2025-2026学年江苏省南京九中九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省南京九中九年级（上）期末化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质是由原子构成的是( )
A. C60B. 金刚石C. C2H5OHD. 干冰
2.下列物质加入水中，用玻璃棒搅拌后，能形成无色溶液的是( )
A. 面粉B. 高锰酸钾C. 硝酸钾D. 泥沙
3.下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是( )
A. 蔗糖溶解于水中B. 湿衣服晾晒变干
C. 空气分离得到氧气D. 水分解得到氢气和氧气
4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是( )
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠D. 浓硫酸
5.菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是( )
A. 6.3B. 8.9C. 10.9D. 11.2
6.钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 符号K只表示钾元素B. 钾的相对原子质量为39.10g
C. 钾原子的质子数为19D. 在化学反应中钾原子易得电子
7.下列有关说法正确的是( )
A. 化石能源只能通过燃烧加以利用B. 在地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 合金的硬度一般比其组成金属的小D. 图书资料着火需用二氧化碳灭火器扑灭
8.下列物质的用途与性质的对应关系中，不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A. 取用粗盐B. 溶解粗盐
C. 过滤粗盐水D. 蒸干滤液
10.荷叶碱(C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下有关荷叶碱说法正确的是( )
A. 荷叶碱由4种元素组成B. 荷叶碱分子中含有氧分子
C. 荷叶碱由43个原子构成D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大
11.Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. t1℃时，两饱和溶液的溶质质量分数的关系：NaCl>Na2CO3
B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为60g
C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，溶液的溶质质量分数变大
D. 将t2℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得两种溶液的质量关系：氯化钠溶液>碳酸钠溶液
12.液态肼(N2H4)在催化剂作用下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后分子的种类不发生改变
C. 参加该反应的甲与生成的乙的质量比为8：7
D. 反应生成的乙和丁的分子个数比为1：2
13.研究小组为了进一步探究燃烧所需要的条件，设计了如图所示的装置。打开橡胶塞向瓶中注入溶有氢氧化钠的80℃的热水至图中所示位置；将白磷快速放在钢丝球上，观察现象，然后打开弹簧夹，液面下降至露出白磷后，再次观察现象。下列说法不正确的是( )
A. 钢丝球的主要作用是防止白磷掉落瓶底，不能与空气充分接触
B. 增大热水注入量(大于原始体积)，可提升实验效果
C. 对比两次实验现象可知：可燃物燃烧需要与空气接触
D. 气球和氢氧化钠都可以防止白烟扩散到空气中污染环境
14.下列实验设计不能达到实验目的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中乙、丁为单质，甲和丙均是由两种元素组成的化合物，但类别不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。下列说法不正确的是( )
A. 乙和丁均为无色无味的气体
B. 甲一定为HCl，丙一定为氧化物
C. 在点燃的条件下，乙通过化合反应可转化为甲
D. 丁转化为丙的反应现象一定是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
二、非选择题
16.如图是实验室制取气体并进行相关实验的装置，请回答下列问题：
(1)①实验室选B装置制二氧化碳时，反应的化学方程式为______ 。若用D装置收集二氧化碳，应将气体从导管的______ 端(填“a”或“b”)通入。
②以下图标与实验室制取二氧化碳有关的是______ (填字母)。
③将干燥的二氧化碳气体通入E装置，可观察到a处干燥紫色纸花不变色和______ 现象。
(2)实验室加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷时，应选择的发生装置是______ (填字母)。
(3)①与B装置相比，实验室选F装置制氢气的优点是______ ；选C装置收集氢气的原因是______ 。
②工业上可用电解水等方法制取氢气，但氢能仍未被广泛应用的原因是______ 。
17.金属材料在生活、科研中起着重要的作用。
Ⅰ.金属材料的应用
(1)选择铜合金铸造纪念币时，主要考虑了______ (填字母)等金属的性质。
A.延展性
B.导热性
C.硬度
D.耐腐蚀
(2)干电池剖面图上所标出的物质中能导电的有锌皮和______ 。
(3)大面具所用的青铜是铜、锡合金，为验证锡和铜的金属活动性强弱，小明进行了如图2所示的实验，并观察到了明显的实验现象。实验中所用的金属丝和金属化合物的溶液分别为______ 。
(4)若向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中主要含有的离子为______ (填离子符号)。
Ⅱ.金属的冶炼和保护
现代炼铜的一种方法是以辉铜矿(主要成分Cu2S)为原料，反应主要过程如图3所示：
(1)在整个转化过程中化合价改变的元素有：______ (填元素符号)。
(2)写出过程②在高温条件下发生反应的化学方程式______ 。
18.水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
Ⅰ.水的净化
化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如图所示的简易净水装置：
(1)活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有______ 的结构。
(2)净化后的水经测定仍含有______ ，则该水为硬水。
Ⅱ.水作溶剂
(1)
①研究小组将50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取氧气，需要加水______ g。配制的主要步骤有计算、量取、______ 、装瓶并贴上标签。
②取68g稀释后的过氧化氢溶液制取氧气，理论上最多产生氧气的质量是多少？______ (在答题卡上写出计算过程)
(2)该小组在20℃时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。
已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
①x的值为______ 。
②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为______ 。
19.二氧化碳捕获和转化可减少CO2的排放实现资源利用。
Ⅰ.自然界中的碳循环
自然界中的碳循环(见图1)对维持生态平衡具有重要意义。
(1)下列有关说法正确的是 ______ 。
A.图中途径①②③均包含化学变化
B.产生二氧化碳的途径有化石燃料的燃烧、绿色植物的光合作用及微生物的分解作用
C.氧元素未参与自然界中的碳循环过程
D.除了二氧化碳外，臭氧、甲烷等也能产生温室效应
(2)图1中动物、植物等的遗骸经一系列复杂变化形成了泥炭、煤、石油和天然气等化石燃料，写出天然气充分燃烧的化学方程式 ______ 。
Ⅱ.二氧化碳的封存与吸收
(1)海水封存。将CO2注入深海实现高压封存。海水封存时CO2会使海水的pH ______ (填“变大”或“变小”或“不变”)，从而影响海洋生态。
(2)碱溶液吸收二氧化碳。小组同学设计了如图2所示实验探究饱和石灰水和饱和NaOH溶液吸收CO2的效果。向两瓶中分别挤入等体积的两种溶液后观察到 ______ 现象，可知饱和NaOH溶液的吸收效果更好。
Ⅲ.二氧化碳的转化和利用
我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如图3所示。
(1)单质M的化学式为 ______ 。
(2)在整个转化中参加反应的CO2和M的质量比为 ______ 。
20.某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质，以该铝土矿为原料制备常见阻燃剂——氢氧化铝的流程如下。
已知：SiO2及其他杂质不溶于水且不与盐酸反应；Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成一种可溶性化合物。
请回答下列问题。
(1)步骤①中Al2O3与盐酸发生反应的化学方程式：______ 。
(2)滤液B中的溶质有______ 种。
(3)Al(OH)3是常见的阻燃剂，其受热分解时吸收热量并生成耐高温的氧化铝和另一种氧化物，请写出该反应的化学方程式：______ ；请从灭火原理分析Al(OH)3可用作阻燃剂的原因______ 。
21.研究小组对铁生锈实验所使用的氯化钙进行了以下探究。
【回顾教材】如图为探究铁生锈的实验。
【思考交流】(1)要证明铁钉生锈的过程中一定有水参加了反应，则必须完成的实验是______ (填序号)。
(2)实验②中使用了煮沸并迅速冷却的蒸馏水，而没有直接使用蒸馏水的原因是______ 。
探究1：干燥剂氯化钙的吸水能力
【查阅资料】常见氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2⋅xH2O。市售氯化钙干燥剂主要为无水CaCl2或CaCl2⋅2H2O。
【提出问题】无水CaCl2与CaCl2⋅2H2O哪个吸水效果好呢？
【进行实验】小组分别各取5.0g无水CaCl2、CaCl2⋅2H2O于培养皿中。每种物质取三个样品，敞口放置于空气中，观察现象，每天同一时间测样品质量，结果取平均值，数据记录如图1所示。
【结论】根据图1数据分析，进行铁生锈实验时最好选择______ 作干燥剂。
【继续探究】生石灰也有吸水性，为了研究生石灰能否代替氯化钙作干燥剂，小组进行了探究：分别称取5.0g无水CaCl2和生石灰，按上述实验操作进行实验，数据记录如图2所示。
【分析】生石灰可作干燥剂的原因是______ (用化学方程式表示)。相同条件下，由数据分析可知生石灰不能替代氯化钙进行实验。
探究2：干燥剂氯化钙的提纯
市售氯化钙干燥剂中常含有少量氯化钠。研究小组欲提纯氯化钙，进行了以下实验：
步骤一：取适量样品于烧杯中，加水使其溶解。
步骤二：样品充分溶解后，______ (根据图3信息，完成实验操作)，过滤、洗涤、烘干。
【温度选择】下表为不同温度下烘干时所得的固体成分，若要得到CaCl2⋅2H2O，控制的最佳温度范围为______ 。
探究3：测定氯化钙的含量
【实验测定】为测定某氯化钙除湿剂中CaCl2⋅2H2O的质量分数，研究小组同学进行了如下实验：称量10.0g样品加热至260℃以上至固体质量不再改变，实验数据如图4所示(加热过程中杂质NaCl既不熔化也不分解)。
【含量计算】样品中CaCl2⋅2H2O(相对分子质量为147)的质量分数为______ 。
【实验反思】有同学认为用上述方法测定可能会导致结果偏高，理由是______ 。
参考答案
1.B
2.C
3.D
4.B
5.A
6.C
7.D
8.C
9.C
10.A
11.C
12.D
13.B
14.A
15.D
16.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;a;abde;b、e处湿润紫色纸花变红，e处湿润紫色纸花先变红 A 可以控制反应的发生和停止;氢气难溶于水且不与水反应;制取成本高或储存和运输困难(答案不唯一)
17.CD 铜帽或石墨棒 锡丝、硫酸铜溶液 Fe2+、SO42−；Ⅱ、 O、Cu、S Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑
18.疏松多孔 较多Mg2+、Ca2+；Ⅱ 250;混匀;1.6g 1.4;25%
19.AD CH4+2O2CO2+2H2O；Ⅱ. 变小 气球2膨胀的程度比气球1大；Ⅲ. H2 22：3
20.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑；分解吸热降低温度至可燃物着火点以下；生成的Al2O3耐高温覆盖在可燃物表面隔绝氧气；水蒸气稀释氧气浓度
21.①③ 排出了溶解在水中的氧气，且防止氧气溶于水;无水CaCl2;CaO+H2O=Ca(OH)2;先将溶液加热浓缩制成热饱和溶液，再降温，使氯化钙结晶析出;45℃～175℃;73.5%;除湿剂吸收了空气中的水 选项
用途
性质
A
石墨用于制作铅笔芯
石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色
B
金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
金刚石薄膜导热性好
C
一氧化碳可用于冶金工业
一氧化碳具有可燃性
D
氮气用于食品防腐
常温下氮气的化学性质不活泼
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
验证水的组成
探究反应物接触面积对反应速率的影响
探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
温度/℃
固体成分
温度/℃
固体成分
29以下
CaCl2⋅6H2O
175−260
CaCl2⋅H2O
29～45
CaCl2⋅4H2O
260以上
CaCl2
45～175
CaCl2⋅2H2O