2026年湖南初中学业水平考试化学模拟试卷(一)

这是一份2026年湖南初中学业水平考试化学模拟试卷(一)，共2页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题：本题共15 小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.某运动饮料中含有的葡萄糖属于（D）
A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.糖类
2.使用空气炸锅制作的鸡翅,外香肉嫩多汁,适合孩子食用,不用担心上火。“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物,则循环空气中含量最高的是 （C）
A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.二氧化碳
3.推动绿色发展,建设美丽龙江。下列做法不利于推动绿色发展的是（B）
A.积极植树造林,防沙降尘 B.大力推广一次性餐具,安全卫生
C.回收废旧电器,节约资源 D.不向江水中乱扔垃级,保护水体
4.稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（D）
A.铕属于金属元素
B.铕原子的核外电子数为63
C.铕的元素符号为Eu
D.铕的相对原子质量为152.0 g
5.电影《哪吒之魔童闹海》中魔气污染海水的情节,映射现实当中有人破坏水资源的行为。下列做法能起到保护水资源的作用的是 （A）
A.工业污水进行分级净化处理后重新作为灌溉用水使用
B.生活废水直接排放到江河中
C.将生活垃圾收集投海
D.大肆使用农药和化肥
化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层,用刻针刻画形成图案,再将铜板浸入FeCl3溶液,暴露于刻画处的铜被腐蚀(2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2)形成凹线,制成铜版。往凹线处加入油墨,将纸置于版上,压制下形成铜版画,如图甲所示。回答6～8题。
6.从安全、环保角度看,下列行为正确的是（C）
浸泡反应时边观察边吃零食
B.用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅
C.操作时穿实验服并戴护目镜
D.制版后将剩余废液倒入下水道
7.纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有（A）
A.延展性 B.导热性 C.导电性 D.金属光泽
8.关于铜版画制作说法正确的是 （D）
A.铜被腐蚀的反应为置换反应
B.FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得
C.将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜
D.图乙中实验图标都与本实践有关
9.生活处处有化学,对下列生活现象解释合理的是 （B）
A.煤炉火越扇越旺——增大可燃物浓度
B.煤粉比煤块燃烧更旺——增大与空气的接触面积
C.纸箱着火用水灭火——降低纸箱的着火点
D.移除炉内木柴后灶火熄灭——隔绝空气
10.下列物质的近似pH分别是白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛,为缓解痒痛可涂抹的是（D）
A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水
11.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作,其中正确的是（A）
12.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 （C）
绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖(化学式为C6H12O6),同时生成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉[化学式为(C6H10O5)n]的人工合成。除此之外,科学家还用“人工树叶”模拟光合作用,吸收二氧化碳并获得氧气。回答13～14题。
13.科学家用“人工树叶”模拟光合作用的微观反应示意图如下,下列说法正确的是（C）
A.参加反应的甲、乙质量比为18 ∶11
B.化学反应前后分子种类和个数均不发生改变
C.反应前后氧元素的化合价发生改变
D.该反应共涉及到三种氧化物
14.绿色植物光合作用制取18 g葡萄糖,理论上需要吸收二氧化碳的质量是（C）
A.4.4 g B.12 g C.26.4 g D.44 g
15.室温下,在密闭容器中加入少量已有部分生锈的铁粉和适量的稀硫酸,用压强传感器测得容器内压强随时间的变化如图所示。结合图示信息分析,下列表述正确的是 （C）
A.开始压强几乎不变是因为容器内温度较低
B.随着反应进行,溶液的酸性不断增强
C.t1后压强迅速增大,说明产生气体的速度加快
D.随着反应的进行,硫酸亚铁的溶质质量分数逐渐减小
二、填空题：本题共5小题,每小题6分,共30分。
16.中华文明源远流长,蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)《天工开物》中记载：“若造熟铁,则生铁流出时……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁”。文中生铁炒成熟铁后,二者性质不同的原因是含碳量不同。
(2)《周礼》记载：“煤饼烧砺房成灰”,砺房的主要成分是碳酸钙,砺房高温分解生成“灰”,请你写出“灰”溶于水放热的反应的化学方程式CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(3)《梦溪笔谈》记载：“以硝石、硫黄、杉木炭为之,乃声如雷”。“硝石”指KNO3,求该化学式中氮元素的化合价为＋5。
(4)《汉书》记载：“高奴县有洧水,可燃”。洧水中含有石油,石油属于不可再生(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
17.化学在生产、材料、科技等领域发挥着重要的作用,请回答下列问题。
(1)化学与生产：我国自主研发出大型低温制冷装备,被称作“超级低温工厂”。使用该设备可将氢气液化,体积可以减少约至其气体状态时的1/800,极大降低运输成本。将氢气转化为液氢的技术,从微观角度解释该过程发生改变的是分子之间的间隔。
(2)化学与材料：我国“神舟”系列飞船返回舱的外壳,使用了一种叫做酚醛塑料的材料,酚醛塑料属于合成材料(选填“合成材料”或“金属材料”)。
(3)化学与科技：运送中国天宫空间站所用的“长征五号”火箭的燃料之一是煤油。煤油在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O,由此可推断煤油中一定含有碳、氢元素。
(4)化学与环境：2022年北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料,请从“环保角度”考虑氢气作燃料的优点是产物是水,无污染(合理即可)。
18.海水是一种重要资源,海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水开展以下活动。
任务一：浑浊海水净化
(1)小红将浑浊海水进行如下系列操作：A.静置浑浊海水；B.过滤混合物；C.混合物流经木炭层,得到初步净化的海水。C操作中木炭层的作用是吸附色素和异味。
任务二：含水量测定
(2)为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量,分别进行蒸发操作。当有较多固体出现(填现象)时,停止加热。实验数据记录如下表。则eq \f(a,100)＞(选填“＞”“＜”或“＝”)eq \f(b,50)。
任务三：导电性比较
(3)小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较,其他实验条件相同的情况下,实验数据及结论如下表。
小红认为上述实验不严谨,应采用相同体积的溶液进行实验,而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关,与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点。分别取①50 mL自来水、②100 mL自来水、③50 mL初步净化的海水、④100 mL初步净化的海水,常温下分别测定其导电性,导电性③＝④＞①＝②,则证明导电性与溶液浓度有关,与溶液体积无关(合理即可)。
19.阅读下列材料,回答有关问题。
汉代铜牛形钅工灯(如图)是湖南省博物院的馆藏文物之一,这种青铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料,其燃烧产生的气体或烟,可通过导烟管道进入牛腹中,腹中盛有的清水能吸收烟尘,从而保持室内空气清洁。因此,又被称为环保灯。
(1)青铜是一种合金,其硬度比纯铜大(选填“大”或“小”)。
(2)铜牛灯的灯罩可自由开合,以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时,应调大(选填“调大”或“调小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
(3)“牛腹”中盛放清水的作用是吸收烟尘,保持室内空气清洁(合理即可)。
(4)时至今日,我们常用天然气作为燃料,写出其主要成分完全燃烧的化学方程式：CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。
20.成都盛产蛇纹石,利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
①蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2,含少量Fe2O3、Al2O3等。
②SiO2难溶于水,不与稀硫酸反应。
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
(1)“粉碎”的目的是增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分 。
(2)“碱洗”时,适宜的pH范围为 4.6≤pH＜9.4 。
(3)“沉镁”的化学方程式为MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4。
(4)“洗涤”时,证明氢氧化镁已洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入氯化钡溶液和无色酚酞溶液和无明显变化,说明已洗净。
三、实验与探究题：本题共2小题,每小题10分,共20分。
21.如图是实验室制取气体的部分装置图,请按要求回答下列问题。

(1)仪器①的名称是锥形瓶。
(2)若用装置B加热KMnO4制取氧气,请指出该装置中的一处错误： 未在试管口塞一团棉花。
(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳,需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置,则气体应该从a(选填“a”或“b”)导管通入。
(4)如图F,向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水,振荡,取少许溶液于试管中,滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是溶液变红。
22.松花皮蛋是人们比较喜欢的一种食品。腌制皮蛋的一种原料是由 NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中,加入一定量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀和无色澄清滤液,并对白色沉淀和无色澄清滤液的成分展开了探究。
(1)上述过程中发生的复分解反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
探究活动Ⅰ：白色沉淀的成分是什么？
【猜想假设】小雨猜想是CaCO3；小亮猜想CaCO3和Ca(OH)2。
(2)小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是氢氧化钙微溶于水。
【实验验证】
(3)小雨取少量白色沉淀于试管中,加入足量的稀盐酸,有气泡产生,证明自己的猜想正确。小亮取少量白色沉淀于试管中,加入足量水振荡,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液变红色,证明自己的猜想正确。
【反思评价】
(4)同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定白色沉淀的成分,理由是固体中含有碳酸钙和氢氧化钙时,加入足量稀盐酸也产生气泡。结合两位同学的实验,证明了小亮的猜想是正确的,由此确定了白色沉淀的成分。
探究活动Ⅱ：无色澄清滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2。
【讨论交流】
(5)小组同学结合对白色沉淀成分的探究,大家一致认为无需再进行实验,即可得出猜想三正确,理由是白色沉淀中含有氢氧化钙,则无色澄清滤液中含有反应生成的氢氧化钠和溶解的氢氧化钙。
四、计算题：本题共1小题,共5分。
23.兴趣小组开启“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。查询到以下数据：
海水中的化学资源
氯化钠在不同温度时的溶解度
依据上述数据,完成下列问题。
(1)海水中含量最多的盐是NaCl(填化学式)。
(2)通过计算说明20 ℃时能否配制溶质质量分数为28%的氯化钠溶液。
解：20 ℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：
eq \f(36.0 g,36.0 g＋100 g)×100%≈26.5%＜28%,
故20 ℃时不能配制溶质质量分数为28%的氯化钠溶液。选项
劳动项目
化学知识
A
用柠檬酸去除铁锈
金属氧化物能与酸反应
B
给月季花施用磷肥
增强其抗寒、抗旱能力
C
炒菜并添加碘盐
补碘能预防佝偻病
D
公路上使用氯化钠作融雪剂
降低了溶液的凝固点
所用物质
混合物质量/g
得到固体质量/g
浑浊海水
100
a
初步净化的海水
50
b
所用物质
溶液体积/mL
实验结论
自来水
100
导电能力弱
初步净化的海水
50
导电能力强
金属离子
Fe3＋
Al3＋
Mg2＋
开始沉淀的pH
2.3
3.5
9.4
沉淀完全的pH
3.2
4.6
12.4
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6