人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应图片课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应图片课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了氧化反应，还原反应，分类标准得氧失氧，思考与交流，巩固练习，化合价升高，化合价降低，化学方程式1，化学方程式2，是氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。
01 从得失氧的角度分析
02 从化合价升降的角度分析
04 氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系
03 氧化还原反应的本质
请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式:
C + O2 == CO2
CaCO3 == CaO + CO2↑
C + 2CuO == 2Cu + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? 点燃
2Mg + O2 == 2MgO
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
2CuO + C == 2Cu + CO2 ↑
探究一 从得失氧的角度分析
CuO失氧 被还原 发生还原反应
氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应
定义1：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
探究二 从化合价升降的角度分析
对C：得氧 化合价升高，被氧化,发生氧化反应
对CuO失氧 化合价降低，被还原,发生还原反应
对H2O失氧 化合价降低，被还原,发生还原反应
化合价升高 被氧化（氧化反应）
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
化合价降低 被还原（还原反应）
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2↑
思考： 1、是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应？ 2、是不是所有得失氧的反应都是氧化还原反应？
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
并非所有得失氧的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应的特征： 反应前后有元素的化合价发生变化（判断依据）
定义2： 反应前后有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
判断以下反应是否是氧化还原反应
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
2H2O2 === 2H2O + O2↑
NaOH + HCl === NaCl + H2O
化合价的升降——电子的得失
化合物NaCl的形成过程
化合价变化本质原因分析：
化合价的升降的原因，氧化还原反应的本质是什么？
探究三 氧化还原反应的本质
H2 + Cl2 === 2HCl
化合价的升降 —— 共用电子对的偏移
共用电子对偏离H偏向Cl
共用电子对偏离，被氧化
共用电子对偏向，被还原
化合物HCl的形成过程
定义3：有电子转移(电子的得失或共用电子对偏移)的反应都是氧化还原反应
氧化还原反应的实质: 有电子转移(电子的得失或共用电子对偏移)
升 失 氧；降 得 还
探究四 氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系
1. 判断下列反应属于四大基本反应类型的哪一种？2.判断下列反应是否为氧化还原反应？3.思考四大基本反应与氧化还原反应的关系？
思考：有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
氧化还原反应与四大基本反应的关系
思 考：我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法之一
化合价降低，被还原， 得1×2e-
化合价升高，被氧化 ，失去2×e-
现学现用：用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
①MnO2＋4HCl === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
①MnO2＋4HCl === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O