2026高三二轮专题复习化学习题_专题七　选择题专攻5　表格型实验方案的评价（含解析）

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1.(2024·合肥高三检测)下列由实验操作及现象所得的结论正确的是( )
2.(2024·安徽江淮十校联考)下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是( )
3.(2024·甘肃张掖模拟)下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是( )
4.(2024·贵州六校联盟联考)下列实验设计可以达到实验目的的是( )
5.(2024·河南创新联盟质检)根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是( )
6.(2024·河南五市联考)完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是( )
7.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
8.(2024·广西1月适应性测试)为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是( )
9.(2024·河北沧州模拟)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
10.(2024·福建漳州高三检测)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
答案精析
1.B [溴乙烷不能电离出Br-，与硝酸银溶液不反应，溶液分层，上层为无色溶液，A错误；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可氧化乙醇生成乙醛，则乙醇具有还原性，C错误；CH3COONH4溶液为中性，CH3COONH4固体溶于水电离出的醋酸根离子可抑制醋酸的电离，溶液的pH变大，D错误。]
2.D [硝酸根离子与氢离子也可以氧化碘离子，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物，因此Ag2O不属于两性氧化物，B错误；滴加银氨溶液之前应先将溶液调至碱性，C错误；同类型物质Ksp小的先生成沉淀，因此Ksp[Cu(OH)2]硅酸，但盐酸不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能判断非金属性的强弱，故A错误；[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸产生AgCl沉淀，离子方程式：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2NH4++H2O，滴加盐酸过程中只要Q>Ksp(AgCl)即可产生沉淀，而氯化银沉淀的产生会促使配离子进一步解离，故不能说明Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力，故B错误；碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，附着在CaCO3表面，阻止稀硫酸与碳酸钙进一步反应，故C错误；含碘食盐含KIO3，在酸性溶液中KI与KIO3发生归中反应生成I2，碘单质既是氧化产物，又是还原产物，故D正确。]
8.C [配制250.00 mL 0.100 0 ml·L-1NaCl溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，A错误；向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，除去粗盐溶液中的Mg2+，还需向溶液中加入Na2CO3溶液除去Ca2+，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，B错误；向1 mL 0.01 ml·L-1 Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01 ml·L-1 Na2SO4溶液、5滴0.01 ml·L-1Na2S溶液，Pb(NO3)2过量，若先观察到白色沉淀PbSO4，再观察到黑色沉淀PbS，则不能确定发生了沉淀转化，无法得到Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)，D错误。]
9.A [等物质的量浓度、等体积的NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合，产生白色沉淀，发生反应：[Al(OH)4]-+HCO3−===Al(OH)3↓+CO32−+H2O，说明结合H+能力：[Al(OH)4]->CO32−，A正确；维生素C也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；盐酸可与Na2O2反应，反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑，C错误；新制氯水中的Cl2和HClO都能与KI反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误。]
10.D [三氧化硫可与水反应生成硫酸，因此SO3在装置b中可被吸收，即使生成了三氧化硫，也不会进入装置c生成白色沉淀，所以无法证明分解产物中是否含有三氧化硫，故A错误；碘水中的I2可与NaOH反应，所以加入碘水后溶液不变蓝不能说明淀粉完全水解，故B错误；试管口红棕色的二氧化氮气体可能是浓硝酸在加热条件下与木炭反应生成的，也可能是浓硝酸受热分解生成的，故C错误；装置b中四氯化碳可除去挥发出来的Br2，所以c中出现的浅黄色沉淀是苯和液溴发生取代反应生成的HBr和硝酸银反应生成的，即可证明苯和液溴发生了取代反应，故D正确。]选项
实验操作
现象
结论
A
向0.5 mL溴乙烷中加入约2 mL 2% AgNO3溶液，振荡
溶液分层，上层出现浑浊
溴乙烷是电解质，能电离出Br-
B
向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体
溶液变浑浊
Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)
C
光洁的铜丝灼烧后，趁热插入2 mL乙醇中
铜丝由黑色变为红色
乙醇具有氧化性
D
向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测量溶液pH变化
pH变大
CH3COONH4溶液呈碱性
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向0.1 ml·L-1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 ml·L-1 Fe(NO3)3溶液
溶液出现蓝色
氧化性：Fe3+>I2
B
将Ag2O分别加入浓氨水和稀硝酸中
Ag2O均溶解
Ag2O属于两性氧化物
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液
无银镜产生
蔗糖未水解
D
向浓度均为0.1 ml·L-1的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01 ml·L-1的NaOH溶液
先观察到有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]
D
向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体
稀硫酸仅表现酸性
选项
实验
试剂和操作
现象和结论
A
探究HCO3−与[Al(OH)4]-的反应
等体积、等浓度的NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合
有气体和沉淀生成，HCO3−与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2
B
检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质
将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中
溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质
C
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液
溶液由黄色变为浅绿色
D
检验苯中是否含有苯酚
向苯中滴加少量浓溴水、振荡
无白色沉淀，苯中无苯酚
选项
操作
现象
结论
A
常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸
试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
B
常温下，向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀盐酸
有白色沉淀产生
Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力
C
向CaCO3固体中加入稀硫酸
固体不溶解
CaCO3不能溶于酸
D
常温下，向含碘食盐中加入KI⁃淀粉溶液和醋酸溶液
溶液由无色变为蓝色
反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物
选项
实验目的
实验方法或操作
A
配制250.00 mL 0.100 0 ml·L-1 NaCl溶液
称取1.462 5 g NaCl置于250 mL容量瓶中，加水至刻度线
B
除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+
向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C
探究Cl和I的非金属性强弱
向4 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液中滴加1 mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D
探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小
向1 mL 0.01 ml·L-1 Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01 ml·L-1 Na2SO4溶液、5滴0.01 ml·L-1 Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)
选项
实验操作、现象
实验结论
A
0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液与0.1 ml·L-1的Na[Al(OH)4]溶液等体积混合，产生白色沉淀
结合H+能力：[Al(OH)4]->CO32−
B
将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
补铁口服液中含有Fe2+
C
将久置的Na2O2加入稀盐酸中，产生气泡
Na2O2已经变质
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉⁃KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
氯气与水的反应存在限度
选项
实验操作
现象
结论
A
c中无白色沉淀
分解产物中无SO3
B
加入碘水后溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
试管口有红棕色气体
浓硝酸与木炭发生反应
D
c中有浅黄色沉淀生成
苯和液溴发生取代反应