2026高中化学人教版（2019）必修第二册课堂讲义 模块质量检测（一）（含答案）

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模块质量检测（一） （分值：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2025·浙江温州月考）化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（　　） A.海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品 B.石油的分馏是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品 C.亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用 D.阿司匹林是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得 解析：B　海水中有NaCl，电解食盐水得到Cl2，电解熔融的NaCl得到Na和Cl2，用饱和食盐水与NH3和CO2可以生成纯碱，海水可用于生产纯碱、钠、氯气等产品，A正确；煤焦油是煤干馏的产物，煤的干馏为化学变化，B错误；碘酸钾是食盐加碘的成分，亚硝酸钠可以作为食品防腐剂，都属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用，C正确；阿司匹林的成分是乙酰水杨酸，是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得，D正确。 2.（2025·重庆高一月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误的是（　　） 解析：C　SO2可抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，防氧化同时消毒杀菌，但SO2有毒，应严格控制用量，A正确；漂白液中漂白成分为NaClO，其具有强氧化性，可用于漂白染色的棉衣，B正确；Na2CO3受热不分解，Na2CO3能够与面团发酵过程产生的酸反应，降低食物的酸味，因此制作面点时加入食用纯碱，C错误；很多金属及其化合物灼烧时呈现的焰色不同，节日燃放五彩缤纷的烟花与焰色试验有关，D正确。 3.海洋锰结核中含有大量锰、铁、铜、钴等金属元素，被公认为是一种重要的陆地矿产替代资源。已知铝、锰、锌、铁、钴（Co）、铜的金属活泼性依次减弱。下列冶炼方法或反应不能达到制取对应金属单质目的的是（　　） A.3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3 B.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C.Cu2S＋O22Cu＋SO2 D.2Co2O34Co＋3O2↑ 解析：D　锰是一种难熔金属，活泼性介于Al和Zn之间，可用铝热法冶炼，A能达到目的；工业上常用热还原法炼铁，B能达到目的；铜活泼性较差，利用火法炼铜，C能达到目的；不活泼的金属如汞、银用热分解法冶炼，钴不能用热分解法冶炼，D不能达到目的。 4.下列与化学有关的文献，理解不正确的是（　　） A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B.《吕氏春秋·别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是KOH D.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质 解析：C　“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，石油能够燃烧，A正确；合金的硬度一般大于成分金属，“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，B正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，可用来洗衣服，C错误；“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，D正确。 5.（2025·八省联考内蒙古卷）下列有关物质的工业制备反应正确的是（　　） A.侯氏制碱：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O Na2CO3↓＋2NH4Cl B.制硝酸：NaNO3＋HCl（浓） NaCl＋HNO3 C.制氯气：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D.冶炼铝：Al2O3＋3H2 △ 2Al＋3H2O 解析：C　侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O，A错误；工业制硝酸是利用氨的催化氧化将氨转化为NO，再与氧气反应生成NO2，最后用水吸收得到硝酸，具体的反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2 2NO2、H2O＋3NO2 2HNO3＋NO，B错误；工业制氯气是利用电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为2NaCl＋2H2O电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，C正确；工业冶炼金属铝是利用电解熔融氧化铝的原理，其化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑，D错误。 6.（2025·四川内江高一期中）部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A.e的酸性强于e' B.工业制备e的过程为a→b→c→d→e C.b'和c'均能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D.将蘸有a和a'的玻璃棒靠近，反应现象为产生白雾 解析：C　根据“价—类”二维图可知，a为－3价的N的氢化物，即NH3，b为N2，c为＋2价的N的氧化物，即NO，d为＋4价的N的氧化物，即NO2，e为＋5价的硝酸；a'为－1价的Cl的氢化物，即HCl，b'为Cl2，c'为HClO，d'为氯酸，e'为高氯酸。e为硝酸，e'为高氯酸，由于Cl的非金属性强于N，则高氯酸的酸性强于硝酸，A项错误；工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，即为a→c→d→e，B项错误；HClO有酸性和漂白性，Cl2通入石蕊溶液中也会生成HClO，故均能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，C项正确；将蘸有NH3和HCl的玻璃棒靠近，反应生成氯化铵固体，则反应现象为产生白烟，D项错误。 7.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（　　） A.铜片作负极 B.锌片发生还原反应 C.将电能转化为化学能 D.电子由锌片经导线流向铜片 解析：D　该原电池总反应为Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电子从锌电极流出经外电路流向铜极。 8.在恒容密闭容器中发生反应：3CO（g）＋Fe2O3（s）3CO2（g）＋2Fe（s），下列说法不正确的是（　　） A.将块状Fe2O3改为粉末状，反应速率加快 B.升高温度，反应速率加快 C.使用催化剂，反应速率增大 D.充入N2使压强增大，反应速率增大 解析：D　将块状Fe2O3改为粉末状，增大了反应物接触面积，反应速率加快，A正确；升高温度，反应速率加快，B正确；使用催化剂，反应速率加快，C正确；N2不参与题给反应，即使压强增大，反应速率也不改变，D错误。 9.（2025·八省联考四川卷）一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置）。 下列说法错误的是（　　） A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 解析：B　缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确；冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B错误；根据反应SO2＋H2O2 H2SO4，H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n（NaOH），就可以得到一定体积的葡萄酒中SO2的物质的量及其含量，C正确；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确。 10.在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中通入一定量NO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）该反应正向反应是放热反应。反应体系中各组分浓度随时间（t）的变化如表。下列说法正确的是（　　） A.0～20 s，NO2的平均反应速率为 0.006 2 mol·L－1·s－1 B.60 s后向容器中再通入一定量的NO2（g），反应放出的热量会增加 C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D.若增大容器容积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时深 解析：B　0～20 s，NO2的浓度变化量为（0.200－0.124）mol·L－1＝0.076 mol·L－1，则NO2的平均反应速率为0.076mol·L－120 s＝0.003 8 mol·L－1·s－1，A错误；60 s后向容器中再通入一定量的NO2（g），反应向右进行，会放出更多的热量，B正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；增大容器容积，混合气体浓度会减小，混合气体的颜色比原平衡时浅，D错误。 11.（2025·广西南宁高一月考）关于如图所示的说法，错误的是（　　） A.图A中生成物的总能量更高 B.图A可表示Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化 C.图B中1 mol N2与3 mol H2充分反应放出92 kJ热量 D.图C中发生的反应为放热反应 解析：C　图A生成物的总能量高于反应物的总能量，生成物的总能量更高，A正确；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示吸热反应，B正确；图B表示消耗1 mol N2与3 mol H2生成2 mol NH3放出92 kJ热量，氮气和氢气的反应是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2充分反应放出的热量小于92 kJ，C错误；活泼金属与酸的置换反应是放热反应，D正确。 12.（2024·山东高一学业考试）下列有关有机物的叙述中正确的是（　　） A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D.重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 解析：D　淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者的聚合度（n值）不同，因此它们不互为同分异构体，A错误；聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的饱和长链结构，无双键存在，无法被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不会使其褪色，B错误；乙烯虽可被酸性高锰酸钾氧化，但产物为CO2气体，会引入新杂质，无法有效净化甲烷，正确方法应使用溴水等试剂，C错误；重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使其变性，D正确。 13.下列图示装置不能达到实验目的的是（　　） 解析：A　H2O2与NaHSO3反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；HCl和H2O都能溶于稀硫酸，Cl2再经过浓硫酸干燥得到洁净气体，B正确；铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可以用排水法收集，C正确；NaOH溶液能与Br2反应生成溶于水的NaBr和NaBrO，CCl4难溶于水，溶液出现分层，用分液漏斗进行分液分离即可，D正确。 14.（2025·福建泉州高一月考）原子利用率指的是被利用的原子数占总原子数的比值。我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品M的反应历程如图所示。下列说法正确的是（　　） A.M为CH3CH2OH B.反应过程中有C—H的断裂和形成 C.图中催化剂不参与化学反应 D.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100％ 解析：D　由M的球棍模型可知，M为CH3COOH，A错误；由图可知，X和催化剂结合时，断裂了C—H，没有C—H的形成，B错误；催化剂参与了化学反应，C错误；根据图示可知，该反应方程式为CH4＋CO2催化剂 CH3COOH，反应类型属于化合反应，反应物完全转化为生成物，则由X、Y生成M的总反应原子利用率为100％，D正确。 15.苹果酸（2-羟基丁二酸）是苹果醋的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是（　　） A.1 mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2 L H2 B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C.1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，最多消耗2 mol NaHCO3 D.苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基 解析：A　羧基和羟基均能与Na反应，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2，标准状况下为33.6 L H2，A错误；苹果酸含有羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成酮，B正确；1 mol苹果酸含有2 mol羧基，与NaHCO3溶液反应，最多消耗2 mol NaHCO3，C正确；苹果酸能发生酯化反应的官能团是羧基和羟基，D正确。 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16.（9分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 以下是硫元素形成物质的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 （1）B的化学式是　S　；C有毒，实验室可以用　NaOH溶液　吸收。 （2）检验H中阴离子的实验操作及现象是先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO42－。 （3）C D E以及C F E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2 2H2SO4（或者2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O H2SO4）。 解析：（1）B是硫元素的单质，化学式是S；C是SO2，可用NaOH溶液吸收。 （2）H是S元素＋6价的盐，其阴离子是SO42－，具体检验方法是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO42－。 （3）C D E：2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O H2SO4；C F E：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2 2H2SO4。 17.（12分）（2025·江西赣州高一月考）图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是　CE　（填字母，下同）。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.乙中电子从铜片经导线流向锌片 E.乙溶液中SO42－向锌片方向移动 （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为　A　；乙为　C　。 A.将化学能转化成热能 B.将电能转化成为化学能 C.将化学能转化成电能 （3）若反应过程中有2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为　22.4 L　；溶液质量增加　63　g。 （4）写出乙中铜片上发生的反应：　2H＋＋2e－ H2↑　。 解析：（1）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；铜为金属活泼性顺序中位于H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，B错误；两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，C正确；乙能形成原电池反应，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经外电路流向正极，D错误；在原电池中，电解质溶液中的阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中SO42－向锌片方向移动，E正确。 （2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能；乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能。 （3）总反应为Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑，则反应过程中有2 mol电子发生转移，生成1 mol氢气，在标准状况下的体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，质量为1 mol×2 g·mol－1＝2 g，反应中溶解锌的质量为1 mol×65 g·mol－1＝65 g，溶液质量增加65 g－2 g＝63 g。 （4）乙中铜片为正极，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，发生的反应：2H＋＋2e－ H2↑。 18.（12分）乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等的香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图： 回答下列问题： （1）A中含有的官能团的名称　羟基、醛基　，C→D的反应类型为　氧化反应　。 （2）B的结构简式为　CH3CH（OH）COOH　。 （3）E是乳酸乙酯的一种同分异构体，两分子E在一定条件下可发生酯化反应生成六元环酯，则E的结构简式可能为　CH3CH2CH2CH（OH）COOH或（CH3）2CHCH（OH）COOH　（写出一种即可）。 （4）除了以淀粉为原料制备C，工业上制备C的方法还有CH2 CH2＋H2OCH3CH2OH（用化学方程式表示）。 （5）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量　新制的Cu（OH）2（或银氨溶液）　，加热，若出现　砖红色沉淀（或银镜）　（填现象），则证明淀粉已发生水解。 解析：淀粉在催化剂作用下水解为葡萄糖，A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，C是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，D是乙醛；B和乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯，则B是乳酸[CH3CH（OH）COOH]。 （3）E是乳酸乙酯的一种同分异构体，两分子E在一定条件下可发生酯化反应生成六元环酯，则E可以是CH3CH2CH2CH（OH）COOH或（CH3）2CHCH（OH）COOH。 （4）工业上可以用乙烯和水发生加成反应制备乙醇：CH2 CH2＋H2OCH3CH2OH。 （5）葡萄糖含有醛基，能与新制的Cu（OH）2（或银氨溶液）反应生成砖红色Cu2O沉淀（或产生银镜），检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu（OH）2（或银氨溶液），加热，若出现砖红色沉淀（或产生银镜），则证明淀粉已发生水解。 19.（13分）（2025·安徽宣城高一月考）Ⅰ.CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3 min到9 min，v（H2）＝　0.125　mol·L－1·min－1。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是　DE　（填字母）。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点） B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D.v正（H2）＝3v逆（H2O） E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时CO2的转化率为　75％　，CH3OH（g）的体积分数是　30％　。 （4）一定温度下，第9 min时v逆（CH3OH）　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）第3 min时v正（CH3OH）。 Ⅱ.Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式： 　S2O32－＋2H＋ SO2↑＋S↓＋H2O　。 （6）实验①②可探究温度对反应速率的影响，则V1＝　10.0　。 （7）实验　①③　（填序号）可探究浓度对反应速率的影响，则V5＝　6.0　。 解析：（1）从图中可以看出，从3 min到9 min，CO2的浓度由0.50 mol·L－1变为0.25 mol·L－1，则H2的浓度变化量为3×0.25 mol·L－1＝0.75 mol·L－1，v（H2）＝0.75mol·L－16min＝0.125 mol·L－1·min－1。 （2）A项，从图中可以看出，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）之后，二者的浓度继续发生改变，则未达到平衡状态，不符合题意；B项，在恒容密闭容器中，反应物和生成物都呈气态，则混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，密度为恒量，反应不一定达到平衡状态，不符合题意；C项，单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O，虽然二者的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，所以不一定达到平衡状态，不符合题意；D项，v正（H2）＝3v逆（H2O），反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达到平衡状态，符合题意；E项，CO2的体积分数在混合气体中保持不变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，E符合题意。 （3）平衡时，CO2的变化量为（1.00－0.25）mol·L－1＝0.75 mol·L－1，起始量为1.00 mol·L－1，则CO2的转化率为0.75mol·L－11.00mol·L－1×100％＝75％；体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g），达平衡时，CO2的浓度为0.25 mol·L－1，则CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的平衡量依次为0.25 mol、0.75 mol、0.75 mol、0.75 mol。CH3OH（g）的体积分数是0.75mol0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol×100％＝30％。 （4）一定温度下，第3 min时v正（CH3OH）大于第9 min时v正（CH3OH），而第9 min时v正（CH3OH）等于第9 min时v逆（CH3OH），所以第9 min时v逆（CH3OH） 小于第3 min时v正（CH3OH）。 （5）硫代硫酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠和硫代硫酸，硫代硫酸分解，生成硫、二氧化硫和水，依据电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为S2O32－＋2H＋ SO2↑＋S↓＋H2O。（6）实验①②中，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，则各物质的浓度对应相等，各溶液的体积对应相等，所以V1＝10.0。 （7）实验①③的温度相同，可探究浓度对反应速率的影响。依据变量控制法，稀硫酸的体积不同，则在混合溶液中的浓度不同，所以Na2S2O3溶液的体积相同，混合溶液的总体积相同，由此得出V4＝10.0，则V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0。 20.（9分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备TiO2流程如下： 　 （1）步骤①加Fe的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋； 步骤②冷却的目的是析出绿矾（FeSO4·7H2O）。 （2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是　绿矾（FeSO4·7H2O）　；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入　生石灰（或碳酸钙、废碱）　处理。 （3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及的步骤为 反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是　防止高温下镁或钛与O2、N2等反应　。 解析：（1）分析流程知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将＋3价Fe转化为＋2价Fe，降温减小FeSO4·7H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。 （2）水浸后发生的离子反应为TiO2＋＋2H2O H2TiO3↓＋2H＋，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO3或碱。 （3）反应后Ti和Mg易与空气中O2、N2等反应，故应在Ar气氛中进行。选项劳动项目化学知识A葡萄酒酿制过程中添加适量SO2SO2能抑制细菌生长B用漂白液漂白染色的棉衣漂白液具有氧化性C制作面点时加入食用纯碱纯碱受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸D节日燃放五彩缤纷的烟花很多金属及其化合物灼烧时呈现的焰色不同t/s020406080c（NO2）/mol·L－10.2000.1240.0960.0800.080c（N2O4）/mol·L－100.0380.0520.0600.060A.探究浓度对化学反应速率的影响B.提纯Cl2（含少量HCl、H2O）C.制备并收集少量NOD.除CCl4中的Br2实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/（mol·L－1）V/mLc/（mol·L－1）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5