2024-2025学年北京市北京师范大学附属实验中学高二下学期3月月考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年北京市北京师范大学附属实验中学高二下学期3月月考化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．重结晶
2．下列化合物，其分子中所有原子不可能处于同一平面的是
A．H2OB．CH2=CH2C．CH≡CHD．CH4
3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A．CO2B．SO42-C．BeCl2D．H3O+
4．下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．金刚石和C60B．NaBr和HBrC．CH4和CCl4D．Cl2和KCl
5．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态Cr的价层电子排布式：3d44s2B．Fe2+结构示意图：
C．NaOH的电子式：D．乙烯分子中的π键：
6．下列物质中不能作为配合物的配位体的是
A．NH3B．NH4+C．H2OD．SCN-
7．下列事实不能用氢键解释的是
A．气态氟化氢中存在HF2B．稳定性：H2O>H2S
C．沸点：NH3>PH3D．溶解性(水中)：CH3OH>CH4
8．34Se和S均属于ⅥA族元素。下列关于Se及其化合物性质不正确的是
A．第一电离能：Se>33AsB．原子半径：SeH2SeO4D．沸点：H2Se>H2S
9．下列说法不正确的是
A．NaCl晶胞中a为Na+
B．CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个
C．冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体
D．冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关
10．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族。下列说法不正确的是
A．XY2的电子式：
B．X的基态原子的轨道表示式：
C．Z2Y2中阴、阳离子的个数比为1：1
D．W的单质可作半导体材料
11．已知胆矾(CuSO4⋅5H2O)和铜晶胞的结构如下图所示，铜晶胞的参数为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在胆矾示意图中，存在氢键、配位键、共价键和离子键等化学键
B．胆矾中元素的电负性从大到小的顺序为O>S>H>Cu
C．胆矾中铜的配位数和铜晶胞中铜的配位数相同
D．铜晶胞的密度为2.56×1030NA×a3g/cm3
12．下列事实的解释不正确的是
13．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠溶液中的歧化反应制得。制备原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：
已知：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ：加入的试剂可以为乙醚和水
B．“操作a”和“操作c”相同
C．“操作b”需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管
D．提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14．某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。
下列说法不正确的是
A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂
B．实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物
C．若将实验3中Fe2SO43溶液替换为0.25ml·L-1CuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转
D．综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关
二、解答题
15．蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素，甲醛()有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。
(1)基态N原子中有 个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是 ，最高能级原子轨道的形状为 。
(2)比较N、O元素第一电离能的大小并从结构角度解释原因 。
(3)甲醛的空间结构为 。
(4)甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。已知：部分元素电负性C-2.5、H-2.1、O-3.5、N-3.0。
补全第二步反应(断键位置已用线标出，反应类型为取代反应) 。
(5)酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。
①基态Mn原子的价层轨道表示式为 。
②已知基态Ag原子的简化电子排布式为Kr4d105s1，银元素在周期表中的位置是 。
③向新制氧化银中加入浓氨水，可制得银氨溶液。1mlAgNH32+中含有的σ键数目为 (用含NA的代数式表示)。
16．太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。
(1)硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。高纯硅制备流程的示意图如下：
①已知在1100℃，每生成1 ml单质硅转移4 ml电子，则Cl、Si、H的电负性从大到小的顺序为 。
②硅的熔点(1410℃)低于金刚石(>3500℃)，原因是 。
(2)新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。
①下图是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为 。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是 (填字母序号)。
a．BaTiO3 b．CaZrO3 c．MgTiO3
③随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形状为立方体，如下图所示。它由Pb2+、I-和CH3NH3+组成。
i．每个CH3NH3+周围与它最近且距离相等的I-有 个。
ii．图(b)所示的晶胞棱长为anm1nm=10-7cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该化合物的摩尔质量为M，该晶体密度为 g·cm-3(列出计算式)。
iii．请比较CH3NH3+中C-N-H与NH3中H-N-H的键角大小并解释原因 。
三、填空题
17．有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的过程如下。
(1)确定X的分子式。
通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如下图，则X的分子式为 。
(2)确定X的分子结构。
①表中的仪器分析方法分别为a： ，b： 。
②X的结构简式是 ，其官能团的名称是 。
(3)X的分子结构与性质的关系。
①Y是X的同分异构体，与X具有同种官能团，其分子中含有3种等效氢。Y的结构简式是 。
②已知X与丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)有以下数据：
请从物质结构的角度解释X与丁二酸的酸性强弱 。
四、解答题
18．精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、Ag2Se、Au等物质，回收流程示意图如下。
已知：当溶液中Cl-浓度较高时，Cl-会与Ag+结合形成AgCl2-、AgCl32-等配离子。
(1)“浸铜”过程中。
①H2O2的电子式 。
②Cu与H2O2反应的化学方程式为 。
③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为 。
④硒以H2SeO3的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2SO3溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为 。
(2)“浸金”过程，金以AuCl4-形式存在于“浸金液”中。
①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中Cl-、H+的作用 。
②AuCl4-浓度的测定：取VmL“浸金液”，加入c1ml⋅L-1V1mLFeSO4溶液，使Au完全沉淀后，用c2ml⋅L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的FeSO4溶液，消耗K2Cr2O7溶液V2mL。该方案测定AuCl4-浓度 (填“是”或“否”)准确，理由是 。
(3)结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用 。
19．某小组同学探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物。
(1)将2 g锌片分别插入到20 mL不同浓度的CuCl2溶液中，实验记录如下。
资料：CuCl(白色固体)难溶于水，CuNH32+(无色)；CuCl32-⇌CuCl+2Cl-，CuCl2-⇌CuCl+Cl-。
①用离子方程式解释0.2ml·L-1CuCl2溶液显酸性(pH=4)的原因 。
②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是 。
③将2 g锌片插入到20 mL cCl-=0.4 ml·L-1的KCl与盐酸混合溶液中(pH=4)，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是 。
④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因 。实验证实了白色浑浊物为CuCl。
⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子CuCl32-、CuCl2-，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl： 。
(2)进行实验Ⅳ，继续探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物。
生成白色浑浊的电极反应式为 。
(3)Zn与CuCl2溶液反应的还原产物不同可能与 有关。事实
解释
A
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
电负性：F>Cl，吸电子能力F3C-大于Cl3C-，O-H键的极性CF3COOH>CCl3COOH
B
I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度
H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子
C
熔点：CO2