专题一　微点突破2　元素性质及金属性与非金属性　电离能、电负性比较规律 教案+课件（含答案）2026届高考化学二轮复习

这是一份专题一　微点突破2　元素性质及金属性与非金属性　电离能、电负性比较规律 教案+课件（含答案）2026届高考化学二轮复习，文件包含专题一微点突破2元素性质及金属性与非金属性电离能电负性比较规律pptx、专题一微点突破2元素性质及金属性与非金属性电离能电负性比较规律docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共14页， 欢迎下载使用。
1.元素金属性、非金属性强弱定性判断(1)比较元素的金属性
(2)比较元素的非金属性
特别提醒　只有最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱才可用于比较元素非金属性和金属性强弱。
2.原子(离子)半径比较方法(1)一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多半径越大，例如， r(Li)r(Al3+)。(3)三看电子数，核电荷数相同时，电子数越多半径越大，例如， r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)，r(Cl-)>r(Cl)。
3.元素的电离能(1)1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律
说明　①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、第ⅤA族反常；②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。
(2)应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。②判断元素的化合价如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的常见化合价为+1价。
4.元素的电负性(1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。(2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。
1.(2024·江苏，4改编)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂(填“>”“N>CB.碳酸盐的分解温度：CaCO3>MgCO3C.氧氢键的极性：CH3COOHP>Si