高考化学热点试题热点08表格型实验方案的设计与评价含解析答案

这是一份高考化学热点试题热点08表格型实验方案的设计与评价含解析答案，共10页。

实验方案设计与评价是近几年新高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，融合了元素化合物、化学反应原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。命题方式大致有以下几种：
（1）利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。
（2）改变或拓展教材实验进行设计。
（3）利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。
其中，化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡、糖类水解、卤代烃中卤素原子的检验等实验仍是考察的重点。
1．下列实验设计及现象、结论合理的是
A．AB．BC．CD．D
2．探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
4．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验目的对应的实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作及现象与结论不一致的是
A．AB．BC．CD．D
8．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
A．AB．BC．CD．D
9．以下探究目的对应的实验方案最合适的是
A．AB．BC．CD．D
10．为实现实验目的，下列实验操作和现象均正确的是
A．AB．BC．CD．D
选项
实验目的
实验设计及现象
结论
A
探究是否具有还原性
向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去
具有还原性
B
检验气体中是否混有
将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
气体中混有
C
探究HA是否是弱电解质
测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7
HA是弱电解质
D
探究不同催化剂的催化效率
两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快
对分解的催化效率更高
实验方案
现象
结论
A
常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
晶体已氧化变质
C
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中
一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同
的转化存在限度
D
将盛有固体的试管加热
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
固体受热易升华
选项
实验目的
实验方法或操作
A
配制溶液
称取置于容量瓶中，加水至刻度线
B
除去粗盐溶液中的和
向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C
探究Cl和I的非金属性强弱
向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D
探究和的大小
向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化
该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释
溶液变为蓝色
该反应的产物中有产生
C
在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热
有砖红色沉淀产生
乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为
D
向10mL 0.1ml/L 溶液中滴入2mL 0.1ml/L 溶液，再加入2mL 0.1ml/L 溶液
开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
选项
实验目的
实验操作
A
证明活泼性：Na > Cu
将少量Na投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
B
证明酸性：H2SO3 > HClO
将SO2通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊
C
证明H2SO4具有氧化性
将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
D
证明淀粉已水解完全
取适量淀粉水解液，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝
选项
实验操作及现象
结论
A
分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈
水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
溶液中含有
C
向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀
新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
D
向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红
Fe2+具有氧化性
实验操作及现象
结论
A
测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低
水的电离程度随温度升高而增大
B
向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀
蔗糖不属于还原糖
C
将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失
乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D
向溶液()中滴加溶液，紫色褪去
具有还原性
编号
实验目的
实验过程
A
分离、
将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
C
观察颜色
向盛有溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5％溶液，观察实验现象
实验方案
探究目的
A
向溶液中加入金属
比较和的还原能力
B
分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉
比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液
验证乙烯具有还原性
D
向溶液中同时通入和
比较和的氧化能力
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
证明金属性
少量金属Na与胆矾隔绝空气加热
有红色固体生成
B
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
C
验证常温下，溶度积：
常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
D
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生
参考答案：
1．D
【详解】A．向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去，不能说明具有还原性，因为在酸性条件下，Cl-也能还原，A项错误；
B．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中混有，因为能与碳酸氢钠溶液反应生成，B项错误；
C．测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7，由于题目中没有指明温度是室温，pH>7不能说明NaA是强碱弱酸盐，也就不能说明HA是弱电解质，C项错误；
D．两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加溶液的试管中产生气体更快，能够说明对分解的催化效率更高，D项正确；
故选D。
2．C
【详解】A．铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，选项A错误；
B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，选项B错误；
C．向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，的转化存在限度，不能完全转化，选项C正确；
D．将盛有固体的试管加热，发生反应，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，所以试管口处有晶体出现，选项D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．配制溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，A错误；
B．向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠溶液，B错误；
C．溶液变成棕黄色，说明新制氯水能将碘离子氧化为碘单质，新制氯水中含有，该反应属于置换反应，证明Cl和I的非金属性前者更强，C符合题意；
D．向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，由于过量，一定先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀，没有发生了沉淀转化，无法说明，D不正确；
故选C。
4．C
【详解】A．铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，故A错误；
B．验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，故B错误；
C．用新制氢氧化铜碱性悬浊液可以检验醛基存在，新制氢氧化铜碱性悬浊液有弱氧化性，在加热下被醛基还原为砖红色的氧化亚铁沉淀，故C正确；
D．Na2S与ZnSO4反应中，Na2S过量，可以继续与CuSO4反应产生黑色沉淀，无法证明由硫化锌转化为了硫化铜，故无法得出Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)的结论，故D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．将少量Na投入CuSO4溶液中，金属钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故不选A；
B．将SO2通入漂白粉溶液，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，不能证明酸性：H2SO3 > HClO，故不选B；
C．将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，Na2S2O3发生自身氧化还原反应生成S沉淀和二氧化硫气体，产生刺激性气味的气体，不能证明H2SO4具有氧化性，故不选C；
D．碘能使淀粉变蓝，取适量淀粉水解液，滴入几滴碘水，若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，故选D。
选D。
6．A
【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，A正确；
B．将某稀溶液加热浓缩，然后加入NaOH溶液，并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明溶液中含有；由于题目没有加热，溶液是稀溶液，试纸是蓝色石蕊试纸，因此不能看到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，操作及实验现象均有误，B错误；
C．要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，C错误；
D．Fe2+具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-作用使溶液变为血红色，则证明Fe2+具有还原性，而不是氧化性，D错误；
故合理选项是A。
7．D
【详解】A．水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的随温度升高而降低，A正确；
B．不产生砖红色沉淀，说明新制的没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B正确；
C．向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确；
D．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明具有还原性，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．氧化铁和氢氧化钠不反应，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，过滤分离氧化铁和溶液，溶液通入足量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤，沉淀洗涤、灼烧得到氧化铝，A不符合题意；
B．层清液中再加1滴溶液，若不产生白色沉淀，说明反应后是否沉淀完全，B符合题意；
C．向盛有溶液的试管中滴入氨水，立即振荡，使得生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，不能观察颜色，C不符合题意；
D．过氧化氢和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成水和硫酸钠，没有明显实验现象，不能判断反应进行的速率，D不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A．金属加入溶液，直接与水反应，不能置换出Al，无法比较和的还原能力，故A不符合题意；
B．铜粉不和稀醋酸反应，而且铜粉与稀硝酸反应是因为其氧化性，无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱，故B不符合题意；
C．乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；
D．向溶液中同时通入和，有沉淀生成，说明氧化生成了硫酸根，能比较和的氧化能力，故D符合题意；
故答案选D。
10．C
【详解】A．胆矾含结晶水，加热时Na与水反应，不能生成红色固体，不能比较金属性强弱，故A错误；
B．将活塞往里推，浓度增大，且压强增大使2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡正向移动，则气体颜色先加深后变浅，但比原平衡时颜色深，故B错误；
C．AgNO3溶液不足，AgCl转化为更难溶的AgI，则先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正确；
D．加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物，生成氯气，Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，不能证明浓硫酸具有强氧化性，故D错误；
故选：C。