2023年全国各地中考化学真题分类精选37科学探究题（含项目式探究题、数字化科学探究题）（解析版）

这是一份2023年全国各地中考化学真题分类精选37科学探究题（含项目式探究题、数字化科学探究题）（解析版），共106页。
【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH﹣，使溶液显酸性或碱性。
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：
猜想1；SO2；猜想2：O2；猜想3：______。
【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：
【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH，发现硫酸铜溶液的pH＝4，硫酸钠溶液的pH＝7。
【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由______（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。
（2）【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分
【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。
【作出猜想】
猜想1：Cu（OH）2；猜想2：Cu2（OH）2CO3；猜想3：Cu（OH）2和Cu2（OH）2CO3。
【实验探究】
向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想______（填数字）错误。
小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是__________________________。
【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。
【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2（OH）2SO4。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，BaCl2溶液）。 ___________________________________________________________________________。
（3）【实验三】探究棕褐色不溶物的成分
【查阅资料】
①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和Cu2O中的不确定组成；
②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。
【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。
【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有Cu2O，乙同学反对该观点，认为没有Cu2O，而是____________（填化学式）。也能产生上述实验现象，理由是________________________________________________（结合化学方程式和必要的文字说明）。
【答案】（1）【作出猜想】H2
【实验探究】②将带火星的木条放在导管口
【结论】Cu2+
（2）【实验探究】2、3 Cu（OH）2能与酸性物质反应
【设计实验】先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2（OH）2SO4
（3）【交流讨论】Cu、CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体。
【解析】（1）【作出猜想】根据文献资料和元素守恒可知，反应前有氢元素，则猜想3为H2。【实验探究】②实验现象是带火星的木条不复燃，则实验步骤为将带火星的木条放在导管口。【结论】铜离子会有少量水解，生成氢氧化铜及氢离子，这样溶液就呈现出酸性，故硫酸铜溶液显酸性，是由Cu2+与水分子相互作用的结果，金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。（2）【实验探究】根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]为绿色固体，能与酸反应生成二氧化碳气体，故向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，则猜想2、3错误；Cu（OH）2能与酸反应，故小明认为猜想1也不合理，理由是Cu（OH）2能与酸性物质反应。【设计实验】验证蓝绿色不溶物中含有Cu2（OH）2SO4的方法是先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2（OH）2SO4。（3）【交流讨论】根据资料可知，Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，则取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，说明不溶物成分可能为Cu2O，也可能是Cu和CuO的混合物，也能产生上述实验现象，理由是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体。
21．[2023·潍坊]“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
（1）NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质____________________________________。
（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为____________。
（3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化学式为____________，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是__________________（用符号表示）。
（4）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 __________________________________________。
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是______ （填序号）。
A.石灰水
B.食醋
C.纯碱
D.食盐
【答案】（1）盐 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子
（2）产生白色沉淀
（3）Al（OH）3 Al3+、
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【应用】D
【解析】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为Al（OH）3；从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、。（4）碳酸氢钠能分解生成碳酸钠和两种常见氧化物，为水和二氧化碳，故化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【应用】石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应；食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应；纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应；食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此氯化钠与Ca（HCO3）2不能发生反应。
15．[2023·恩施]小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图） ，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】 兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】 同学们选择下列实验装置开展验证实验。

(1)疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择________（填“A”或“B”）作为发生装置。
(2)利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为_______，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（ 提示氧化钙溶液呈中性）
(3)请完善下面的表格。
讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是________。
【交流反思】
(4)下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是 。
A．氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。
B．氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。
C．管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。
(5)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为__________。
【答案】(1)A
(2)带火星的木条复燃
(3)放热 有白色沉淀产生 取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠
(4)ABC
(5)2H2O22H2O+O2↑
【解析】（1）分液漏斗能通过控制活塞来控制液体的滴加速度，从而能控制反应速率，故为了能够控制反应的速率，应选择装置A作为发生装置。（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故将带火星的木条伸入其中，观察到带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。（3）步骤①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热；步骤②加入氯化钙溶液，若溶液中含有碳酸钠，则氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，故可观察到有白色沉淀产生；步骤③若要证明溶液中溶质含有NaOH，可取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠，实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因是氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。（4）氢氧化钠溶于水放出热，温度升高，加快管内油脂和氢氧化钠的反应；氢氧化钠具有强腐蚀性，可加快对有机残渣的腐蚀，加快管道疏通；
管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通。（5）过氧化氢在碱性条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
13．[2023·贵州]某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
（1）用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从 端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】（2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。
（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是 （写出实验操作和现象）。
（4）用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为 。
【实验拓展】（5）打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为 。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列药品可选用的有 .（填序号）。
a.石蕊溶液
b.CuSO4溶液
c.AgNO3溶液
d.Fe2O3固体
（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有 。
探究三：碳循环。利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。
（7）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）b
（2）二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀
（3）取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（5）①2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O
②ad
（6）碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应
（7）CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】（1）二氧化碳的密度比油小，则连接A、B装置，将CO2从b端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀。（3）要证明CO2能与NaOH反应，就是要证明反应生成了碳酸钠，则乙同学的方案是取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应。（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（5）①氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。②溶液变为无色，说明溶液中不存在氢氧化钙，则反应后的溶质成分是CaCl2或CaCl2和HCl，氯化钙溶液呈中性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则可用紫色石蕊溶液来确定溶质成分；CuSO4溶液与盐酸不反应，无明显现象；AgNO3溶液与氯化钙反应产生白色沉淀，与盐酸反应也能产生白色沉淀，现象相同；Fe2O3固体能与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体逐渐溶解，溶液变成黄色，Fe2O3固体与氯化钙不反应。（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应。（7）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
38.[2023·北京](6分)下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。
资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL 1%淀粉溶液，向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
【解释与结论】
(1)H2O2溶液中，溶质是________。
(2)①②③的目的是________。
(3)由②④⑤可以得到的结论是________。
(4)①中，若将碘酒体积改为1mL,则混合后溶液变色时间________(填“>”或“
(5)向烧杯B中加入5mL2%碘酒、20mL水和1粒（或其他合理数量）维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，混合后溶液变色时间与78 s不同
(6)溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色
【解析】（1）H2O2溶液中，溶质是H2O2。（2）由表格中数据可知，实验①②③中碘酒体积不同，其他条件均相同，故实验①②③的目的是探究H2O2溶液体积、烧杯A和B内溶液总体积等其他条件相同时，碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响。（3）由表格中数据可知，实验②④⑤中H2O2溶液体积不同，其他条件均相同，当H2O2溶液体积分别为5 mL、10mL、20mL时，变色时间为399 s、193 s、78 s，所以由②④⑤可以得到的结论是碘酒体积、烧杯A和B内溶液总体积等其他条件相同时，H2O2溶液体积越大，混合后溶液变色时间越短。（4）由①②③可以得到的结论是H2O2溶液体积、烧杯A和B内溶液总体积等其他条件相同时，碘酒体积越小，混合后溶液变色时间越长；①中，若将碘酒体积改为1mL,则混合后溶液变色时间变长。（5）探究维生素C用量对混合后溶液变色时间的影响，需要控制维生素C用量不同，其他条件均相同，故其实验方案为向烧杯A中加人20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加人5mL2%碘酒、20mL水和1粒（或其他合理数量）维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，混合后溶液变色时间与78 s不同。（6）向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色，可证明I2与维生素C能发生反应。
16．[2023·凉山州]CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。

【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
I.a点的实验现象为___________。
Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为___________。
【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是___________。
【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______(填选项序号)试剂。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
【答案】【探究活动一】红
【数据分析】有气泡产生 NaCl、Na2CO3 【探究活动二】盐酸易挥发
【交流与反思】C
【解析】【探究活动一】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。猜想二成立说明废液中含有酸，则向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色。
【数据分析】由图分析可知，向废液中滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。a点时碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象是有气泡产生。b点时碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是。c点时，碳酸钠溶液过量，则溶液中溶质的化学式为NaCl和Na2CO3。
【探究活动二】废液中含有盐酸和氯化钙，盐酸具有挥发性，蒸发过程中会挥发除去，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2。【交流与反思】废液中的盐酸会对空气造成污染，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且碳酸钙不溶于水，故最好在废液中加入碳酸钙除去盐酸。
20．[2023·乐山]碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图），对所得溶液溶质的成分进行如下探究。
【反思讨论】
猜想Ⅰ：溶质只有NaCl；
猜想Ⅱ：溶质有NaCl和 ；
猜想Ⅲ：溶质有NaCl和Na2CO3。
【实验探究】
【反思讨论】
（1）实验2中发生反应的化学方程式为 。
（2）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是 。
（3）向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是 （填序号）。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色
b.继续加入稀硫酸，产生气泡
c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
d.加入少量铁屑后无气泡产生
【答案】【反思讨论】HCl
【实验探究】实验1：无明显现象
实验2：Ⅲ
【反思讨论】（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（2）HCl和Na2CO3不能共存
（3）ab
【解析】【反思讨论】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，则猜想Ⅰ正确，溶质只有NaCl；若稀盐酸过量，则猜想Ⅱ正确，溶质有NaCl和HCl；若碳酸钠过量，则猜想Ⅲ正确，溶质有NaCl和Na2CO3。【实验探究】实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条，镁条与稀盐酸反应生成氢气，实验结论为猜想Ⅱ不正确，说明没有盐酸，故实验现象为无明显现象。 实验2：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，实验中观察到有白色沉淀产生，说明溶质有碳酸钠，故猜想Ⅲ正确。【反思讨论】（1）实验2中是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。（2）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是HCl和Na2CO3不能共存。（3）碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，向反应后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色，说明溶液中含有碳酸钠；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，向反应后的溶液中继续加入稀硫酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，则向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中含有碳酸钠；加入少量铁屑后无气泡产生，说明反应后的溶液中无稀硫酸，不能证明溶液中含有碳酸钠。
16．[2023·通辽]工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。
(1)探究贝壳的成分。
【提出猜想】小明猜想贝壳中含有碳酸钙。
小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是______。
【查阅资料】
①钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。
②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。
【实验验证】
①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生______（填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。
②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。
【得出结论】
贝壳中含有碳酸钙。
(2)测贝壳中碳酸钙的含量。
【查阅资料】
①Ba（OH）2易溶于水。
②BaCO3难溶于水。
【设计实验】
小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。

①装置A中NaOH溶液的作用是______。
②装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是______。
【改进实验】
为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。

①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是______（写出一种即可）。
②舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简）______×100%。
【反思与期待】
受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。
【答案】(1)【提出猜想】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳
【实验验证】无色无味
（2）【设计实验】吸收空气中的二氧化碳 检验和完全吸收反应生成的二氧化碳
【改进实验】装置漏气（合理即可）
【解析】（1）【提出猜想】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故利用高温煅烧贝壳制氧化钙，可猜测贝壳中含碳酸钙。【实验验证】结论为该贝壳中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故产生无色无味的气体。（2）【设计实验】①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳。②二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故装置C中过量氢氧化钡溶液的作用是检验且完全吸收反应生成的二氧化碳。【改进实验】①z偏小，可能是装置漏气，部分气体逸出；
②解：设贝壳中碳酸钙的质量分数为x。
x=
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%。
29．[2023·牡丹江市]实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一 揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【指出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】Ⅰ、碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；
Ⅱ、碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
(1)设计实验方案并完成如下实验。
【得出结论】使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
任务二 探究碳酸钠能否作膨松剂
【实验探究】
(2)设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好）
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【讨论交流】
(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是______。
【拓展延伸】
(4)“臭粉”（主要成分为NH4HCO3）也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用臭粉作膨松剂的是______（填字母）。
A．油炸面食B．烘焙饼干C．蒸馒头
(5)存放膨松剂时的注意事项是______（写一条）。
【答案】(1)酸 大量气泡产生
(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多/甲比乙产生的气体多
(3)碳酸钠受热是否能分解生成气体
(4)C
(5)保持干燥
【解析】（1）取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH”或“7，则浸出液显碱性。（3）根据题意，某地土壤碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起，结合猜想1和猜想3可知，猜想2为可能只为硫酸钠。（4）稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡。（5）有同学认为实验1的结论不够严谨，是因为碳酸钠也能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。（6）硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故实验现象是产生白色沉淀。（7）应对土壤盐碱化的合理措施有合理施肥、种植耐盐碱作物。
30. [2023·龙东]某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有______________________；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
【实验结论】
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到_______，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与_______反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色_______，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是_______（填“合理”或“不合理”）的。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH_______（填“>”“