专题一　微点突破4　VSEPR模型和杂化轨道理论应用 教案+课件（含答案）2026届高考化学二轮复习

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1.价层电子对数、杂化类型、空间结构的关系
注　原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相同的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。
2.判断中心原子杂化类型(或杂化轨道类型)的“三方法”(1)根据中心原子的价层电子对数判断
(2)根据分子的结构式判断(一般用于有机物分子中C、N的杂化类型判断)
注意　当C、N形成平面结构的大π键时，均为sp2杂化。
(3)根据键角判断若键角为109°28'或接近109°28'，则为sp3杂化；若键角为120°或接近120°，则为sp2杂化；若键角为180°，则为sp杂化。
3.键角大小比较方法(1)杂化类型不同时，键角：sp>sp2>sp3。(2)杂化类型相同①孤电子对数越 ，键角越 。②孤电子对数相同，中心原子电负性越　　，键角越　　。③孤电子对数相同，中心原子相同，配位原子电负性越　　，键角越　 。(3)单键、双键、三键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。
(5)(2025·江苏盐城期末)①固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S的轨道杂化类型为　　　　。②气态SO3以单分子形式存在，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子的轨道杂化类型不同于其他分子的是　　　　。(6)HOCH2CN的结构式为 ，该分子中碳原子的轨道杂化类型为　　　　　　。
二、分子(离子)的空间结构及键角大小比较2.(1)(2022·江苏，5A改编)金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角大小：金刚石　　　　石墨烯。
(3)(2024·江苏，2D改编)H2O的空间结构为　　　　。
(5)(2024·江苏，9A改编) 分子中所有碳原子　　　(填“能”或“不能”)共平面。
3.[2023·江苏，14(3)②]钒酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为　　　　　　　　 。