2024-2025学年天津市北京师范大学天津附属中学高二下学期4月月考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年天津市北京师范大学天津附属中学高二下学期4月月考化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是
A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，d区
C．第四周期ⅠB族，ds区D．第四周期ⅤB族，f区
2．下列说法中正确的是
A．HCHO分子中既含σ键又含π键
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
D．沸点：PH3>NH3>H2O
3．下列叙述中正确的是
A．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
B．NH3、CO、CO2都是极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
4．下列说法不正确的是
A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因
B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区
C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号
D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，8个副族，1个0族
5．对于基态 Cr原子，下列叙述正确的是
A．轨道处于半充满时体系总能量低，所以核外电子排布应为[Ar]3d54s1
B．4s电子能量较高，其运动轨迹总是在比3s电子离核更远的地方
C．最外能层只有一个电子，在化合物中只能显+1价
D．属于主族元素，价层电子排布为4s1
6．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O
B．非金属性C＜O，故C24O6中O显负价
C．C22O4分子中含有极性键和非极性键
D．C18与C60、金刚石互为同位素
7．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子半径：X＞Y＞W＞Z
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-
8．下列有关超分子的说法错误的是
A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体
B．分子形成超分子的作用不可能是离子键
C．超分子具有分子识别的特性
D．分子以共价键聚合形成超分子
9．下列描述正确的是
A．CS2为直线形极性分子
B．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1
D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
10．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl-与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
二、多选题
11．下列说法中正确的是
A．铝的第一电离能比镁的第一电离能小
B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变大
C．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子
三、单选题
12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③=②>①
四、多选题
13．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．离子键强弱：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl=NaClCaO>BaO
五、单选题
14．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为
A．Mn4Bi3B．Mn2BiC．MnBiD．MnBi3
15．NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为2NA
16．下列叙述中正确的是
A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B．含有离子的晶体一定是离子晶体
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键
D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
17．利用反应CCl4+4Na973KNi-CC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是
A．C(金刚石)属于共价晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶胞如上图，NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na+
六、多选题
18．下列不属于配合物的是
A．CuNH34SO4⋅H2OB．K3[Fe(CN)6]
C．KAl(SO4)2D．Cu2(OH)2CO3
七、单选题
19．关于氢键，下列说法正确的是
A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B．因为氢键的缘故，比熔沸点高
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．“可燃冰” 甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
20．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子层排布为nsn-1npn+1，下列说法正确的是
A．Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增
B．X、Z都是第ⅥA族元素，电负性：W>X>Z
C．氢化物稳定性Z>Y>W
D．对应的简单离子半径：W>X>Z
八、解答题
21．完成下列问题。
(1)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物MgxFe2-xSiO4。回答下列问题：
①基态 Fe原子的价电子排布式为 ，在周期表中的位置 ；
②橄榄石中，各元素电负性从小到大顺序为 ，铁的化合价为 。
(2)冰晶体中，每个水分子会因氢键吸引 个水分子形成具有空隙的结构。人们在海底发现的可燃冰，是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。主要成分是甲烷和水，其化学式可表示为CH4·nH2O；H2O分子键角 (大于、小于、等于)( CH4的键角，原因是 。
(3)已知一些物质的熔点数据如表：
①Na与 Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4， 原因 。
②同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点呈现递增，是因为 (序号)的递增导致粒子之间的相互作用增强。
A．分子极性 B．形成的氢键的个数 C．相对分子质量
D．离子所带电荷数 E.离子半径 F.中心原子的孤电子对数
(4)铜位于元素周期表5个分区中的 区，价层电子轨道表示式为 ；铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为 。
(5)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示。
①二聚体中Al的轨道杂化类型为 。
②AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为 (离子、共价、配位、氢)键。
③AlF3结构属立方晶系，晶胞如图所示，F-的配位数为 。若晶胞参数为 apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度ρ= g∙cm-3。
物质
NaCl
SiCl4
GeCl4
SnCl4
熔点/℃
800.7
-68.8
-51.5
-34.1