天津市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（解析版）

这是一份天津市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(共36分)
一、选择题(共12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法错误的是
A. 滑冰场上的冰变成水破坏的只有范德华力
B. 跨临界直冷制冰使用的分子为非极性分子
C. 鸟巢上空绽放的焰火与核外电子跃迁释放能量有关
D. 颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如上图)，其中C原子的杂化方式是杂化
【答案】A
【解析】冰是水的分子晶体，分子间存在范德华力及氢键，滑冰场上的冰变成水破坏的有范德华力还有氢键，A错误；二氧化碳分子为线性分子，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确；焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；石墨烯中C原子形成3个σ键，孤电子对个数为1/2×(4-3×2)=0，价层电子对个数为3采用sp2杂化，D正确；故选A。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 顺-2-丁烯的结构简式：
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 分子的VSEPR模型：
D. 基态Al原子最高能级的电子云轮廓图为：
【答案】D
【解析】顺-2-丁烯分子中两个甲基位于同一侧，结构简式为：，A错误；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为：，B错误；分子中中心原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，C错误；基态Al原子价层电子排布式为3s23p1，其所处最高能级为3p能级，电子云轮廓为哑铃形，D正确；故选D。
3. 下列分子属于极性分子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】是直线形分子，分子中正负电荷重心是重合的是非极性分子，A错误；是三角锥形而不是平面正三角形，分子中正负电荷重心是不重合的，是极性分子，B正确；SO3是平面三角形分子，S原子位于三角形中心，分子中正负电荷重心是重合的，是非极性分子，C错误；SiF4是正四面体形分子，Si原子位于正四面体的中心，分子中正负电荷重心是重合的，是非极性分子，D错误；故选B。
4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是
A. CO2和SiO2B. NaCl和HClC. H2S和H2OD. Cu和Si
【答案】C
【解析】CO2为分子晶体，其C和O之间由共价键结合；SiO2为共价晶体，其Si和O之间由共价键结合；二者晶体类型不同，A不符合题意；NaCl离子晶体，Na+和Cl-之间由离子键结合；HCl为分子晶体，H和Cl之间由共价键结合；二者化学键类型和晶体类型均不相同，B不符合题意；H2S为分子晶体，H和S之间由共价键结合；H2O为分子晶体，H和O之间由共价键结合；二者化学键类型和晶体类型均相同，C符合题意；Cu为金属晶体，金属离子和自由电子之间由金属键结合；Si为共价晶体，Si之间由共价键结合；二者化学键类型和晶体类型均不相同，D不符合题意；故答案选C。
5. 区分晶体和非晶体最科学的方法是
A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振氢谱法D. X—射线衍射法
【答案】D
【解析】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，质谱法用于测量物质的相对分子质量，红外光谱法用于测量物质中的化学键或官能团，核磁共振氢谱法用于确定分子中等效氢的种类和氢原子个数比，故答案为：D。
6. 下列有关分子的叙述中，错误的是
A. 最多有20个原子共平面B. 能发生加成反应和取代反应
C. 有8个碳原子共直线D. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子
【答案】C
【解析】中苯环上的10个原子共平面，碳碳双键上相连的5个原子一定共平面最多可能6个原子共平面，碳碳三键上的相连的4个原子可能共平面最多4个原子共平面，该结构中最多有20个原子共平面，A正确；该结构中有碳碳双键，能发生加成反应，有氢原子在一定条件下可发生取代反应，B正确；最多有6个碳原子共直线，C错误；碳碳双键为sp2杂化，碳碳三键为sp杂化，有甲基为sp3杂化，D正确；故选C。
7. 下列物质的熔点、沸点比较，正确的是
A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
B. 沸点：
C. 沸点：
D. 沸点：
【答案】A
【解析】共价晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大，因键长C−C＜C−Si＜Si−Si，则熔沸点为金刚石>碳化硅>晶体硅，故A正确；结构相似的氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点为：，故B错误；烷烃分子中，碳原子数越多，熔沸点越大，则沸点：，故C错误；邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，沸点升高，沸点：，故D错误；故选A。
8. 下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 电负性：
C. 最高正化合价：D. 原子半径：
【答案】B
【解析】同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故A项错误；元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为：F＞O＞N，则电负性大小顺序为：F＞O＞N，故B项正确；氟元素的非金属性最强，只存在负化合价，不存在正化合价，故C项错误；同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种原子的原子半径大小顺序为：Na >N>O，故D项错误；故本题选B。
9. 下列选用的仪器或药品能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】挥发的溴与硝酸银反应生成AgBr沉淀，不能验证苯与液溴发生取代反应，故A错误；乙醇和碘水是互溶的，不会分层，不能用分液漏斗分离，故B错误；饱和食盐水和电石反应生成乙炔，硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质，乙炔与溴水发生加成反应，则溴水褪色，可证明生成乙炔，故C正确；蒸馏装置中，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；答案选C。
10. 下列说法中，正确的是
A. 比稳定，因为分子间存在氢键
B. 用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大
C. 甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，是由于苯环受甲基的影响
D. 酸性，因为中羟基极性比羟基极性强
【答案】D
【解析】H2O比H2S稳定，是由于H2O中H-O键的键能大于H2S中H-S键的键能，故A项错误；苯甲酸固体在水中溶解度随温度升高而增大，NaCl的溶解度随温度升高增大不明显，可用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，故B项错误；甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应从而使其褪色，烷烃不与酸性高锰酸钾反应，原因是苯环活化了甲基，故C项错误；电负性：F＞Cl，使CHF2-的极性大于CH2Cl-极性，导致CHF2COOH的羧基中O—H键的极性更强，更易电离出H+，酸性：CHF2COOH>CH2ClCOOH，故D项正确；故答案选D。
11. 下列关于晶体的叙述中，错误的是
A. 晶体中配位数为4，配位数为8
B. 碘晶胞中，每个分子紧邻12个分子
C. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2
D. 12 g石墨晶体中含有3 ml σ键
【答案】D
【解析】根据晶胞结构，晶体中周围相邻的O2-有4个，配位数为4；周围相邻的有8个，配位数为8，故A正确；碘晶胞中，I2分子位于晶胞的顶点和面心，每个分子紧邻12个分子，故B正确；金刚石晶体中，每个碳原子连有4个碳碳键，根据均摊法，每个碳原子占有2个碳碳键，碳原子与碳碳键数目比为1∶2，故C正确；石墨晶体中，每个碳原子占有1.5个σ键，故12 g石墨晶体中含有1.5ml σ键，故D错误；答案选D。
12. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架
下列说法错误的是
A. c中共含有3个手性碳原子
B. 等物质量的a和发生加成反应，最多可以得到两种产物
C. b中官能团名称为碳碳双键、羧基
D. 与在一定条件下反应可生成或
【答案】B
【解析】a中有2个手性碳原子，c中有3个手性碳原子，A正确；a和Br2发生加成反应,可以是1，2-加成，也可以是1，4-加成，B错误；b中官能团名称为碳碳双键、羧基，C正确；与在一定条件下反应可生成或，D正确；故选B。
第Ⅱ卷(共64分)
二、填空题(本题共4小题，共64分)
13. 第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态N原子的价层电子排布式为___________。
（2）的空间构型是___________，P的杂化方式是___________。
（3）键角：___________(填写“>”或“