2026年河南省初中学业水平考试化学模拟试卷（四）含答案

这是一份2026年河南省初中学业水平考试化学模拟试卷（四）含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 得分：__________
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．立春日吃萝卜制成的面饼被称为“咬春”。萝卜中富含的营养物质为（ ）
A．蛋白质 B．无机盐 C．脂肪 D．维生素
2．下列器具的制作过程一定不涉及化学变化的是（ ）
A．石磨 B．青铜鼎 C．铁铲 D．瓷盘
3．科学的真谛在于不断探索和创新，发明“联合制碱法”的科学家是（ ）
A．闵恩泽 B．张青莲 C．徐光宪 D．侯德榜
4．进行实验时戴上护目镜可以保护眼睛。制作镜片的聚碳酸酯塑料属于（ ）
A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料
5．豆科植物与根瘤菌共生能起固氮效果，用此方法肥田可减少下列哪种化肥的施用量（ ）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
6．空间站中的气体成分与地球大气类似，其中能供给宇航员呼吸的气体是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
7．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．汞、金刚石 B．臭氧、硫酸铜
C．二氧化硫、氢气 D．碳酸钠、氯化铵
8．下列劳动项目对应的化学解释不正确的是（ ）
A．校园清洁：用酒精对教室桌椅消毒——酒精具有可燃性
B．食品储存：利用生石灰除湿防潮——生石灰能与水反应
C．实验探究：实验后处理废液——随意排放废液会造成污染
D．实践活动：利用活性炭自制简易净水器——活性炭具有吸附性
9．在市初中学业水平实验操作考试中，小明抽到的化学考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”。下列与其操作步骤相关的说法不正确的是（ ）
A．计算出配制该溶液需要3 g氯化钠固体和47 mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解
D．装瓶时有少量溶液洒出，不影响所配溶液的溶质质量分数
10．下列化学方程式符合题意并书写正确的是（ ）
A．拉瓦锡研究空气的成分：2HgO eq \(=====,\s\up7(△)) 2Hg＋O2
B．用镁粉制作照明弹：Mg＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) MgO
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
D．酸雨的形成：CO2＋H2O=== H2CO3
11．科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气与氢气合成氨的效率，原理示意图如图。有关说法不正确的是（ ）
A.该反应共涉及两种单质
B．“TM－LiH”在反应前后质量和化学性质均不变
C．参加反应的氢气和氮气的质量比为1∶14
D．反应前后两种元素的化合价均发生改变
12．除去下列物质中的少量杂质，实验操作正确的是（ ）
13.下列实验过程中相关量先增大，后不变的是（ ）
A．加入NH4NO3固体后溶液的温度 B．引燃红磷后锥形瓶内固体的质量
C．加入NaOH溶液后锥形瓶内的压强 D．点燃酒精灯后产生氧气的质量
14．现有氧化铜和四氧化三铁的固体混合物32 g，在高温条件下与足量的一氧化碳反应，得到的固体质量可能为（ ）
A．18 g B．20 g C．22 g D．24 g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．地壳中蕴藏着丰富的金属矿物、化石能源等。地壳中含量最高的金属元素是________；化石能源包括煤、________和天然气。
16．钙是人体内含量最高的金属元素，如图为钙在元素周期表中的相关信息。
钙的相对原子质量为__________。钙元素是人体必需的________元素（填“常量”或“微量”）；某钙片的有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程：________________________________________________________。
17．利用如图装置探究燃烧的条件，实验操作及现象如下：①点燃蜡烛，白磷不燃烧；②一段时间后蜡烛熄灭，玻璃瓶内液面上升，上提燃烧匙使白磷露出水面，白磷不燃烧；③拔下玻璃瓶上的橡胶塞，白磷燃烧。该实验________（填“能”或“不能”）得出“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的结论。从燃烧的条件分析，①中白磷不燃烧、③中白磷燃烧说明燃烧需要____________。
18.氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。50 ℃时，硝酸钾的溶解度为________g。30 ℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将70 ℃时等质量两种物质的饱和溶液分别降温到10 ℃，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾（填“＞”“＝”或“＜”）。
19．甲烷是一种较清洁的能源。小彦在实验室通过如图实验验证其组成（已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝）。实验中观察到____________________________，澄清石灰水变浑浊。甲烷完全燃烧的化学方程式为___________________________________。乙醇与甲烷在空气中不完全燃烧的产物相同。一定质量的乙醇在充满氧气的密闭容器内燃烧，全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得混合气体中碳、氧元素的质量比为1∶2，则参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为__________。
20．初中常见物质的转化关系如图（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若甲是含有两种元素的酸，乙为氧化物，则甲→丙的化学方程式为___________________________________，该反应的基本反应类型是______________。
（2）若三种物质中均含有碳元素和氧元素，丙可作气体肥料，请依次写出符合图中转化关系的甲、乙、丙的化学式：____________________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）传统中草药采用高新制药技术可制成配方颗粒。请从分子角度解释下列现象。
（1）中草药煎煮过程中常闻到药香。
（2）中药配方颗粒加入水中充分搅拌后的液面比刚加入时低。
22．（2分）如图是电解水的装置，回答下列问题。
（1）实验时常在水中加入硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是什么？
（2）已知同温、同压下气体的体积比等于分子个数比，据此写出该实验中能够说明水的化学式是“H2O”的实验现象。
23．（3分）中国高铁是复兴道路上的亮丽名片，其制造过程中使用了大量铁、铜、铝等金属。
（1）分析高铁车身采用铝合金而不用纯铝的原因。（写一条）
（2）为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，某同学进行如图实验。
①写出实验一中发生反应的化学方程式。
②实验后将所有物质倒入同一废液缸中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸后有气泡冒出，分析滤液中溶质的成分。
24．（3分）如图是实验室制取气体的常用仪器。
（1）用图中仪器组装装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用图中仪器组装一套能获得平稳气流的发生装置：__________（填序号）。
（3）实验室制取气体X时只能用排水法收集，推测X具有哪些性质？
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱、盐是三类重要的物质，在生产生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.认识酸
（1）酸是五味之一。《齐民要术》记载了“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。向盛有“酢”的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______________________。
（2）实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，利用了浓硫酸的________性。
Ⅱ.了解碱
（3）氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，是因为其水溶液中都能解离出________（填化学符号）。炉具清洁剂中含有氢氧化钠，使用时禁止与皮肤接触，其原因是_________________________________________。
Ⅲ.应用盐
（4）粗盐中的杂质有泥沙、CaCl2、MgCl2，如图是粗盐提纯的部分流程，回答下列问题。
①加入稀盐酸的目的是除去滤液中的______________（填化学式）。
②蒸发时，当蒸发皿中________________时，停止加热。
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到NaCl晶体的质量将大于粗盐中NaCl的质量，整个过程中共有______个反应生成新的NaCl。
（5）碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多症。将10.0 g研碎后的某碳酸氢钠片粉末置于烧杯中，逐滴加入足量稀盐酸，共生成 4.4 g CO2。计算该药片中NaHCO3的质量分数。
答案
河南省2026年初中学业水平考试化学模拟试卷（四）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
14.D 【解析】根据化学反应前后元素质量不变，若固体物质全部为氧化铜，则32 g氧化铜完全反应后生成铜的质量为32 g× eq \f(64,80) ＝25.6 g; 若固体物质全部为四氧化三铁，则32 g四氧化三铁完全反应后生成铁的质量为32 g× eq \f(168,232) ≈23.2 g。所以得到的固体质量应大于23.2 g、小于25.6 g。故选D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．铝（或Al） 石油
16．40.08 常量 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
17．不能 氧气（或O2）
18．85.5 饱和 ＜
19．白色粉末变为蓝色 CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O 2∶5
【解析】混合气体中碳、氧元素的质量比为1∶2，则碳、氧原子的个数比为 eq \f(1,12) ∶ eq \f(2,16) ＝2∶3，假设混合气体中碳原子个数是2a，氧原子个数是3a；根据化学反应前后原子的种类和数目均不变，乙醇的化学式为C2H5OH，所以参加反应的乙醇的分子个数是a，且含有a个氧原子，6a个氢原子，根据水的化学式H2O可得生成水分子的个数是3a，且其中氧原子的个数是3a，因此生成物中氧原子总数为3a＋3a＝6a；由于参加反应的乙醇中含有a个氧原子，则参加反应的氧气中含有5a个氧原子，氧分子的个数为 eq \f(5,2) a。参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为a∶ eq \f(5,2) a＝2∶5。
20．（1）2HCl＋Mg=== MgCl2＋H2↑（合理即可） 置换反应
（2）Na2CO3、CaCO3、CO2
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）（1）分子在不断运动，药香扩散到空气中。
（2）分子之间有间隔。
22．（2分）（1）增强导电性。
（2）A、B管中产生气体的体积比为2∶1。
23．（3分）（1）铝合金的硬度比纯铝大（合理即可）。
（2）①Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
②一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4，一定不含CuSO4。
24．（3分）（1）2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
（2）①④⑤
（3）X的密度与空气接近，难溶于水且不与水反应。
四、综合应用题（共10分）
25．（1）溶液变为红色
（2）吸水
（3）OH－ 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
（4）①NaOH、Na2CO3 ②出现较多固体 ③4
（5）解：设该药片中NaHCO3的质量分数为x。
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）
84 44
10．0 g×x 4.4 g
eq \f(84,44) ＝ eq \f(10.0 g×x,4.4 g) （1分），x＝84%（1分）
答：该药片中NaHCO3的质量分数为84%。
选项
物质
杂质
实验操作
A
CuO
碳粉
隔绝空气加强热
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
C
CaCl2溶液
KCl
加入适量K2CO3溶液，过滤
D
CO2
CO
点燃
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
NH4Cl
33.3
41.4
50.4
60.2
KNO3
20.9
45.8
85.5
138
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
D
B
D
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
C
C
B
B
D