高中化学人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应多媒体教学课件ppt

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第三节 氧化还原反应金属锈蚀给人类带来了巨大的损失生锈的铁护栏生锈的铁门生锈的铁水管生锈的空调第一章:化学物质及其变化第三节：氧化还原反应1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应 。2.掌握氧化还原反应的本质是电子的转移。思考下面的问题请同学们写出工业炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁（ Fe2O3)的化学方程式该化学反应属于四种基本反应类型中其中一种吗？ 该化学反应属于那种反应类型？ 请同学们从得氧失氧的角度分析下列化学反应。得氧失氧【思考与交流 1 】角 度1: 得 氧 失 氧 角度该反应中CO得氧被氧化，发生氧化反应，Fe2O3失氧被还原，发生还原反应。该反应中C得氧被氧化，发生氧化反应，CuO失氧被还原，发生还原反应。氧化反应和还原反应是同时存在，同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。得氧氧化反应失氧还原反应得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO从得氧失氧角度分析： 一种物质得氧被氧化，同时另一种物质失氧被还原的反应是氧化还原反应。1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A .H2O + C == H2 + COB. Fe + H2O(气） == Fe3O4 + H2C. CuO + H2 == Cu + H2OD. Fe + CuCl2== FeCl2 + CuA B C D 一、氧化还原反应。课堂练习1请标出下列2个氧化还原反应中 各元素的化合价。CuO + H2 = Cu + H2OFe + CuCl2= FeCl2 + Cu【思考与交流 2 】 请标出下列2个氧化还原反应中各元素的化合价。CuO + H2 = Cu + H2OFe + CuCl2 = FeCl2 + Cu+2+2-1-2-2+2-10000+1以上反应中同种元素化合价有升降吗？哪些元素化合价升高？哪些元素化合价降低？【思考与交流 2 】化合价升高、被氧化（氧化反应）化合价降低、被还原（还原反应）化合价降低、被还原（还原反应)化合价升高、被氧化（氧化反应）化合价升高Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuCuO + H2 = Cu + H2O+20+2+20+100氧化反应化合价降低还原反应角度2：从化合价升降角度认识氧化还原反应角度2：化合价升降角度 凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应归纳整理 一、氧化还原反应2.有元素化合价升降是判断氧化还原反应的依据1.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降 由此可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。 2、下列反应是否属于氧化还原反应？ ⑴、 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl ⑵、2H2＋Cl2 ＝ 2HCl课堂练习2 氧化还原反应中是什么原因引起化合价升降的？ 其本质是什么？ （1）请同学们阅读教材36-37页的相关内容，从电子转移角度认识氧化还原反应。【提醒】（2）在阅读时注意以下几个问题： ①、氯化钠形成过程中钠是如何失去电子,而氯又是怎 样得到电子的？ ②、氯化氢的形成过程是否与氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？【思考与交流 3 】 稀有气体原子结构示意图【电子转移动机：达到稳定结构】 稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。 因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。化合价升降原因之一e-☞离子化合物氯化钠的形成过程示意图 稀有气体原子结构示意图 电子的得失H Cl+1 -1 化合价升降原因之二延伸：☞共价化合物HCl 的形成过程示意图 共用电子对的偏移 稀有气体原子结构示意图００＋１角度3:电子转移角度NaCl的形成示意图-１得电子失电子化合价升高被氧化（氧化反应）化合价降低被还原（还原反应）化合价升降的原因：电子的得失失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应顺口溜：升、失、氧 ; 降、得、还化合价升降的原因：HCl分子的形成示意图００+1-1电子对偏离化合价升高被氧化（氧化反应）电子对偏向化合价降低被还原（还原反应）电子对偏移角度3:电子转移角度电子对偏离化合价升高氧化反应电子对偏向化合价降低还原反应3.凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应 。归纳整理一、氧化还原反应4.氧化还原反应的本质是：电子转移（得失或偏移）角度3:电子转移角度得氧失氧角度： 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。化合价升降角度： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。电子转移角度： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。局限于得氧失氧的反应是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的本质是电子转移一、氧化还原反应得氧的反应失氧的反应有得失氧的反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应得电子(或电子对偏向)的反应失电子(或电子对偏离)的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化反应还原反应氧化还原反应 课堂练习 3、请对下列各反应进行分类：非氧化还原反应点燃通电高温不是是不是是不是是是不是[归纳] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。4、按要求填写表格内容，归纳并找出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，画出交叉分类图。课堂练习4二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(1)交叉分类图(2)氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应二、氧化还原反应与四种基本类型的关系：我们能否方便直观的显示出 氧化还原反应中的电子转移情况呢？我……三、表示氧化还原反应的方法双线桥法：Cl2 + H2O = HCl + HClO失去1e －，化合价升高，被氧化得到1e －，化合价降低，被还原表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。 注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。注 意：0+1-1失去2e－，化合价升高，被氧化 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得到2e －，化合价降低，被还原0+10-1双线桥法：方法总结1. 标出变化了的元素的化合价；2. 两根线桥；3. 箭头总是从反应物指向生成物；4. 箭头起止于同种元素；5. 必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。小 结：1.氧化还原反应的新定义（特点）；——凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。2.特征:元素化合价的升降（判断依据） 3.实质：有电子的转移（得失或偏移）1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3 CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O = 2NaOH D、Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 课后巩固练习2、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）失去 2e－，化合价升高，被氧化MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 到2e－，化合价降低，被还原+4+2-103、用双线桥表示同种元素的电子得失。. 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 氯氧化氧化锰还原 还原 谢 谢！