2021年中考化学一轮刷题：06《常见的酸和碱》(含答案)
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06《常见的酸和碱》
1.B小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%到5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是( )
A.白醋里含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊溶液变红
D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是( )
A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C.溶液质量都变大，溶质质量分数都变小
D.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小
3.下图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( )
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
4.酸碱指示剂紫色石蕊的变色情况为( )
A.遇酸溶液变红色，遇碱溶液也变红色
B.遇酸溶液变蓝色，遇碱溶液也变蓝色
C.遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色
D.遇酸溶液变蓝色，遇碱溶液变红色
5.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是( )
A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
6.下列实验操作、现象与结论一致的是( )
7.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )
A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3
8.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是( )
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
9.用稀盐酸除去铁锈的主要成分的原理是 （ ）
A.FeO+2HClFeCl2+H2O
B.FeO+2HClFeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O
D.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
10.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是( )
11.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是____________________________________。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用________________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图K7－2所示，b中盛放的物质是________，
a的作用是________________________________________________。
12.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了酸的性质后，小红同学总结了盐酸的五条化学性质(如图所示)，即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应。请你填空：
(1)补齐缺少的物质的类别名称：_______________________________________。
(2)判断盐酸能否和某常见金属反应的条件是___________________________。
(3)盐酸可用于除铁锈，该反应中生成的铁的化合物的名称是____________。
(4)实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳，
该反应的化学方程式为______________________________________。
13.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________________________________________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是________________________________________________________________________。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用______________________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是________，
a的作用是_________________________________。
14.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙能与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成________色。
(2)利用氢氧化钙能与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，
请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
15.如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是__________________。
(2)B中示数________(填“变大”“变小”或“不变”)，
其原因是____________________________。
16.据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来，类似的事件时有发生，请回答：
(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时________，使剩余的少量水__________，体积迅速______________发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的________伤害。
实验与探究题
17.化学实验是进行科学探究的重要方式。
Ⅰ.已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应；NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑。某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥、纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。
(1)仪器①的名称是____________，仪器②的名称是__________。
(2)实验室制取二氧化碳气体的反应原理是_________________(用化学方程式表示)。
(3)装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是__________(填序号)。
(4)装置C中浓硫酸的作用是________________________________________。
(5)两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为________接________(填接口序号)。
(6)若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从________(填接口序号)口进入。
Ⅱ.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动。
[对固体猜想]
猜想1：全部是NaOH；猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3混合物。
[实验和推断]
(1)若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_____________，现象b为_____________，则猜想2成立。
[反思]
久置的氢氧化钠变质的原因是____________(用化学方程式表示)。
18.由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。
[提出问题] 二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
[查阅资料] 常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下表：
[方案设计] 小明同学设计了如图所示装置进行探究。
[实验探究]
(1)溶液配制。
甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。量取一定体积乙醇要用到的仪器是____________________，用玻璃棒搅拌的目的是__________。
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液，判断甲、乙溶液形成的现象是________________________________________________________________________。
(2)进行实验。
按图所示装置加入药品后进行实验。
A中发生反应的化学方程式为_____________________________________，
B装置的作用是_____________，
C中观察到的现象是________________。
[实验结论]
由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，
反应的化学方程式为________________________________。
[反思交流]
(1)小刚同学认为小明的实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，
还应补充的实验是_____________________________________。
(2)若将C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，
原因可能是________________________________________。
参考答案
19.答案为：D；
解析：纯碱不是碱类物质，故它与白醋发生的反应不属于中和反应。
20.答案为：D；
21.答案为：C；
解析：若无色溶液X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红；若无色溶液X是稀硫酸，则b可能是氧化铁，二者反应生成黄色的硫酸铁溶液；若无色溶液X是稀盐酸，c可能是单质铁，单质铁与稀盐酸反应，生成浅绿色的氯化亚铁溶液；若无色溶液X是稀盐酸，d不能是铜单质，因为铜的活动性比氢弱，不能和酸反应。
22.答案为：C；解析：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
23.答案为：A
解析:A项,氨水显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,故正确;B项,汽水显酸性,不能使无色酚酞溶液变红色,故错误;C项,冰水显中性,不能使无色酚酞溶液变红色,故错误;D项,糖水显中性,不能使无色酚酞溶液变红色,故错误。
24.答案为：C；
25.答案为：C；
解析：K2CO3和氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，和氢氧化钙反应有白色沉淀产生，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙。
26.答案为：D；
【解析】A项，甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确；B项，乙能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH大于10时显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确；C项，甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别能使A指示剂显黄色、绿色、蓝色，可以鉴别，故选项说法正确；D项，在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量时，溶液显碱性，最后溶液也可能显蓝色，故选项说法错误。
27.答案为：D；
28.答案为：A；
29.答案为：
(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑
(2)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
(3)大量的水冲洗
(4)浓硫酸 搅拌、散热、降温
[解析] (1)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生炭化，故用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温。
30.答案为：
(1)盐
(2)在金属活动性顺序中，金属是否位于氢之前
(3)氯化铁
(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
31.答案为：
(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑
(2)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
(3)大量的水冲洗
(4)浓硫酸 搅拌、散热、降温
[解析]
(1)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生炭化，故用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。
(4)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温。
32.答案为：
(1)红
(2)Ca(OH) 2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
33.答案为：
(1)水分子不断运动
(2)变大 浓硫酸具有吸水性
[解析] (1)水在常温下会蒸发，蒸发过程中液态水分子运动到空气中，说明分子不断运动。(2)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以其质量增大。
34.答案为：
(1)放出大量热 变为水蒸气 膨胀
(2)腐蚀性
35.答案为：
Ⅰ.(1)长颈漏斗 锥形瓶
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)A
(4)干燥二氧化碳气体(或吸收二氧化碳气体中的水蒸气)
(5)d a (6)e
Ⅱ.(2)不能；(3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红
[反思] CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
36.[实验探究]
(1)量筒和胶头滴管 加速溶解
甲溶液底部有固体，乙溶液底部没有固体 (2)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
除去氯化氢 溶液变浑浊
[实验结论]
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
[反思交流]
(1)将二氧化碳通入乙醇溶液中，观察现象
(2)碳酸钠易溶于水
