2024-2025学年天津市高二下册第一次月考化学质量检测试卷（附答案）

这是一份2024-2025学年天津市高二下册第一次月考化学质量检测试卷（附答案），共7页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 （共36分）
一、单选题（每题3分）
1．肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在
A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力
2．下列物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．、HD、B．、、HCl
C．、、D．、、BN
3．下列说法正确的是
A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第IIA族
B．d区元素的原子一定都有d轨道电子
C．2p电子能量比1s电子能量高，一定在比1s电子离核更远的地方运动
D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
4．下列化合物中含有2个手性碳原子的是
A． B． C． D．
5．下列化学用语或图示表达正确的是
A．电子云图为
B．的电子式：
C．的空间填充模型：
D．基态原子的价层电子轨道表示式：
6．抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是
A．基态氧原子的p能级的能量一定比s能级的能量高
B．基态Cl原子中有17个空间运动状态不同的电子
C．2px、2py、2pz轨道互相垂直，但能量相等
D．基态氯原子的2p和3p轨道数相同
7．下列原子结构相关内容表述正确的是
A．、、轨道能量不相同
B．原子核外电子只能在电子云轮廓内运动
C．电子排布图违背了泡利原理
D．电子由能级跃迁至能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱
8．已知和均可发生水解反应生成对应的弱酸，下列说法错误的是
A．和的VSEPR模型相同
B．和中的N和Si均为杂化
C．发生水解反应为
D．和均能与形成氢键
9．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：H3BO3 + H2OH+ + [B(OH)4]-，硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．H3BO3分子中所有的共价键均为极性键
B．硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离
C．H3BO3分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构
D．[B(OH)4]—中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键
10．当某实验小组设计的晶体制备实验方案如下：
胆矾晶体蓝色溶液深蓝色溶液晶体
下列说法不正确的是
A．形成深蓝色溶液说明与的配位能力：
B．加入乙醇的目的是减小的溶解度
C．为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁
D．含有键的数量为
11．关于氢键，下列说法正确的是
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．由于冰中水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
12．替代MgO晶体中部分的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体中与最近且等距的有6个
B．晶胞的边长为
C．若a处被替代，替代后该物质的化学式为
D．若a、b处均被替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位
第II卷 （共64分）
二、简答题
13．(12分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
某同学根据上述信息，完成下列各题。
(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式： 。
(2)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，呈 形。
(3)写出C原子的电子排布式： ；
(4)写出E原子的简化电子排布式： 。
写出F元素原子的价层电子排布式： 。
14．(18分)回答下列问题：
(1)钒（23V）是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒位于元素周期表 区。
(2)前四周期未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。
(3)E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其正二价离子的电子排布式为 。
(4)SO2的中心原子的孤电子对数为 ，分子的VSEPR模型为 ，分子的空间结构为 。
(5)丁二酮肟（）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ，与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为 （填“吸收”或“发射”）光谱。
15．(16分)I.下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)②～④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是 (用离子符号表示)。
(2)砷在周期表中的位置是 。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是 (填标号)。
A．原子半径：Ga>Al B．热稳定性：AsH3>NH3
C．酸性：H3PO4>H3AsO4 D．碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3
(3)向AgCl浊液中加入过量氨水，溶液变澄清，写出该反应的化学方程式： 。
II．物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题：
(4)三氟乙酸的小于三氯乙酸，请简要解释原因 。
(5)已知(熔点1290℃)与(熔点194℃)熔点差别较大，请简要解释熔点远高于的原因 。
(6)H2O的键角小于NH3，原因是 。
(7)的沸点比的高，原因是 。
(8)分子结构如图。
键长a、b、c从长到短的顺序为 。
16．(18分)
(1)区分晶态TiO2和非晶态TiO2最可靠的科学方法是 ，
(2)在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示：
①该晶体的化学式是 。
②在晶体中1个Ti离子周围距离最近的O离子数目有 个、1个Ti离子周围距离最近的钙离子数目有 个。
③若晶胞参数为a nm(晶胞的棱长)，则晶体密度为 g/cm3。
(3)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物， SnCl2可被氧化得到SnCl4。
①SnCl2中 Sn原子采用杂化方式为 ，SnCl4易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，请从分子结构角度分析原因 。
②灰锡具有立方金刚石结构。按均摊法，每个晶胞中有 个锡原子，若灰锡晶胞的边长为 anm，该晶胞中距离最近的两个 Sn原子核间距为 。
高二年级 化学学科答案
13.
（1） （2）3 哑铃
（3） （4） （5）
14.
（1）d （2）Cr （3）Cu [Ar]3d9
（4） 1 平面三角形 V形 （5）O>N>C>H 吸收
15.
Na+ （2） 第4周期第ⅤA族 BD （3）略
F的电负性Cl大，F—C极性大于Cl—C极性，使F3C—C极性大于Cl3C—C极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子（F元素比Cl元素吸电子效应更强）
AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点高
NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，与中心原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越多，键角越小，所以键角：H2O＜NH3
NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
b>a>c
16.
(1)X射线衍射法
(2)CaTiO3 6 8
(3)sp2 SnCl4是非极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于非极性溶剂 8 A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道全充满或半充满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色(或砖红色)的和黑色的FO两种氧化物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
B
B
A
B
D
A
C
D
B
D