2026年湖南省中考模拟复习化学卷含答案

这是一份2026年湖南省中考模拟复习化学卷含答案，共15页。试卷主要包含了4g，0g，8g，A 2等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1“湘”味悠长，下列湖南特色工艺涉及化学变化的是：
A. 浏阳烟花燃放
B. 湘西蜡染印花
C. 邵阳磨制豆腐
D. 永州石刻雕刻
2妈妈为备战中考的小明制定了营养食谱。为均衡营养，建议食谱中还应补充富含以下哪种营养素的食材？
食谱： 米饭、红烧肉、清炒白菜
A. 糖类
B. 油脂
C. 维生素
D. 蛋白质
3规范操作是实验成功的保障。下列实验操作图示正确的是：
4“宏观-微观-符号”是化学独特的表示方法。下列物质分类正确的是：
A. 混合物：洁净的空气、冰水混合物
B. 氧化物：干冰、生石灰
C. 有机物：甲烷、碳酸
D. 碱：纯碱、熟石灰
5 为保护“一江一湖四水”，下列做法不合理的是：
A. 生活污水集中处理达标后排放
B. 关停沿江所有化工企业
C. 使用无磷洗衣粉
D. 农业上合理使用农药化肥
6用微粒的观点解释下列现象，错误的是：
A. 花香四溢——分子在不停运动
B. 热胀冷缩——分子间间隔随温度改变
C. 水银温度计示数升高——汞原子体积变大
D. 金刚石硬，石墨软——碳原子排列方式不同
7安全重于泰山。下列处理措施不恰当的是：
A. 厨房油锅着火——立即盖上锅盖
B. 电器着火——立即用水浇灭
C. 浓硫酸沾到皮肤上——先用干布擦拭，再用大量水冲洗
D. 进入久未开启的菜窖——先做灯火实验
8 下列化学用语书写与意义表述完全正确的是：
A. FeCl2——氯化铁
B. 2H——2个氢元素
C. Mg2+——镁元素显+2价
D. Na2CO3——碳酸钠，其水溶液显碱性
9我国古代劳动人民智慧非凡。下列古文献描述中不涉及置换反应的是：
A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
B. 《天工开物》：“凡铁分生熟……火力到时，生钢熟铁，尽化而为水”
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
D. 《本草纲目》：“其（锌）色如铅，其性亦如铅，可还原铜”
10利用下图装置进行燃烧条件的探究。已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。下列说法错误的是：
A. 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点
B. 热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触
C. 向热水中的白磷通入氧气，白磷会燃烧
D. 实验中热水只起到提供热量的作用
11 湖南特色“紫鹊界贡米”富含硒元素。甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：
A. t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B. t1℃时，120g甲饱和溶液中含有20g甲
C. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：甲 > 乙
D. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
12推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是：
A. 单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B. 碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 化学反应伴随能量变化，所以有能量变化的过程不一定是化学变化
13下列实验方案能达到实验目的的是：
14下列图像能正确反映其对应变化关系的是：
A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入ph=1的稀盐酸
B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体
C. 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
D. 向一定量硫酸铜溶液中加入铁粉
15取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后，得到20g固体，其中钙元素的质量分数为50%。则生成CO2的质量为：
A. 4.4g
B. 5.0g
C. 6.0g
D. 8.8g
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分）
1 用化学用语填空：
(1) 常宁水口山被誉为“世界铅都”，铅的元素符号是________。
(2) 郴州被誉为“有色金属之乡”，地壳中含量最高的金属元素是________。
(3) 益阳的“安化黑茶”闻名遐迩，茶叶中含有茶氨酸
（C7H14N2O3），茶氨酸中质量分数最大的元素是________。
2化学就在我们身边。
(1) 湘钢集团生产的螺纹钢属于________（填“金属”或“合成”）材料，为防止其生锈，可采取的措施是________（写一种）。
(2) 家庭常用的“加碘食盐”中的“碘”指的是________（填“分子”、“原子”或“元素”）。
(3) 长沙“网红”奶茶使用的塑料吸管应投入印有________标识的垃圾桶中。
3以岳麓山的红壤（主要含Fe2O3）为原料制备净水剂聚合硫酸铁【Fe2(OH)n(SO4)(3-n/2)】的简易流程如下：
红壤 → 酸浸（加稀硫酸）→ 过滤 → 氧化（加双氧水）→ 调节pH → 聚合 → 产品
(1) “酸浸”步骤中，Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。
(2) “氧化”步骤的目的是将溶液中的FeSO4转化为Fe2(SO4)3，该反应的基本类型是________。
(3) 该净水剂能净水的原理是溶于水后生成具有吸附性的胶状物，此过程属于________变化。
4在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。下图是某化学反应的微观示意图。
(1) 该反应的化学方程式为_______________________。
(2) 该反应前后，没有发生改变的粒子是________（填“分子”或“原子”）。
5 A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A为金属氧化物，D是地壳中含量最多的金属元素组成，E为红色固体。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生反应，
部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
(1) 物质E的化学式为________。
(2) A与B的反应中观察到的现象为__________________。
(3) B→C的化学方程式为_________________________。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
1 根据下列实验装置图，回答问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________，应选择的发生和收集装置是________（填字母）。
(3) 小明同学用F装置（多功能瓶）收集二氧化碳，气体应从________（填“b”或“c”）端通入。他将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水未变浑浊，可能的原因是________________________________。
2化学兴趣小组在做完“二氧化碳的实验室制取与性质”实验后，发现废液缸中的紫色石蕊试液变成了红色。
【提出问题】 废液缸中的溶液含有哪些溶质？
【猜想假设】
猜想一：HCl、CaCl2
猜想二：HCl、CaCl2、H2CO₃
猜想三：________
【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
(1) 小芳取少量废液于试管中，滴加适量Na2CO3溶液，观察到有气泡产生，证明猜想________不成立。
(2) 小华认为小芳的结论不严谨,因为________________也能产生气泡。为进一步验证，他重新设计实验：取少量废液于试管中，加入足量的________（填字母），观察到先产生气泡，后产生白色沉淀。
A. 硝酸银溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸
【实验结论】 猜想一成立。
【反思拓展】 实验室的废液未经处理不能直接倒入下水道，正确的处理方法是____________________________。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
湖南“宁乡四碟”中的酸菜颇具风味。为测定某品牌酸菜包（内含酸菜和调味液）中调味液的总酸度（以每100mL溶液中含乳酸CH3CH(OH)COOH的质量计，单位g/100mL），兴趣小组进行如下实验：
取10.0g调味液样品，滴加溶质质量分数为4%的NaOH溶液至恰好完全反应，共消耗NaOH溶液20g。反应的化学方程式为：CH3CH(OH)COOH + NaOH = CH3CH(OH)COONa + H2O。
计算该调味液的总酸度（写出计算过程，结果保留一位小数）。
参考答案及评分标准
一、选择题（每题3分，共45分）
1.A 2. C 3. B 4. B 5. B
6.C 7. B 8. D 9. B 10. D
11.C 12. D 13. C 14. D 15. B
解析：
固体中钙元素质量 = 20g × 50% = 10g。这些钙元素全部来自原CaCO₃。设原CaCO₃质量为x，则 x × (40/100) = 10g，解得x=25g。根据质量守恒，生成CO₂质量 = 25g - 20g = 5g？不对，注意：剩余固体是CaO和未分解CaCO₃的混合物，总质量20g，钙元素10g。设剩余固体中CaO质量为y，CaCO₃质量为z。则 y+z=20， (40/56)y + (40/100)z =10。解得 y=11.2g, z=8.8g。原CaCO₃分解生成11.2g CaO，对应分解的CaCO₃质量 = 11.2g × (100/56) = 20g。所以生成CO₂ = 20g - 11.2g = 8.8g？这里计算有误，重新整理。
更简洁：设剩余固体中钙的物质的量为n，则40n=10，n=0.25ml。若全部为CaO，质量为14g；若全部为CaCO₃，质量为25g。实际20g，为混合物。设CaO物质的量为a，
CaCO₃为b，则 56a+100b=20， 40(a+b)=10，解得 a=0.2ml, b=0.05ml。生成CO₂来自CaCO₃分解，分解的CaCO₃对应生成0.2ml CaO，分解的CaCO₃为0.2ml（20g），生成CO₂为0.2ml（8.8g）。但题目问“生成CO₂的质量”，应为8.8g，选项中A为4.4g，D为8.8g。计算无误，但开始算错。最终答案为D。选择题15题答案应修改为D。
核对原计算： 钙元素守恒：原CaCO₃中钙质量=剩余固体中钙质量=10g。原CaCO₃质量=10g / (40/100) = 25g。减少的质量就是CO₂质量=25g - 20g = 5g。为什么两种方法结果不同？因为剩余固体是混合物，不能用单一物质的式量去反推。质量守恒法最简单直接：固体减少的质量就是气体质量，所以CO₂质量=25g-20g=5g。但原CaCO₃质量25g是如何得出的？是从剩余钙元素10g倒推的，这10g钙在剩余固体中，但剩余固体不全是CaCO₃，有CaO。设分解的CaCO₃质量为m。
分解的CaCO₃ → CaO + CO₂↑
100 56 44
m 56m/100 44m/100
剩余固体质量 = (25 - m) + 56m/100 = 20。解方程：25 - m + 0.56m = 20 => 25 - 0.44m = 20 => 0.44m = 5 => m ≈ 11.36g。则生成CO₂质量 = 44/100 * 11.36 ≈ 5.0g。因此第15题正确答案为B。
二、填空题（每空2分，共30分）
1：(1) Pb (2) Al (3) O（或氧）
2：(1) 金属；刷漆（或涂油等合理即可） (2) 元素 (3) 可回收物
3：(1) Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) 化合反应 (3) 物理
4：(1)（假设图示为甲烷燃烧） (2) 原子
5：(1) Cu (2)固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色 (3)CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O（或CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O等，合理即可）
三、实验与探究题（每空2分，共20分）
(1) 长颈漏斗
(2) ； A和C（或E）
(3) c；使用的盐酸浓度过大，导致CO2中混有HCl气体（或石灰水已变质等合理即可）
【猜想假设】猜想三：CaCl2（或HCl、CaCl2、Ca(HCO3)2，但通常不考虑碳酸氢钙，此处合理即可，主要与猜想一、二区别，可能含HCl或可能不含。更合理应为：HCl、CaCl2或CaCl2）
实际应有两种情况：恰好完全反应（CaCl2）或盐酸过量（HCl、CaCl2）。所以猜想二不合理，因为碳酸不稳定，通常不考虑存在。标准答案：HCl、CaCl2或CaCl2。
【实验探究】(1) 猜想二 (2) 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若盐酸有剩余，则先与盐酸反应； B
【反思拓展】将废液处理至中性后再排放（或回收处理等）
四、计算题（5分）
解： 设10.0g调味液中含乳酸的质量为x。
消耗NaOH的质量 = 20g × 4% = 0.8g
CH3CH(OH)COOH + NaOH = CH3CH(OH)COONa + H2O
90 40
x 0.8g
90/40 = x/0.8g
x = 1.8g
则每100mL调味液中乳酸质量 = 1.8g × (100mL / 10g) = 18.0g
答： 该调味液的总酸度为18.0 g/100mL。
（评分标准：设、方程式、比例式、结果、单位各1分）选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
观察颜色
B
除去CO2中的少量CO
点燃
C
鉴别NaOH和NH4NO₃
固体加水，测温度变化
D
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉，过滤