专题八　微点突破4　答题规范——化学实验描述类题空 教案+课件（含答案）2026届高考化学二轮复习

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一、实验现象的描述【例1】　[2025·江苏，16(2)节选]文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液(能与Fe2+形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为____________________________________________。
液滴边缘形成红色环，生铁片中心
【例2】　探究绿矾的热分解产物，某化学实验小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：______________　　 ；C中试纸的颜色变化是　　　　　　　 。
1.[2024·湖南，15(3)节选]亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的反应原理如下：Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN===2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O。实验步骤如下：
分别称取3.71 g Cu(ClO4)2·6H2O和0.76 g Cu粉置于100 mL乙腈(CH3CN)中反应，回流装置图(加热、夹持等装置略)如右图：
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；②相关物质的信息如下：
装置中反应完全的现象是　 。
2.[2024·天津，15(2)]写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式_______________________________________________，此反应的实验现象是______________________。
+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
滴加Na2S2O8溶液，溶液不变紫色
二、控制反应条件及操作描述[总体策略]紧扣实验目的→联系物质性质→逻辑链条书写完整(不仅要答出“防止什么”，最好能点明“为什么要防止这个”)→答题时尽量考虑全面(一个操作或条件往往有多个目的)[常见操作]1.温度控制的目的(1)加热的目的：增大化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。(2)降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动。
(3)控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率较小；若温度过高，则物质(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发。(4)水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100 ℃。(5)冰水浴冷却的目的：防止物质分解或挥发。(6)趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后物质析出。(7)减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止物质分解或失去结晶水。
2.通入非反应物气体的作用(1)实验开始前通入气体实验开始前通入非反应物气体的主要作用是除去装置中的空气，防止实验物质与空气中的成分(如O2、CO2、H2O等)反应，若是定量的实验还要防止空气中成分影响被测气体量，减小误差等。(2)实验过程中通入气体实验过程中通入非反应物气体，是为了使反应顺利进行，其主要作用有：①稀释反应气体，降低反应速率，使其充分反应。②搅拌作用。③使产物从反应容器中转移出去。④作为保护气：防止外界气体进入反应；抑制反应进行，如抑制水解。
(3)实验结束后通入气体实验结束后，通入非反应物气体最重要的目的是保护已有成果和实验的精确性。其主要作用有：①使产生的气体全部逸出。②作保护气，防止空气进入。
1.(2025·南通模拟)制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。将FeC2O4·2H2O加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和K2C2O4溶液，维持温度在40 ℃左右，缓缓滴加过量H2O2溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续1 min。冷却后，加入H2C2O4溶液，浓缩结晶得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
(1)实验过程中持续通入N2的目的是________________　　　　　　　 。(2)先维持温度在40 ℃左右，后加热至微沸，其主要目的是______________________________________________________________________________________。
维持温度在40 ℃左右，既可加快反应速率，也可防止H2O2分解；加热至微沸可除去过量的H2O2
2.某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为MnO2)制备MnCO3，过程如下(部分操作和条件略)。已知：MnCO3不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化。(1)制备MnSO4溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得MnO2浊液，向MnO2浊液中通入SO2，制得MnSO4溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
先停止通入SO2，继续通入N2，一段时间后停止通入N2
(2)制备MnCO3固体：在搅拌下向MnSO4溶液中缓慢滴加NH4HCO3溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100 ℃干燥，得到MnCO3固体。若用同浓度的Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，将导致制得的MnCO3产品中混有　　　　　(填化学式)；用乙醇洗涤的目的是_________________________________。
3.(2024·南通模拟)学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)。已知：乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写两点)。②电石主要含CaC2，还含有CaS等杂质。洗气瓶中CuSO4溶液的作用是　　　　 。
食盐水代替水；减缓分液漏斗中液体的滴加速率
4.(2024·南京、盐城一模)过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备CaO2的实验流程如下：
已知：①双氧水(H2O2)在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。②273 K时，CaCl2(aq)+H2O2(aq) CaO2(s)+2HCl(aq)　ΔH=62.2 kJ·ml-1。
(1)判断“酸浸1”完成的标志是　　　　　　　　　　　　　。
继续滴加盐酸，无气泡产生
(2)“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤，“滤渣”的主要成分为　　　　　　　 ；相比普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是_____________________________________________________________。
Fe(OH)3、SiO2
抽滤比普通过滤速度更快，同时通入热水保温可防止CaCl2