2023年中考化学高频考点突破--溶解度

这是一份2023年中考化学高频考点突破--溶解度，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学高频考点突破--溶解度
一、单选题
1．20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（　　）
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20 ℃时NaCl的溶解度是3.6 g
2．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（　　）

A．a物质的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，b物质的溶解度为20g
C．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等
D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
3．如图所示图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．电解水一段时间
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
C．等质量的Mg和O2充分反应
D．向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
4．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A．C的溶解度随温度的升高而减小
B．t2℃时A，B，C的溶解度大小为A=B＞C
C．t2℃A，B，C的饱和溶液降温到t1℃时，A，C两溶液中溶质的质量分数相等
D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%
5．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
6．KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，KNO3的溶解度最大
B．0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3
C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法
D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
7．图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）
A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数
B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法
8．如图是三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．t1℃时，将a的不饱和溶液升高温度变为饱和溶液
B．t1℃时，三种物质的溶解度c＞b＞a
C．t2℃时，a、c溶液的溶质质量分数都是20%
D．将等质量t3℃的三种物质的饱和溶液都降温到t2℃后，溶液的溶质质量分数b＞a＝c
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B．t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．c物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取加溶质或降温的方式
D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，得到溶液的溶质质量分数为b>a>c
10．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
11．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
12．室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（　　）
A．原溶液是饱和溶液
B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C．加水后得到的一定是饱和溶液
D．加水后得到的一定是不饱和溶液
二、填空题
13．如图是A,B,C三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：

（1）t1℃时，A,B,C三种物质溶解度的大小关系是　 　。
（2）t2℃时，B和C两种物质各20g配成饱和溶液，则所得溶液的质量B　 　C（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t3℃时，将A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（4）下列说法正确 （填字母序号）
A．A中含有少量B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A
B．将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大
C．t1℃时，将C物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
D．配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小
14．从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是　 　。
（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）。
（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是　 　。
15．固体物质的溶解度表示在　 　，某固态物质在　 　溶剂里，达到　 　时所溶解的质量．
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是　 　；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是　 　（写出一种即可）；
（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．
三、综合题
17．室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入NanRO2n﹣1固体，且所加固体的质量由A到D依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题。

（1）　 　中盛的一定是饱和溶液；　 　中盛的可能是饱和溶液（以上均填序号）；
（2）若对A、B两烧杯进行加热，先变成不饱和溶液的是　 　（填序号）；
（3）当将一定量NanRO2n﹣1的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法错误的是______
A．溶质质量分数一定变小 B．溶剂质量可能不变
C．溶液质量一定增大 D．溶质质量可能不变
（4）化合物NanRO2n﹣1中R元素的化合价为　 　。
18．请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后， 所得溶液的质量为　 　g。
（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用　 　的方法提纯。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是　 　。
（4）下列说法正确的是　 　。（填序号）
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均符合题意，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
19．走进晒盐厂
（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是　 　。
（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
①30℃时，氯化钠的溶解度　 　硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②图中表示硝酸钾溶解度曲线的是　 　（填“A“或“B”）。
③30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60℃，下列各量一定变大的是　 　（填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
20．溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是　 　（填字母）。
A 泥土 B 汽油 C 面粉 D 蔗糖
（2）如图1所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。

①某同学按图2进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　 　（填字母）。
②向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　 　（只列出表达式）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中，甲溶液的溶质质量分数　 　（选填“>”“=”或“a；另外，从t2℃降温到t1℃，c从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，但t2℃时c的溶解度比t1℃时a的小，故得到溶液的溶质质量分数c最小，因此得到溶液的溶质质量分数顺序为：b>a>c。
故答案为：D

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 15℃时，甲和乙的溶解度相等，只能说明它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但溶质质量需要知道溶液质量或者溶剂质量才可确定，此选项不符合题意；
B. 35℃时，甲的溶解度是40g，即35℃时，100g水中最多能溶解40g甲，则50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此选项不符合题意；
C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，常用蒸发结晶的方法将溶质从溶液中结晶析出，此选项符合题意；
D. 降低温度，甲的饱和溶液中溶质的质量分数一定减小，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。


11．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，t1℃时，若甲、乙两种物质的饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项不符合题意；
B、搅拌只能加快物质的溶解速率，不会改变物质的溶解度，由图可知，乙物质的溶解度随温度升高而增大，选项不符合题意；
C、t2℃时甲的溶解度为70g，t1℃时甲的溶解度为36g，则将t2℃的甲的饱和溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项不符合题意；
D、由图可知，t2℃时甲的溶解度为70g，则t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解后只能溶解35g，形成的溶液一定是饱和溶液，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法
12．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液．根据饱和溶液与不饱和溶液的概念即可作答．
【解答】室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，所以原溶液是不饱和溶液，加入固体搅拌后得到的是饱和溶液，又因为再加入20mL水后，固体全部溶解，所以此时不能确定溶液是否饱和．
故选B
【点评】判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念作答
13．【答案】（1）B＞A＝C
（2）＜
（3）B＞A＞C
（4）A；C；D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是：B＞A＝C；故答案为：B＞A＝C；（2）t2℃时，B和C两种物质各20g配成饱和溶液，则所得溶液的质量B＜C，因为该温度下B的溶解度大于C；故答案为：＜；（3）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故答案为：B＞A＞C；（4）说法正确是：A．A中含有少量B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A；C．t1℃时，将C物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小；D．配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小，因为水量多了；故答案为：ACD
【分析】（1）根据题目信息可以得到A和B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，由图像可以得出溶解度大小
（2）根据 t2℃时 两物质的溶解度分析
（3）根据降温后的溶解度及溶质质量分数的计算方法分析
（4）根据物质的溶解度随温度的变化分析
14．【答案】（1）20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态的质量为36g
（2）饱和；52.4%
（3）试管中的硝酸钾逐渐溶解
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度的定义是：在某温度下，溶质溶于100g水中达到饱和状态所溶解的质量，故填：20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多溶解55g硝酸钾，质量小于70g，因此此时的溶液为饱和溶液；则溶质质量分数= 55g55g+50g×100%≈52.4% ；
（3）浓硫酸的稀释会大量放热，导致大烧杯中的溶液和试管温度升高，温度升高导致硝酸钾溶解度增大，因此现象为：试管中的硝酸钾逐渐溶解。

【分析】（1）根据溶解度的定义，进行分析。
（2）饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%
（3）浓酸的稀释会放热。
​​​​​​​硝酸钾溶解度随温度升高而增加。
15．【答案】一定温度下；100g；饱和状态
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】解：固体物质的溶解度表示在在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量
故答案为：一定温度下；100g；饱和状态．
【分析】根据固体物质的溶解度的概念，进行分析解答．
16．【答案】甲 ​；升高温 ​；饱和；=
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知受温度影响较大的物质是甲；故填：甲；
（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加溶剂或升高温度；故填：升高温度；
（3）t2℃时乙物质的溶解度为20g，所以t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液；t1℃甲、乙两种固体物质的溶解度相同，所以将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数．故填：饱和；=．
【分析】本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而减小的物质不饱和溶液变成饱和溶液只能是升温．
17．【答案】（1）AB；C
（2）B
（3）A；C
（4）3n﹣2
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）饱和溶液是在该温度下不能再溶解该物质的溶液，由图示可知A和B中都有固体溶质的不溶物，所以都为饱和溶液；由于C中没有固体溶质不溶物，有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，所以C中盛的可能是饱和溶液；D中也没有固体溶质不溶物，按常规考虑有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，因为固体溶质质量依次减少，C中可能饱和或不饱和，D中溶质比C中少，所以D溶液一定不饱和；（2）B烧杯中的固体比A烧杯中的少，所以若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是B；（3）当将一定量NanRO2n﹣1的饱和溶液变为不饱和溶液时，如果用升温的方法，溶质质量分数是不变的，故A错；用改变温度的方法，溶剂质量不变，故B正确；用改变温度的方法，溶液质量不变，故C错；用改变温度的方法，溶质质量不变，故D正确；（4）设R元素化合价是x则：（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣1）＝0，解得x＝3n﹣2。
【分析】（1）根据饱和溶液的判断方法考虑；根据固体溶质质量依次减少考虑；根据不饱和溶液的判断方法进行分析；
（2）根据A、B烧杯中固体的多少进行分析；
（3）根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法进行分析；
（4）根据化合价的计算方法进行分析。
18．【答案】（1）75
（2）蒸发结晶
（3）cba
（4）BC
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）在t2℃时，a物质的溶解度为50g，表示在t2℃时，100g水中可以溶解50g的a物质，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，可以溶解的a的质量为25g，充分溶解后， 所得溶液的质量为50g+25g=75g。（2）b物质的溶解度随温度变化较小，提纯b用蒸发结晶的方法，若b物质中混有少量a物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，a中含有的溶质质量为50g，b中含有的溶质质量小于50g，c中含有的溶质质量比b还少，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，所以含溶剂的质量由大到小的顺序是c、b、a。（4）A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度使a的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量发生不变，故A不符合题意；
B、将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，c的溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液的质量减小，故B符合题意；
C、配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，读数偏大，量取水的体积偏小 ，其它操作均符合题意，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，故C符合题意。
故答案为：BC。
【分析】a的溶解度随着温度的升高逐渐增大，b的溶解度随温度的增大增长趋势较慢，c的溶解度随温度的升高而减少，交点表示两者的溶解度相同。
19．【答案】（1）蒸发结晶
（2）小于；A；饱和；ACD
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（2）①由表中数据可知，30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
②由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中表示硝酸钾溶解度曲线的是A；
③30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，将50g硝酸钾放入100g水中，只能溶解45.8g，所得溶液是饱和溶液；
继续加热至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下，50g硝酸钾能全部溶解于100g水中，故溶质质量增加，溶质的质量分数增加，温度升高，溶解度变大，溶剂质量不变。
故答案为：ACD。

【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度的变化分析
（2）根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法
20．【答案】（1）D
（2）B；40g40g+100g×100% （或： 40g140g×100% ）；>
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶液是均一稳定的混合物，泥土、汽油、面粉不溶解不能形成溶液，蔗糖能形成均一稳定的混合物，能形成溶液，故填：D。
（2）①t1℃甲溶解度是20g，A中10g甲是不饱和溶液，B中20g甲刚好饱和，C升温t2℃甲溶解度是40g，30g甲全部溶解，且不饱和，故属于饱和溶液的是B，故填：B。
②t2℃甲溶解度是40g，向溶液C中再加入25g甲，溶液饱和，所得溶液中溶质的质量分数为 40g40g+100g×100% ，故填： 40g40g+100g×100% 。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶解度变小，溶质结晶析出，还是饱和溶液，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度大于乙降温前溶解度，故溶质质量分数甲>乙，故填：>。
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物进行分析；
（2）根据各物质的溶解度及烧杯内溶质和溶剂的质量判断溶液是否饱和、饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。