专题一　微点突破3　键参数及共价键的极性对物质性质的影响 教案+课件（含答案）2026届高考化学二轮复习

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1.共价键、离子键、金属键的比较
2.陌生物质中σ键与π键数目的计算(1)σ键与π键的辨析
(2)σ键与π键数目与单键、双键、三键的关系
(1)(2024·江苏，7C改编)丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂 (填“σ键”或“π键”)。(2)(2021·江苏，10A改编)1 ml 中含有　　　 ml碳氧π键。(3)1 ml [Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的物质的量为　　　　 ml。
(4)[2020·江苏，21(4)]柠檬酸的结构简式如下图，1 ml柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的物质的量为　　　　。
(5)N2分子中σ键与π键的物质的量之比为　　　　。
3.键参数与物质性质的关系
一般情况，非金属性越强 原子半径越小 共价键键长越短 键能越大。
1.氮原子易形成N2，而不易形成N4，而磷原子易形成P4，不易形成P2。
(1)从键能的角度解释原因：　　　 　　　　 。(2)从电子云重叠的角度解释原因：　　　 　　　　。
在原子数目相同的条件下，形成N2比N4释放出更多能量，N2能量更低、更能稳定存在。而形成P4比P2释放出更多能量，P4能量更低、更能稳定存在
N原子半径较小，能够发生p⁃p肩并肩重叠，形成N≡N，P原子半径较大，难于发生p⁃p肩并肩重叠，不能形成P≡P
2.F2比O2更容易与H2反应。
(1)从非金属性的角度解释原因：　　　 　　　　 。(2)从键能的角度解释：　　　 　　　　 。
F比O的非金属性强，对电子的吸引力极强，更容易与H2化合形成高稳定性的HF
O2分子内形成共价双键，而F2分子内形成共价单键，因此F2键能较O2小，F2断裂吸收的能量低，F2与H2反应生成HF时，形成的H—F键能比O2与H2生成的H—O键能大，体系能量降低更显著，反应更易进行
4.共价键的极性对物质性质的影响(1)共价键极性强弱的影响因素①共价键的极性由成键两原子的电负性(吸引电子能力)差异决定，电负性差值越大，键的极性越大。②共价键的极性还与周围化学环境有关(诱导效应)，连有推电子基团的极性减弱，连有吸电子基团的极性增强。(2)共价键极性对含氧酸(H—O—Y)酸性的影响①Y电负性增大，O—H极性增强，H+更易电离，酸性越强，如酸性：HClO>HBrO>HIO(电负性：Cl>Br>I)。②Y氧化态升高，Y吸引电子能力增强，O—H更易断裂，酸性更强，如酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
(3)共价键极性对不同羧酸(R—COOH)酸性的影响取代基R通过诱导效应改变O—H极性：①距离效应：吸电子基距离—COOH越近，酸性越强，如酸性：ClCH2COOH>ClCH2CH2—COOH。②数量效应：吸电子基越多，酸性越强，如酸性：Cl3CCOOH>Cl2CHCOOH>ClCH2COOH。(4)共价键极性对化学反应活性的影响共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂，因此有机化合物的官能团及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。如醛、酮分子中的C==O(强极性键)容易受到带负电的微粒(如CN-等)的进攻发生加成反应。
[2024·浙江6月选考，17(3)]化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。
①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序：　　　　　　，请说明理由：________________　　　 　　　　　　　　　。
性逐渐减小，键的极性：C==O>C==S>C==Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，羟基与H2O形成的氢键逐渐增强
②已知HC、HD钠盐的碱性：NaC>NaD，请从结构角度说明理由：_______________________________________________________________________________________________________。
原子半径：S>O，键长：S—H>O—H，S—H键更易断键电离，因此HD酸性更强，酸根不易水解，碱性：NaC>NaD
5.配位键与配合物(1)配位键：由一个原子提供孤电子对与另一个有空轨道可接受孤电子对的原子形成的共价键。配位键可表示为 A→B，其中 A是能够提供孤电子对的原子或离子，B是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子。(2)配合物：由提供孤电子对的分子或离子与接受孤电子对的原子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如：
(3)螯合物含有多个配位原子的配体称为多齿配体， 由中心离子和多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物 ，称为螯合物。
1.指出下列配合物中的配位数。(1)K3[Fe(CN)6]的配位数为　　　　； [C(NH3)5(H2O)]Cl3的配位数为　　　　。(2) 的配位数为　　　　。
(3)[2019·全国卷Ⅲ，35(2)]FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为　　　　　　，其中Fe的配位数为　　　　。
2.一种钴的配合物(乙二胺四乙酸合钴)的结构如图，1 ml该配合物形成的配位键有　　　　ml，配位原子是　　　　，碳原子的杂化类型有　　　　 。
3.螯合物举例分析酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。
(1)酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是　　　(填酞菁中N原子的标号)。