2024福建中考化学二轮中考题型研究 微专题11 溶解度及溶解度曲线（课件）

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例　 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线命题角度1　溶解度的理解(2022.9AC)(1)t1 ℃时，丙物质的溶解度是_____，说明此温度下100 g水中最多能溶解丙物质___g。(2)t1 ℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为___________。
(3)P点的含义为___________________________________________。(4)甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而_____，其中___物质的溶解度受温度的影响变化较小。
t2 ℃时甲、丙两种物质的溶解度相等，均为25 g
比较溶解度大小时，必须指明温度。
命题角度2　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(2023.7C)(1)M点表示t2 ℃甲物质的____(选填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，P点表示t2 ℃甲物质的____溶液。(2)t2 ℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有_____________________________。
降低温度、增加溶质、 蒸发溶剂
(4)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有______________________________。(5)将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液，可以采用___________________________________________的方法。(6)t1 ℃时保持温度不变，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_________。
升高温度、增加溶质、 蒸发溶剂
蒸发溶剂(或升温至t3 ℃，增加溶质)
饱和溶液与不饱和溶液的判断方法一：将水的质量按比例关系转化为100 g，溶质质量按同比例转化，比较转化后的溶质质量与该温度下的溶解度。方法二：将100 g水与题给水的质量进行对比，得到一个比例关系，将该温度下溶解度以该比例关系进行转化，然后比较。
命题角度3　溶液、溶剂、溶质质量(质量分数)的计算与比较(5年3考) (1)t4 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为__________。(2)t1 ℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为_______。
(3)t1 ℃时，将25 g 丙加入到100 g 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____；t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____。(4)将t4 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体质量的大小关系为__________。
命题角度4　改变温度时溶液中各种量的变化(5年3考)(1)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数_____(选填“变大”“变小”或“不变”)。(2)分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4℃降温到t2℃， 析出晶体较多的是___。
(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__________。 (4)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温到t2℃， 所得溶液的质量关系为___________，溶剂质量关系为__________。
1. 温度改变，一般溶剂质量不变，饱和溶液中的溶质质量、溶液质量、溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断。①有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数不变；②无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数都不变。2. 等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。
命题角度5　判断物质提纯及结晶的方法(2023.9C)(1)若甲中混有少量丙，可采用_________________________的方法提纯甲。(2)若乙中混有少量甲，可采用_________的方法提纯乙。(3)若丙中混有少量甲，可采用_____的方法提纯丙。(4)从甲的饱和溶液中得到固体甲最好采用的方法是__________________________；从乙的饱和溶液中得到固体乙最好采用的方法是_________。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
1. (2023福建)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是(　　)A. 20 ℃时，100 g H2O最多能溶解36.0 g NaClB. 40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
2. (2022福建)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A. 0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B. 60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出C. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D. 60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
3. (2021福建大模考)如图是MgSO4、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A. 两种物质的溶解度均随温度的升高而增大B. 10 ℃时，NaCl溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液C. 50 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为49%D. 将70 ℃时接近饱和的MgSO4溶液升温或降温都能转化成饱和溶液
4. (2021杭州)已知：(1)20 ℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20 ℃时几种物质的溶解度如下：
下列说法正确的是(　　)A. 20 ℃时氢氧化钙是难溶物质B. 20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C. 20 ℃时氯酸钾是易溶物质D. 20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
5. (2021福建黑白卷改编)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A. 溶解度随温度升高而减小的只有丙B. t1 ℃时甲、丙溶液的溶质质量分数相等C. t2 ℃时，将40 g甲加入50 g水中充分溶解，得到90 g溶液D. t2 ℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙
6. (2021盐城)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。现有40 g NaCl，40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图甲、乙所示。下列推断正确的是(　　)A. 甲中加入的固体是NaClB. 乙中溶液的质量是140 gC. 50 ℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
7. (2021成都)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是(　　)A. 加入的KNO3质量为41.6 gB. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
(2021青海)将100 g 60 ℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是__(填字母)。
8. (2021龙岩5月质检)K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A. t应在60～80 ℃之间B. 碳酸钾的溶解度大于硝酸钾C. 甲代表碳酸钾的溶解度D. 20 ℃时100 g饱和硝酸钾溶液中含31.6 g KNO3
9. (2021山西)某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是(　　)
A. ①中溶液的溶质质量分数为16%B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 gD. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
10. (2021重庆A卷)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。