滴紫色石蕊试液
若甲中溶液先褪色，说明次氯酸浓度越大，褪色反应速率越快
C
探究温度对反应速率的影响
取两支试管，各加2mL0.1ml·L-1 Na2S2O3 溶液，再同时加入等浓度等体积的稀硫酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象
若热水中的试管先出现沉淀，说明在其它条件相同时，升高温度能加快该反应的速率
D
探究反应物本身性质对速率的影响
甲、乙两支试管分别加入相同物质的量的无水乙醇和苯酚，再各加入一小块(绿豆大小)吸干煤油的金属钠
若乙中的反应更剧烈，说明酚羟基比醇羟基活泼，反应速率更快
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究CN-和与Fe3+配位能力的强弱
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴溶液
溶液不变色
与Fe3+配位能力：CN-＜SCN-
B
探究温度对反应速率的影响
将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液混合后分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
C
探究CO32-和[Al(OH)4]-结合H+能力的强弱
将NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合
产生白色沉淀
结合H+的能力： CO32-＜[Al(OH)4]-
D
探究HNO3、H2SO4、Fe3+氧化性的强弱
SO2通入足量的稀Fe (NO3)3溶液
溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色
氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
选项
方案设计
现象
结论
A
取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上
观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光
金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华
B
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中
铜丝恢复亮红色
醇可与氧化铜发生氧化反应
C
将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中
FeSO4溶液中无明显现
象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着
Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜
D
向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁
出现蓝色晶体
增大溶剂极性可以改变溶质溶解度
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向2mL 0.1ml/L NaCl溶液中加入2滴0.1ml/L AgNO3溶液，充分振荡后再滴加2滴0.1ml/LNa2S溶液
先产生白色混浊，后出现黑色混浊
减小反应物浓度，平衡Ag+ (aq)+ Cl-(aq)AgCl (s)向逆反应方向移动
B
压强
用注射器吸收20mL Cl2和20mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞
氯水颜色变深
增大压强，平衡Cl2(aq)＋H2O(l) HCl (aq)+ HClO(aq)向逆反应方向移
C
电化学
一段时间后，同时取电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液
左池电极附近的溶液出现蓝色沉淀，右池溶液无明显现象
负极的腐蚀速率快于阴极的腐蚀速率
D
温度
50℃水浴中试管内产生气泡更快
升高温度可以加快反应速率
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向等体积40%、90%的乙醇溶液各加入相同质量、形状的金属钠
前者气泡的产生速率大于后者
增大水的浓度，产生H2速率加快
B
温度
向试管中加入1ml/LCuCl2溶液，再加热
绿色溶液变为黄色
升温能加快Cu2+的水解速率
C
压强
用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合气体，移动活塞压缩气体至30mL
气体红棕色加深
压强增大，反应生成NO2的速率加快
D
催化剂
盛4mL淀粉溶液的两支试管分别加入1mL1.0ml/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加热，再各滴入2滴碘水
前者溶液变蓝色，后者无明显变化
催化能力比较：H2SO4＜NaOH
目的
方案
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时膨胀变大
浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B
探究温度对化学反应速率的影响
取相同的Na2S2O3和H2SO4分别在冷水和热水中存放，一段时间后将Na2S2O3和H2SO4混合
热水组产生气泡的速率快
高温可以加快反应速率
C
比较相同浓度的CuSO4和MgSO4溶液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的CuSO4和MgSO4溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比
CuSO4溶液对应的更小
CuSO4溶液的酸性更强
D
探究臭氧的极性
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4的两个烧杯中
倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高
臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
目的
方案设计
现象和结论
A
判断钢铁是否发生了吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K4[Fe(CN)6]溶液
若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀
B
探究Fe2+与SCN-能否发生反应
在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液
若溶液不变红，则证明Fe2+与SCN-不反应
C
验证亮黄色的[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才稳定
取4mL工业浓盐酸(含少量Fe3+)，滴加几滴AgNO3饱和溶液
若沉淀后，亮黄色褪去，则可证明
D
证明Fe2+能否催化H2O2分解
向2mL5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液
若产生气泡，说明Fe2+能催化H2O2分解
考点27 表格型实验方案的设计与评价
操作现象结论型
1．(2025年1月•“八省联考”河南卷)由下列实验操作及现象能得到相应结论的是( )
【答案】A
【解析】A项，以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则CH2Cl2无同分异构体，A正确；B项，将SO2通入滴有酚酞的氨水，SO2与NH3·H2O反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说明SO2具有漂白性，B错误；C项，将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，C错误；D项，常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，二者的浓度未知，故无法说明CH3COOH为弱酸，D错误；故选A。
2．(2025年1月•“八省联考”云南卷)根据下列实验操作和现象所得结论错误的是( )
【答案】B
【解析】A项，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”， 有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A正确；B项，用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na元素，不一定是钠盐，B错误；C项，惰性电极电解CuCl2溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl—-2e-=Cl2↑，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，C正确；D项，Fe3+遇到KSCN溶液变红色，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，D正确；故选B。
3．(2025·天津市部分区高三期末)下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是( )
【答案】D
【解析】A项，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应时硫代硫酸钠中硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，即是氧化剂又是还原剂，硫酸只表现酸性，故A错误；B项，向2mL0.1ml/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1ml/LNaOH溶液，NaOH会先与Fe2+反应而被消耗，氢氧化钠量不足，不会和铵根离子反应，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，红色石蕊试纸不会变蓝，故B错误；C项，没有明确氢硫酸溶液的浓度是否相等，由探究实验变量唯一化原则可知，通入氧气的试管变黄快不能说明氧气与氢硫酸溶液反应的反应速率大于二氧化硫与氢硫酸溶液反应的反应速率，所以无法比较氧气和二氧化硫的氧化性强弱，故C错误；D项，室温下，用pH计测量等浓度的氰化钠和次氯酸钠溶液的pH，前者大于后者说明氰酸根离子在溶液中的水解程度大于次氯酸根离子的水解程度，由盐类水解规律可知，氢氰酸的酸性弱于次氯酸，电离常数小于次氯酸，故D正确；故选D。
4(2025·山西省高三质量检测)下列事实或现象和相应结论均正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，往碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置后液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘溶于碘化钾溶液中，使得下层四氯化碳层中碘的浓度降低，所以碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B项，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于苯环对甲基有影响，使甲基活化，故B错误；C项，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，因为两种酸的浓度不同，所以不能根据pH大小来判断酸的酸性强弱，故C错误；D项，在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大的沉淀，但不能依据沉淀的转化确定溶度积溶度积大小，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出不能说明硫酸钡的溶度积大于碳酸钡，故D错误；故选A。
5．(2025·北京市第二中学高三月考)为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是( )
【答案】D
【解析】A项，配制250mL0.1000ml·L-1NaOH溶液时，称取的氢氧化钠固体应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转入容量瓶，然后加水定容，距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线，故A错误；B项，向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，除去粗盐溶液中的Mg2+，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的NaOH、碳酸钠溶液，故B错误；C项，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，向4mL氯水中滴加少量KBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量KI溶液，溶液变为棕黄色，但由于氯水过量，Cl2会与KI反应，并不一定是Br2与KI反应产生了I2，即不能证明氧化性Br2>I2，因此无法比较Br和I的非金属性强弱，故C错误；D项，向试管中加入2 mL 0.1 ml/LAgNO3溶液，滴加NaCl溶液，根据Ag++Cl-= AgCl↓可知，产生氯化银沉淀，由题中所给的信息可知，恰好产生沉淀，则再加入0.1ml/L KI溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由AgCl向AgI转化，说明AgI的溶解度更小，可比较AgCl和AgI溶度积的大小，故D正确；故选D。
6．(2025·天津市耀华中学高三第二次月考)下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
【答案】D
【解析】A项，加热时Fe能与I2反应，A项不符合题意；B项，苏打溶液本身也显碱性，B项不符合题意；C项，将气体依次通过灼热的CuO、澄清石灰水，CO会被氧化生成二氧化碳，不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳，C项不符合题意；D项，若漂白粉失效，则样品中不含ClO-，加入品红试液后品红试液不褪色，D项符合题意；故选D。
7．(2025·江苏省南京市第五高级中学年高三期中)常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入Fe(NO3)3溶液，铜粉溶解，可能是Fe3+将铜粉氧化，也可能是H+、NO3-将Cu氧化，A不正确；B项，加水稀释CuCl2溶液，此时溶液中[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、Cl-的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，从而使溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确；C项，弱酸的酸性越弱，相同浓度的强碱盐溶液的水解程度越大，pH 越大，虽然NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH，但没有指明二者的浓度是否相同，所以不能肯定酸性：CH3COOH＞HClO，C不正确；D项，某卤代烃样品中加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却后直接滴加AgNO3溶液，没有加入稀硝酸中和KOH，产生的白色沉淀可能为AgCl，可能为AgOH，则不能肯定该卤代烃中含有氯元素，D不正确；故选B。
8．(2025·山西省部分学校高三模拟预测)莫尔盐[(NH4)xFey(SO4)z·nH2O](已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，莫尔盐中若含Fe3+，则加入KSCN 溶液会变红，若含Fe2+，则加入KSCN 溶液不会变红，滴加双氧水后溶液会变红，A项正确；B项，莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B 项错误；C项，检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C项错误；D项，NH4+ 水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D项错误；故选A。
9．(2025·湖南省五市十校高三联考)为达到下列实验目的，对应的操作方法不合理的是( )
【答案】D
【解析】A项，苯不能与氢氧化钠溶液反应，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液洗涤后分液，重复2~3次，再用硫酸钠固体干燥有机层，最后除去干燥剂可以除去苯中的苯酚，A项合理；B项，向4mL0.1ml·L-1 CuSO4溶液中滴加1ml·L-1氨水至沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，再加入8mL95%乙醇，可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，过滤可得[Cu(NH3)4]SO4·H2O，B项合理；C项，硫酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳，直接通入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，说明酸性：碳酸大于硅酸，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，C项合理；D项，用惰性电极电解硫酸铜溶液(足量)，电解反应为2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Cu↓＋2H2SO4＋O2↑，欲使反应后的溶液恢复原状，应加入一定量的CuO，D项不合理；故选D。
10．(2025·江苏省无锡市澄宜六校高三联考)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
【答案】C
【解析】A项，若卤代烃只有一个碳原子，其不能发生消去反应，无法通过此方案确定卤原子种类，故A错误；B项，玻璃含有钠元素，在酒精灯上灼烧时，火焰也为黄色，所以不能用玻璃棒完成焰色试验，故B错误；C项，对比Kh(CH3COO−)和Kh(ClO−)的相对大小可以用pH计分别测量0.1 ml·L−1的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH，比较溶液pH大小，故C正确；D项，浓硝酸不稳定，受热分解生成红棕色的二氧化氮气体、氧气和水，则将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生不能证明木炭有还原性，故D错误；故选C。
11．(2025·贵州省六校高三适应性联考)根据下列实验操作及现象所推出的结论或解释正确的是( )
【答案】D
【解析】A项，NaOH会和I2发生反应，不能证明淀粉已经完全水解，A错误；B项，CuS溶解度小，可以生成黑色沉淀，硫酸的酸性强于H2S，B错误；C项，NaHSO3溶液使pH试纸变红色，说明NaHSO3显酸性，不能证明H2SO3是弱酸，C错误；D项，向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，气体也可能是Cl2，钾盐可能是KClO3或KClO，不能确定该钾盐中是否含有SO32-或HSO3-，D正确；故选D。
12．(2025·浙江省金华十校高三模拟)根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，取样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热，使涂改液中的卤代有机物水解，将卤素转化为溶液中的离子，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明生成AgCl，则可证明含有氯元素，A正确；B项，使用催化剂只能加快反应速率，不改变平衡，不能增大平衡时的CO的转化率，B错误；C项，在Na2CrO4溶液中存在平衡：2H++ 2CrO42-Cr2O72-+H2O，加入足量的稀硝酸，增大了c(H+)浓度，平衡正向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液由黄色变为橙色，没有发生氧化还原反应，不能比较HNO3和Na2CrO4的氧化性，C错误；D项，往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中不含Fe3+，再加入2mL的新制氯水，溶液颜色仍无明显变化，可能是过量的氯水将SCN-氧化，因此不能说明溶液中不存在Fe2+，D错误；故选A。
13．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，NaCl溶液呈中性，使用湿润的pH试纸测定其pH，不影响结果，A项错误；B项，测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH溶液的起始温度，盐酸和氢氧化钠直接反应放热，测定氢氧化钠溶液的起始温度变高，导致反应后温度和起始温度差值变小，导致计算的中和热数值偏小，中和反应是放热反应，所以△H偏大，B项正确；C项，硫酸钡中存在沉淀溶解平衡，在硫酸溶液中，硫酸根离子浓度较大，使平衡逆向移动，洗涤后所得硫酸钡的质量比用水洗涤的质量高，C项错误；D项，根据现象：停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色，说明此时溶液呈碱性，消耗氢氧化钠的体积偏大，则计算出盐酸的浓度偏大，D项错误；故选B。
14．(2025·浙江省强基联高三联考)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，稳定性：K3[ Fe(CN)6]＞K3[ Fe(SCN)6]，溶液不会变红，A错误；
B项，麦芽糖自身有还原性，也能和新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则该实验不能说明麦芽糖发生了水解，B错误；C项，Ba2+与CrO42-形成难溶的BaCrO4沉淀，使反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动，c(H＋)增大，C正确；D项，加入KSCN不变红，再滴加氯水变红，只能证明溶于酸反应后不含Fe3+，也可能是部分变质导致的：Fe3+和Fe反应生成Fe2+，则加入KSCN也不会变红色，不能说明铁粉未变质，D错误。故选C。
15．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)在实验过程中，试剂的用量可能会影响实验的结果。下列方案设计、现象和结论不正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，溶液中含亚铁离子时，往溶液中加入KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，溶液会变红，因为依次发生了2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3，已知试剂的用量可能会影响实验的结果，因为过量的试剂有可能引发了其它反应：溶液中含亚铁离子时，往溶液中加入KSCN溶液，再滴加过量新制氯水，溶液最终不会变红，根据拟卤素与卤素性质相似，硫氰根离子具有较强还原性，可以被氯气氧化，故不变红的原因可能是：硫氰根离子被氯气氧化，无法形成Fe(SCN)3，A错误；B项，往CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀Cu(OH)2，而后变成深蓝色溶液，说明发生了以下转化：Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-+4H2O，说明氨分子与铜离子的结合能力大于水分子，B正确；C项，往2mLNaCl溶液中，滴加2滴同浓度的AgNO3溶液，先生成白色沉淀，由于氯化钠溶液过量，再加4滴同浓度KI溶液，出现黄色沉淀，即可说明白色氯化银沉淀转化为黄色碘化银沉淀，碘化银更难溶，由于沉淀类型相同，进而可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；D项，0.1ml·L-1Na2S中通入过量二氧化硫，产生淡黄色沉淀为硫单质，则元素化合价发生变化，说明S2-与SO2发生氧化还原反应，D正确；故选A。
16．(2025·浙江省台州市高三一模)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，铁离子也能将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，不能说明NO3-具有氧化性，A错误；B项，将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机化合物的试管中，铜丝变为红色，也可能是有机物中含有羧基，将表面的氧化铜溶解，余下红色的铜，B错误；C项，向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体，碘固体完全溶解，说明I2由水中转移进入浓KI溶液，碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在水中的溶解能力，C正确；D项，铁离子和SCN-形成红色物质，向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液为无色，因KF和KSCN两种溶液的浓度未知，不能证明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－，D错误；故选C。
17．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( )
【答案】A
【解析】A项，黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确；B项，发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误；C项，高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误；D项，热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；故选A。
探究实验方案评价型
18．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验。其中方案设计、现象、结论都正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，双氧水可以氧化亚铁离子为Fe3+，Fe3+也能催化分解双氧水，不能说明Fe2+具有催化性，A错误；B项，甲中发生反应：H++ClO-=HClO，乙中发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，甲中次氯酸浓度大，B正确；C项，发生的反应为：S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O ，应把装有Na2S2O3 溶液的的两支试管先分别放入冷水和热水中，然后再加入硫酸，对比探究，C错误；D项，无水苯酚常温下是固体，无水乙醇是液体，二者状态不同，与单质钠反应乙醇速率快，该方案设计错误，应该选择二者相同物质的量浓度的溶液才能比较，D错误；故选B。
19．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，溶液不变色，说明CN-离子与铁离子的配位能力强于SCN-离子，故A错误；B项，等体积、等物质的量浓度的硫代硫酸钠与硫酸溶液混合后会立即反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，再分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，无法确定出现浑浊的快慢，故B错误；C项，将碳酸氢钠溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，由盐类水解规律可知，四羟基合铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，故C正确；D项，二氧化硫通入足量的稀硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色说明溶液中的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，铁离子的氧化性强于硫酸，故D错误；故选C。
20．(2025·浙江省高三普通高校招生模拟选考科目模拟考试)为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，镁粉可以在干冰内剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明干冰易升华且镁与二氧化碳发生反应，A正确；B项，灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是醇与氧化铜发生反应将其还原，也可能是因为物质中含羧基，与表面氧化铜反应将其消耗，B错误；C项，对比实验将Al分别放入FeSO4溶液和CuCl2溶液中，探究阴离子对Al表面氧化膜的影响，但二者溶液中阴离子和阳离子种类均不同，未控制单一变量，C错误；D项，向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四氨合铜(II)在乙醇中溶解度降低，用玻璃棒摩擦试管壁，析出晶体，D错误；故选A。
21．(2025·浙江省杭州市高三一模)为探究化学反应速率和化学平衡移动的影响因素，设计方案进行实验，观察到相关现象。方案设计或结论不正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，过量氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，向反应后的溶液中滴加等浓度的硫化钠溶液，白色沉淀变为黑色说明减小反应物浓度，平衡Ag+ (aq)+ Cl-(aq)AgCl (s)向逆反应方向移动，故A不符合题意；B项，反应Cl2(aq)＋H2O(l) HCl (aq)+ HClO(aq)是没有气体参加和生成的反应，改变压强，平衡不移动，则氯水颜色变深与平衡移动无关，故B符合题意；C项，由图可知，左池中金属性强于铜的铁电极为负极，右池中与直流电源负极相连的铁电极为阴极，一段时间后，同时取铁电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，左池铁电极附近的溶液出现蓝色沉淀，右池溶液无明显现象说明负极铁的腐蚀速率快于阴极铁的腐蚀速率，故C不符合题意；D项，只有温度一个变量，50℃水浴中试管内产生气泡更快说明升高温度可以加快过氧化氢分解的反应速率，故D不符合题意；故选B。
22．(2025·浙江省精诚联盟高三适应性联考)为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，向等体积40%、90%的乙醇溶液各加入相同质量、形状的金属钠，前者乙醇溶液中水的浓度比后者大，观察到前者气泡的产生速率大于后者可以说明增大水的浓度，产生H2速率加快，A符合题意；B项，已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH＞0向试管中加入1ml/LCuCl2溶液，再加热，上述平衡正向移动，而不是反应速率加快的结果，B不合题意；C项，已知可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，故用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合气体，移动活塞压缩气体至30mL，上述平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，气体红棕色加深，压强增大，但并不是反应速率改变的结果，C不合题意；D项，已知I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，故盛4mL淀粉溶液的两支试管分别加入1mL1.0ml/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加热，再各滴入2滴碘水，前者溶液变蓝色，后者无明显变化，后者无明显变化可能是I2被NaOH消耗导致的，故不能探究催化剂对反应速率的影响，D不合题意；故选A。
23．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三首考模拟测试)根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱水同时生成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A正确；B项，硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B错误；C项，硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故C错误；D项，臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D错误；故选A。
24．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，钢铁发生吸氧腐蚀生成的是Fe2+，Fe2+可以用K3[Fe(CN)6]检验而不是K4[Fe(CN)6]，A错误；B项，Fe2+与SCN-混合没有现象不能说明是否反应，B错误；C项，滴加硝酸银饱和溶液，产生氯化银沉淀，氯离子浓度减少，亮黄色褪去，该方案可以证明亮黄色的[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才稳定，C正确；D项，该方案设计和结论都不正确，Fe2+会被H2O2氧化，无法说明这里是Fe2+还是Fe3+催化H2O2，D错误；故选C。
选项
实验操作及现象
结论
A
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型
CH2Cl2无同分异构体
B
将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色
SO2具有漂白性
C
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液的溶质为钠盐
D
常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8
CH3COOH为弱酸
选项
实验操作和现象
结论
A
用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”
该有色玻璃是胶体
B
用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色
溶液中有钠盐
C
用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝
阳极有Cl2生成
D
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红
Fe2+被氧化为Fe3+
选项
操作
现象
结论
A
向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4
产生乳白色浑浊和刺激性气味气体
H2SO4具有氧化性
B
2mL0.1ml/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1ml/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH4+
C
室温下将SO2和O2分别通入H2S溶液中
通入O2的试管变黄快
O2的氧化性一定强于SO2
D
室温下，用pH计测量等浓度的NaCN和NaClO溶液的pH
前者大于后者
选项
事实或现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓溶液，振荡，静置后液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B
向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者褪色
甲基使苯环活化
C
用计测定SO2、CO2饱和溶液的pH，前者pH小
H2SO3酸性强于H2CO3
D
用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
选项
实验目的
实验方法或操作
A
配制250mL0.1000ml·L-1NaOH溶液
用分析天平称取1.0000gNaOH固体置于容量瓶中，加水至刻度线
B
除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+
向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C
比较Cl-、Br-和I的非金属性强弱
向4 mL氯水中滴加少量KBr溶液，溶液变黄，再滴加少量KI溶液，溶液变为棕黄色
D
比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
向2 mL 0.1 ml/LAgNO3中滴加NaCl溶液至沉淀完全；再滴加几滴0.1ml/L KI溶液，沉淀变黄
实验目的
实验操作
A
除去铁粉中的单质碘
将混合物置于合适的装置中，加热使I2升华
B
检验苏打中是否含
取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液
C
检验CO、CO2混合气体
将气体依次通过灼热的CuO、澄清石灰水
D
判断漂白粉是否失效
取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入Fe(NO3)3溶液，铜粉溶解
Fe3+将铜粉氧化
B
用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色
[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动
C
用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者
酸性：CH3COOH＞HClO
D
取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯元素
选项
探究项目
实验方案
A
确定铁元素的价态
取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化
B
测定结晶水含量
取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重
C
检验存在NH4+
取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D
证明含铁的离子能够水解
取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
实验目的
操作方法
A
除去苯中的苯酚
用NaOH溶液洗涤后分液，重复次，再用Na2SO4固体干燥有机层，最后除去干燥剂
B
制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O
向4mL0.1ml·L-1 CuSO4溶液中滴加1ml·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤
C
验证C的非金属性大于Si
用硫酸和碳酸钠反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中
D
用惰性电极电解硫酸铜溶液(足量)，欲使反应后的溶液恢复原状
加入一定量的Cu(OH)2固体
选项
探究方案
探究目的
A
将卤代烃与NaOH醇溶液混合加热，待冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
B
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色
确定溶液中是否含Na元素
C
用pH计分别测量0.1 ml·L−1的CH3COONa和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小
对比Kh(CH3COO−)和Kh(ClO−)的相对大小
D
将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生
证明木炭有还原性
选项
实验操作及现象
结论或解释
A
取2mL淀粉水解液于试管中，滴加氢氧化钠溶液调节至碱性，再滴加几滴碘液，溶液不变蓝
淀粉已完全水解
B
向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀(CuS)
酸性：H2S＞H2SO4
C
用试纸分别测等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的，前者显蓝色，后者显红色
H2CO3和H2SO3均为弱酸
D
向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红褪色
不能确定该钾盐中是否含有SO32-或HSO3-
选项
实验方案
现象
结论
A
取涂改液样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热后，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
该涂改液中含有氯元素
B
其它条件不变，增大汽车尾气排放管中催化剂的比表面积
测得尾气中更多的NO和CO转化成CO2和N2
增大催化剂比表面积，可增大CO的平衡转化率
C
向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸
溶液由黄色变为橙色
氧化性： HNO3＞Na2CrO4
D
往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再加入2mL的新制氯水
溶液颜色无明显变化
溶液中一定不存在Fe2+和Fe3+
选项
实验目的
实验操作
实验结果分析
A
室温下测量溶液的值
用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的试纸上，待显色后与标准比色卡对比。
所测溶液偏大
B
中和反应热的测定
测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度
所测中和反应热偏大
C
洗涤定量分离的沉淀
用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀
所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小
D
以酚酞作指示剂，用标准液滴定未知浓度的溶液
停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色
所测溶液浓度偏小
选项
目的
方案
现象
结论
A
探究简单离子与配离子的区别
向盛有少量蒸馏水的试管滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液
溶液由黄色变为血红色
K3[ Fe(CN)6]易电离产生Fe3+
B
验证麦芽糖是否发生了水解
取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热
产生砖红色沉淀
麦芽糖一定发生了水解
C
探究Cr2O72-与CrO42-的相互转化
向2 mL0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量0.1ml·L-1BaCl2溶液
产生黄色的BaCrO4沉淀，下降
Cr2O72-与CrO42-的相互转化是可逆反应
D
验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质
取少量样品溶于盐酸，先滴加溶液，再滴加氯水
滴加溶液未变红；滴加氯水后溶液变红
铁粉未变质
选项
实验方案
现象
结论
A
往某溶液中加入溶液，再滴加过量新制氯水
轻轻振荡试管，最终溶液不呈现红色
说明原溶液中无Fe2+
B
往CuSO4溶液中逐滴加入氨水
先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液
说明NHH3与Cu2+的配位能力大于H2O
C
往2mLNaCl溶液中，滴加2滴同浓度的AgNO3溶液，振荡，再滴加4滴同浓度KI溶液
先产生白色沉淀，而后转变为黄色沉淀
说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
往0.1ml·L-1Na2S溶液中通入过量SO2
产生淡黄色沉淀
说明S2-与SO2发生氧化还原反应
方案设计
现象和结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液
有白色沉淀生成，说明酸性条件下NO3-有强氧化性
B
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基
C
向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体
碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力
D
向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液为无色，说明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－
选项
实验操作
现象
解释
A
将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热
除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体
与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑
B
将一小块加入无水乙醇
反复从底部上浮到液面，又下沉到底部
在反应过程中，溶液密度不断发生变化
C
将酚酞滴加到溶液中
溶液先变红，后褪色
浓溶液具有漂白性
D
热的苯酚水溶液冷却
变浑浊
温度降低，析出苯酚晶体
实验目的
方案设计
现象、结论
A
探究催化剂对反应速率的影响
向2 mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液
若产生气泡的速率加快，说明Fe2+能催化H2O2分解
B
探究反应物浓度对速率的影响
甲、乙两支试管各加入5 mL0.1ml·L-1的NaClO溶液，甲中滴加2滴稀硫酸；再同时加入2滴紫色石蕊试液
若甲中溶液先褪色，说明次氯酸浓度越大，褪色反应速率越快
C
探究温度对反应速率的影响
取两支试管，各加2mL0.1ml·L-1 Na2S2O3 溶液，再同时加入等浓度等体积的稀硫酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象
若热水中的试管先出现沉淀，说明在其它条件相同时，升高温度能加快该反应的速率
D
探究反应物本身性质对速率的影响
甲、乙两支试管分别加入相同物质的量的无水乙醇和苯酚，再各加入一小块(绿豆大小)吸干煤油的金属钠
若乙中的反应更剧烈，说明酚羟基比醇羟基活泼，反应速率更快
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究CN-和与Fe3+配位能力的强弱
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴溶液
溶液不变色
与Fe3+配位能力：CN-＜SCN-
B
探究温度对反应速率的影响
将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液混合后分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
C
探究CO32-和[Al(OH)4]-结合H+能力的强弱
将NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合
产生白色沉淀
结合H+的能力： CO32-＜[Al(OH)4]-
D
探究HNO3、H2SO4、Fe3+氧化性的强弱
SO2通入足量的稀Fe (NO3)3溶液
溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色
氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
选项
方案设计
现象
结论
A
取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上
观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光
金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华
B
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中
铜丝恢复亮红色
醇可与氧化铜发生氧化反应
C
将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中
FeSO4溶液中无明显现
象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着
Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜
D
向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁
出现蓝色晶体
增大溶剂极性可以改变溶质溶解度
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向2mL 0.1ml/L NaCl溶液中加入2滴0.1ml/L AgNO3溶液，充分振荡后再滴加2滴0.1ml/LNa2S溶液
先产生白色混浊，后出现黑色混浊
减小反应物浓度，平衡Ag+ (aq)+ Cl-(aq)AgCl (s)向逆反应方向移动
B
压强
用注射器吸收20mL Cl2和20mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞
氯水颜色变深
增大压强，平衡Cl2(aq)＋H2O(l) HCl (aq)+ HClO(aq)向逆反应方向移
C
电化学
一段时间后，同时取电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液
左池电极附近的溶液出现蓝色沉淀，右池溶液无明显现象
负极的腐蚀速率快于阴极的腐蚀速率
D
温度
50℃水浴中试管内产生气泡更快
升高温度可以加快反应速率
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向等体积40%、90%的乙醇溶液各加入相同质量、形状的金属钠
前者气泡的产生速率大于后者
增大水的浓度，产生H2速率加快
B
温度
向试管中加入1ml/LCuCl2溶液，再加热
绿色溶液变为黄色
升温能加快Cu2+的水解速率
C
压强
用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合气体，移动活塞压缩气体至30mL
气体红棕色加深
压强增大，反应生成NO2的速率加快
D
催化剂
盛4mL淀粉溶液的两支试管分别加入1mL1.0ml/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加热，再各滴入2滴碘水
前者溶液变蓝色，后者无明显变化
催化能力比较：H2SO4＜NaOH
目的
方案
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时膨胀变大
浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B
探究温度对化学反应速率的影响
取相同的Na2S2O3和H2SO4分别在冷水和热水中存放，一段时间后将Na2S2O3和H2SO4混合
热水组产生气泡的速率快
高温可以加快反应速率
C
比较相同浓度的CuSO4和MgSO4溶液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的CuSO4和MgSO4溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比
CuSO4溶液对应的更小
CuSO4溶液的酸性更强
D
探究臭氧的极性
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4的两个烧杯中
倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高
臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
目的
方案设计
现象和结论
A
判断钢铁是否发生了吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K4[Fe(CN)6]溶液
若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀
B
探究Fe2+与SCN-能否发生反应
在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液
若溶液不变红，则证明Fe2+与SCN-不反应
C
验证亮黄色的[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才稳定
取4mL工业浓盐酸(含少量Fe3+)，滴加几滴AgNO3饱和溶液
若沉淀后，亮黄色褪去，则可证明
D
证明Fe2+能否催化H2O2分解
向2mL5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液
若产生气泡，说明Fe2+能催化H2O2分解