2024-2025学年天津市第二十五中学高二下学期4月月考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年天津市第二十五中学高二下学期4月月考化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s2
B．氧原子核外电子的空间运动状态有5种
C．NF3的电子式：
D．NH3分子中N原子的杂化轨道表示式：
2．根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数VSEPR模型及空间结构均正确的是
3．只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法正确的是
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．具有皇冠形状的S8()分子中S的杂化方式为sp2
C．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
4．下列说法正确的是
A．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
B．O3为V型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于O2
C．H2O2的分子结构是H-O-O-H，在H2O2中只有σ键没有π键
D．乙酸(CH3COOH)的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小
5．下列说法不正确的是
A．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·ml-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
D．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
6．按碳的骨架分类，下列说法正确的是
A．属于链状化合物
B．属于芳香化合物
C．属于脂环化合物
D．属于芳香化合物
7．如图所示，在乙烯分子，下列说法正确的是
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的两倍
D．乙烯分子中的π键比σ键稳定
8．分子式为C9H12O的有机物，有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有
A．2种B．4种C．5种D．6种
9．下列各组有机化合物互为同分异构体的是
A．与
B．与
C．与
D．与
10．在一定条件下液态二氧化碳可转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是
A．硬度大B．具有分子密堆积结构
C．熔点较低D．硬度较小
11．下表列出了有关晶体的认识，其中不正确的是
12．根据图中“冰的结构模型”，判断下列说法正确的是
A．冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体
B．在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子
C．水分子仅以范德华力形成晶体
D．当冰刚刚融化为液态水时，分子间空隙变大
13．下列关于晶体的说法正确的是
A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．离子晶体中一定都存在离子键，不存在共价键
C．分子晶体中一定都存在共价键，不存在离子键
D．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
14．下列关于物质聚集状态的说法中，不正确的是
A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
C．缺角的NaC1晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
D．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性
15．下列有关晶体的说法不正确的是
A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C．碳化硅为三维骨架结构，由共价键形成的多原子环中，最小的环上有6个原子
D．金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关
16．下列说法正确的是
17．某物质的实验式为 PtCl4⋅2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．配合物化学式为 PtCl3NH32Cl
C．Cl⁻和NH3分子均与Pt4+形成配位键
D．该配合物的配体为NH3
18．近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是
A．与Cs+距离最近I-个数为12B．Pb2+的配位数为6
C．Pb2+与Cs+间最短距离为22aD．该物质的化学式为CsPbI3
二、填空题
19．回答下列问题。
(1)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的官能团的名称和有机物的类别，填在横线上。
①CH3CH2CH2COOH 、 ；
② 、 ；
③ 、 ；
④ 、 ；
⑤ 、 ；
⑥ 、 。
(2)写出C4H8属于烯烃的同分异构体： 。
三、解答题
20．回答下列问题。
(1)NaBF4中BF4-的中心原子的价层电子对数为 ，空间结构为 形。比较下列微粒中键角的大小：①BF3，②CCl4，③PH3，④CS2，⑤P4，键角从大到小排序： (用序号表示)。
(2)水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：
①基态氯原子核外电子的空间运动状态有 种。
②对氯苯胺中氮原子杂化方式为 。
21．自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠、铝、铁、铜属于 晶体，铁熔化破坏的化学键为 。
(2)NaCl的熔点为801℃而 AlCl3的熔点为194℃， 试分析其原因： 。
(3)AlCl3分子中最多 个原子共面，该晶体中存在的作用有 (填序号)。
A．范德华力 B．氢键 C．共价键 D．离子键
(4)铜的化合物种类很多。
①向盛有 4mL0.1ml/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴 1ml/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为 ，写出相关反应方程式 ，再向试管中加入极性较 的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有 色的晶体析出。
②CuH2O4SO4中，不存在的化学键的类型有 (填选项)。
A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．极性键
③[CuCl4]—具有对称的空间构型，[CuCl4]—中的两个Cl⁻被两个 NH3取代，能得到两种不同结构的产物，则[CuCl4]—的空间构型为 。
④硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是 ；已知晶体的密度为 ρ g⋅cm-3，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长a= cm。(用含ρ、NA的计算式表示)
⑤如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。
Cu+与Cl⁻最短的距离是 nm，Cl⁻的配位数为 ；氯化亚铜密度的计算式为ρ= g⋅cm-3。(用a和 NA的代数式表示)
22．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D 同主族相邻，E位于周期表的 ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：
(1)写出各元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)D元素在元素周期表中的位置是 ，基态E原子的电子占有 种能量不同的原子轨道，E2+电子排布式为 。
(3)A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为 ；共价晶体的名称是 ，其每个晶胞实际含有 个A 原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有 ，晶体中每个最小环含有 个原子。
(4)写出B的单质的电子式 ，化合物AC2的结构式 。选项
分子或离子
中心原子的价层电子对数
VSEPR模型
分子或离子的空间结构
A
NO2-
4
四面体形
V形
B
BF3
3
平面三角形
三角锥形
C
SOCl2
4
四面体形
三角锥形
D
ClO3-
3
平面三角形
平面三角形
A
B
C
D
晶体
氯化钾
干冰
金刚石
碘
构成晶体的微粒
阴、阳离子
分子
原子
分子
晶体中微粒间存在的作用力
离子键
共价键
共价键
范德华力
A
B
C
D
超分子“杯酚”与C60形成氢键而识别
CaF2晶胞中F-配位数为8，Ca2+配位数为4
二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1∶2
石墨晶体是层状结构，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14