2024年全国各地中考化学真题分类精选特色专题6 承载思路方法、多角度认识物质或变化等特色题（解析版）

这是一份2024年全国各地中考化学真题分类精选特色专题6 承载思路方法、多角度认识物质或变化等特色题（解析版），共7页。
[2024·广元10．]乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（ ）
A．6.4gB．8.0gC．8.8gD．9.6g
【答案】C
【解析】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为：4.6g××100%＝2.4g，氢元素的质量为：4.6g××100%＝0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为：1﹣70%＝30%，所以混合气体的质量为：2.4g÷30%＝8g，乙醇燃烧生成水的质量为：0.6g÷＝5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：8g+5.4g﹣4.6g＝8.8g。
（2024·河南14）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是（ ）
A. Be(BeO)B. Cu(CuO)C. Al(Al2O3)D. Fe(Fe3O4)
【答案】A
【解析】假设mg金属全是Be，则有
生成BeO的质量为；
假设mg金属全是Cu，则有
生成CuO的质量为＜2mg；
假设mg金属全是Al，则有
生成Al2O3的质量为＜2mg；
假设mg金属全是Fe，则有
生成Fe3O4的质量为＜2mg。
[2024·苏州18]某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是（ ）
A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
【答案】B
【解析】根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响；实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响；甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响；根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响。
（2024·河南19）铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_______。
【答案】 32：33
【解析】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应化学方程式为；
镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加量相等，设溶液的增加量为m，参加反应的镁的质量为x，
x=
设参加反应的铝的质量为y，
y=，则参加反应的镁与铝的质量比为。
[2024·烟台20]实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是______（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是______。
（3）实验室制取和，均不能选用的收集装置是______。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）B A
（3）D
（4）猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
【解析】（1）装置B中仪器①的名称是分液漏斗。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B。实验室加热高锰酸钾固体制取，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则应选用固体加热型发生装置，即装置A。（3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取和，均不能选用的收集装置是D。（4）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s。③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
[2024·扬州24]臭氧广泛应用于污水处理。
（1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。
①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是______。
②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图______。
③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是______。
（2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。
①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内______对降解A的影响。
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是______。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是______。
【答案】（1）①、沸点不同 ②
③在图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标
（2）①温度 ②均控制体积分数为0.03%的 ③温度升高，溶解度降低
【解析】（1）③一定条件下 O3 会转化为 O2 。可用一定量气体中 O3 质量变为起始时 O3 质量的12所需时间（t）来衡量 O3 转化为 O2 的快慢。可在 t−T 图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定t1数值。（2）①实验1中除了温度不同外，其它条件均相同，目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响。②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。 pH 为7时，取三份10mL的水，将含 O3 的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，实验1中是以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，根据图示，实验2降解完全所需的时间是实验1中时间的一半，则实验2还需控制的条件是均控制体积分数为0.03%的O3。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，是因为温度升高， O3 溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。
[2024·泸州15]泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题：
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为______能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的______（填“延展性”“导电性”或“导热性”）。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是______。
（2）工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5~10h，使原材料充分分解，然后再升高到550~750℃处理5~10h，制得LiFePO4。
①Li2CO3中1个阳离子含有______个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为______。
②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是______。
③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为______。
【答案】（1）电 延展性 石墨
（2）①2 ②H2C2O4 ③用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子
④
【解析】（1）电池工作时将化学物质储备的化学能转化为电能；铜能制成超薄材料，形状发生改变，说明铜具有良好的延展性；铝、铜都是金属单质，石墨是由碳元素组成的非金属单质。（2）①Li2CO3中的阳离子是锂离子，Li+带1个单位的正电荷，Li失去1个电子变成Li+，所以1个锂离子含有2个电子；草酸亚铁中铁元素显+2价，设草酸根的化合价为x，由化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x=0，解得x=-2，所以原子团的化合价为-2价；草酸中草酸离根离子显-2价，氢元素显+1价，故草酸的化学式为H2C2O4。②氩气的化学性质稳定，所以氩气的作用是用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子。③由题意可知，300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应生成Li3PO4、氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。A. 空气成分示意图
B. 地壳中元素含量
C. 燃烧的条件
D. 物质的组成与结构
温度（T）/℃
20
30
40
50
60
70
80
时间（t）/min
185
150
100
60
45
35