备考2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（福建专用）-19溶解度

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备考2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（福建专用）-19溶解度

一、单选题
1．（2023·福建宁德·统考模拟预测）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是​

A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，乙比甲析出的晶体多
D．乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
2．（2023·福建漳州·统考二模）硫酸锌的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
  
A．硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
B．80℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数为70%
C．将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析
D．20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，配得硫酸锌饱和溶液
3．（2023·福建福州·统考模拟预测）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
  
A．10℃时，甲的溶解度小于乙
B．若乙中含少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙
C．20°C时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相等
D．30°C时，将30g乙充分溶解于50g水中，得到80g溶液
4．（2023·福建福州·统考模拟预测）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时100 g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2℃时甲和乙溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时将质量相等的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体质量大
5．（2023·福建厦门·统考二模）“侯氏制碱法”中涉及的部分物质、NaCl、的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．30°C时，的溶解度小于NaCl的溶解度
B．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数
C．30°C时，饱和溶液溶质质量分数为11.1%
D．混有少量NaCl，可用溶解后降温结晶的方法
6．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃。降温过程，析出固体质量的变化如图1.结合图2，下列说法不正确的是

A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小
C．时间t1时溶液温度介于20℃~30℃之间
D．20℃时KNO3溶液中溶质与溶液质量比是31.6:100
7．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，有关说法不正确的是
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110

A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．20℃-30℃间，氯化铵的溶解度可能等于硝酸钾溶解度
C．60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是210g
D．将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，NH4Cl析出比KNO3多
8．（2023·福建泉州·一模）、两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．和的溶解度相等
B．将时和的饱和溶液降温到时，两者溶液的溶质质量分数相同
C．时在的饱和溶液中加入少量水，的溶解度变小
D．时在水中加入，可形成溶液
9．（2023·福建漳州·统考模拟预测）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110

A．20℃时，NaCl的溶解度是36.0g
B．40℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36.6%
C．KNO3与NaCl的溶解度曲线的交点介于20℃-40℃之间
D．KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通过降温实现
10．（2023·福建福州·模拟预测）不同温度下，100g水中最多溶解蔗糖的质量如下表。下列说法不正确的是
温度/℃
0
20
40
60
蔗糖质量/g
182
204
238
287

A．降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数一定减小 B．在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大
C．60℃时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠 D．20℃时，蔗糖的溶解度为204g
11．（2023·福建泉州·统考一模）NaCl和KIO3的溶解度如下表，下列说法错误的是
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KIO3
4.6
8.1
12.6
18.3
24.8
32.3

A．由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36%
C．从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3可用降温结晶方法
D．40℃时，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g
12．（2023·福建龙岩·统考一模）甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
13．（2023·福建泉州·模拟预测）下列图像能正确反应对应变化关系的是
A．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
B．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉
C．用等质量等质量分数的双氧水来制取氧气
D．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热
14．（2023·福建·模拟预测）下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M点对应状态下的65 g KNO3溶液，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是

A．在t1℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g
B．将65 g溶液蒸发掉32.5 g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65 g溶液中加入15 g KNO3固体并充分溶解
D．将65 g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
15．（2023·福建·模拟预测）t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出；甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．图中P点表示甲的溶解度为98
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
16．（2023·福建·模拟预测）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是

A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
17．（2023·福建·模拟预测）NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质甲(不含结晶水)的溶解度曲线及相关实验如下图所示，下列说法中错误的是

A．观察图一，t2 ℃时，溶解度由大到小的顺序是NaNO2>NaCl>甲
B．在图二中会看到有固体物质析出
C．分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1 ℃后，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是NaNO2＞NaCl=甲
D．NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，在室温下，从节约药品的角度出发，可以考虑利用二者溶解度的不同，设计实验进行区别
18．（2023·福建泉州·模拟预测）图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图2操作Ⅱ中溶液发生的变化与图1的点对应的是

A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．d点→c点
19．（2023·福建·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据题意，下列说法错误的是

A．t1℃时，甲、丙的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度升高而增大
C．t2℃时，30g甲溶解在50g水中，形成80g溶液
D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
20．（2023·福建福州·统考模拟预测）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110

A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
21．（2023·福建泉州·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10°C时甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．30°C时甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．甲、乙两种物质的饱和溶液从30°C降到20°C都会有溶质析出
22．（2023·福建泉州·模拟预测）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是
A．m(溶质)：m(溶剂)=20:120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
23．（2023·福建泉州·模拟预测）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数
D．t2℃时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%

参考答案：
1．C
【详解】A、由图可知，10°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A正确；
B、由图可知，20°C时，甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，故C不正确；
D、甲的溶解度受温度变化影响较小，乙的溶解度受温度变化影响较大，乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，故D正确。
故选C。
2．C
【详解】A、由硫酸锌的溶解度曲线可知，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、由硫酸锌的溶解度曲线可知，80℃时，硫酸锌的溶解度为70g，则该温度下硫酸锌的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈41.2%≠70%，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、由硫酸锌的溶解度曲线可知，40℃时硫酸锌的溶解度大于100℃时硫酸锌的溶解度，因此将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析，故C选项说法正确，符合题意；
D、由硫酸锌的溶解度曲线可知，20℃时硫酸锌的溶解度为55g，即在20℃时，在100g的水中最多溶解硫酸锌的质量为55g，则在50g水中最多溶解硫酸锌的质量为27.5g，因此20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，得到的是硫酸锌不饱和溶液，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度大于乙，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度的变化影响较大，甲的溶解度受温度变化影响较小，若乙中含少量甲，可用降温结晶法提纯乙，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，20℃时甲、乙的溶解度相等，但未说明溶液的质量，因此无法判断饱和溶液中溶质的质量，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，30℃时，乙的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60g乙，则50g水中最多能溶解30g乙，因此将30g乙充分溶解于50g水中，可以得到80g溶液，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A、没有指明稳定，则不能比较甲、乙溶解度关系，该选项说法不正确；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，则100g水中最多只能溶解30g甲，所得溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
C、由于甲、乙不一定为饱和溶液，则无法比较两者溶液的溶质质量分数，该选项说法不正确；
D、将等质量的甲、乙饱和溶液由t2℃降温到t1℃，由于甲的溶解度改变较大，则甲析出的晶体质量较多，该选项说法正确。
故选D。
5．D
【详解】A、由图可知，30°C时， 氯化铵的溶解度大于氯化钠，该选项说法不正确；
B、由于氯化铵不饱和溶液的溶质质量分数不能确定，则碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数不一定大于氯化铵不饱和溶液溶质质量分数，该选项说法不正确；
C、由图可知，30°C时， 碳酸氢钠的溶解度为11.1g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则氯化铵中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法，该选项说法正确。
故选D。
6．D
【详解】A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，而最终析出晶体10g，所以加入硝酸钾的质量为31.6g+10g=41.6g，正确；
B、开始无溶质析出，溶质质量分数不变，后开始有固体析出，溶质减少，溶质质量分数减少，故浓度先不变后变小，正确；
C、加入的KNO3质量为41.6g，时间t1时溶液开始析出硝酸钾固体，说明此温度时硝酸钾溶解度为41.6g，而此溶解度时的温度介于20℃~30℃之间，正确；
D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则溶液质量为100g+31.6g=131.6g，溶质与溶液质量比是，错误；
故选D。
7．D
【详解】A、由上述表格可知，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故A正确；
B、根据表中硝酸钾的溶解度在20-30℃范围是31.6g-45.8g，而氯化铵的溶解度在20-30℃是变化范围是37.2g-41.4g,正好在硝酸钾的溶解度变化范围之内，所以在此温度区间内某一温度时两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、由上述表格可知，60℃时，硝酸钾的溶解度围为110g，向100g水中加入120gKNO3固体，只能溶解110g硝酸钾，所得溶液的质量是210g，故C正确；
D、将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，硝酸钾溶解度变化程度更大，故NH4Cl析出比KNO3少，故D错误。
故选D。
8．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、将 t2℃ 时 A 和 B 的饱和溶液降温到 t1℃ 时，降温后，A的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，B的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，B的溶质质量分数不变，t1℃时，A的溶解度大于t2℃时，B的溶解度，故t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数，即两者溶液的溶质质量分数：A＞B，不符合题意；
C、t2℃时，在A的饱和溶液中加入少量水，温度不变，溶解度不变，不符合题意；
D、t2℃时，A的溶解度为45g，该温度下，在100g水中加入40gA，能全部溶解，可形成100g+40g=140g溶液，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度是36.0g，A选项正确；
B、40℃时，的溶解度是36.6g，饱和溶液的溶质质量分数为，26.8%NaNO2，C错误，符合题意；
D、NaNO2有毒，利用溶解度与食盐区别，室温下可以在相同质量固体中逐渐加入等量的水，先全部溶解的是亚硝酸钠，另一个仍有少量固体未溶解的是氯化钠，D正确，不符合题意。
故选：C。
18．B
【详解】据图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时硝酸钾溶解度是80g，所以将60g硝酸钾加入到100g水中，得到的溶液②是不饱和溶液，由②到③进行的操作是降低温度，所以对应图1中c点→a点。故选B。
19．C
【详解】A、t1℃时，甲、丙两物质的溶解度曲线交于一点，说明t1℃时，甲、丙的溶解度相等，故选项说法正确；
B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100 g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，30g甲溶解在50g水中，只能溶解25g，形成溶液的质量为75g，故选项说法不正确；
D、甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t2℃时丙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故选项说法正确。
故选C。
20．C
【详解】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
21．D
【详解】A、不指明溶液的温度，没法比较物质的溶解度，故选项错误；
B、未指明溶液的状态，没法比较物质的质量分数，故选项错误；
C、35℃时，甲物质的溶解度是60g，质量分数=