2025-2026学年江苏省南京市玄武区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省南京市玄武区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是( )
A. 择地取土B. 入模定型C. 烧坯成砖D. 修整轮廓
2.地壳中含量最多的金属元素是( )
A. AlB. SiC. FeD. O
3.铁丝在氧气中燃烧的实验，无需标注的图标是( )
A. B. C. D.
4.下列物质由分子构成的是( )
A. 硫酸铜B. 铁C. 汞D. 水
5.在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是( )
A. 拉瓦锡B. 徐寿C. 闵恩泽D. 张青莲
6.下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体B. 过滤泥水
C. 检查装置气密性D. 量取液体
7.下列化学用语或其意义表示正确的是( )
A. 3H：3个氢原子B. S2：2个硫分子C. 铝离子：Al+3D. 锌元素：zn
阅读下面一段文字，完成各小题。
常温下锢是一种银白色固体，可在空气中稳定存在，它硬度小、熔点低，但沸点较高其导电性能好，在电子半导体和无线电领域有着广泛的应用。
8.铟的下列性质中，属于化学性质的是( )
A. 硬度B. 沸点C. 导电性D. 稳定性
9.如图为元素周期表中铟元素的信息。下列说法不正确的是( )
A. 铟的原子序数为49B. 铟属于金属元素
C. 铟的相对原子质量是114.8D. 铟原子的中子数为49
10.下列叙述正确的是( )
A. 臭氧层被破坏与空气污染无关B. 工业用水重复使用可大量节约用水
C. 汤姆孙提出了原子的“核式结构模型”D. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
11.艾草中含有的黄酮素(C15H10O2)有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是( )
A. 黄酮素属于氧化物
B. 黄酮素中氢元素的质量分数约为4.5%
C. 黄酮素中碳、氧两种元素的质量比为15：2
D. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
12.天然水净化为自来水的过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 混凝剂可使水中悬浮的杂质较快沉降
B. 活性炭可吸附一些溶解的杂质，并除去异味
C. 杀菌消毒时，加入的消毒剂越多越好
D. 将自来水进行蒸馏，可获得纯度更高的水
13.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下所示，下列关于该反应的叙述正确的是( )
A. 反应生成丙和丁的质量比为7：22B. 反应前后各元素的化合价均发生了变化
C. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变D. 反应前后催化剂的质量和性质一定不改变
14.下列实验设计、现象及结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.如图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丁是三种不同单质。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件已略去。下列说法符合图示要求的是( )
A. 若丙为水，则乙一定为氧气
B. 当甲为氧气时，丁在甲中燃烧时产生了白烟，则丁一定为红磷
C. 当甲为氧气时，丁在甲中反应后产生了黑色固体，则丁一定为铁
D. 若乙在常温下为银白色液态物质，则丙可以为一种红色氧化物
二、非选择题
16.空气是人类赖以生存的基础，也是一种重要的资源。
Ⅰ.空气成分及用途
(1)空气的成分如图1所示。其中成分a为______(填化学式)；
1%的其他成分属于______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)成分b的常见用途有______(填字母)。
A.炼钢
B.作燃料
C.气焊
D.医疗急救
Ⅱ.空气质量检测
学习小组利用微型空气质量“检测站”(结构如图2所示)对工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，其检测结果如图3所示。
(1)“污染物传感器模组”能检测空气中主要污染物：二氧化氮、一氧化碳、PM10、PM2.5、______和______的浓度。
(2)将“污染物传感器模组”检测到的数据通过“气象参数传感器”、“云平台”等进行实时数据处理，从而了解空气质量状况。根据图3数据分析，第______天的空气质量状况最好。
17.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
(1)我国科学家制备出了世界上最薄的光学晶体——转角菱方氮化硼。
①图中与硼元素在同一族的元素为______，氮原子的最外层电子数为______。
②硼元素与氮元素都在第二周期，该周期元素原子核外电子排布的变化规律是______。
③硼元素与氮元素的化合价绝对值相等，则氮化硼的化学式为______。
(2)某元素的一个原子中质子、中子和电子的总数为10，其中不带电荷的粒子有4个，则该元素是______。(写元素符号)
(3)如图是某品牌碳酸钙D3咀嚼片标签的部分信息。请计算成人每天从钙片中可摄取的钙元素质量为______g。
18.水是生命之源，人们的生产和生活都离不开水。
Ⅰ.生活污水的净化
生活污水需经处理至符合相应的国家标准后才可以排放或循环使用。图1为某污水厂处理污水的流程。
(1)格栅在一级处理中的作用类似于实验室中的______操作。
(2)曝气池中的有机物如葡萄糖(C6H12O6)在微生物的作用下与氧气反应可转化为二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式______。
(3)将二级处理过的水用含氯消毒剂进行消毒后，水中还有少量氯气。用鱼乐宝(主要成分Na2S2O3)消除氯气后的水可用于养鱼，其消除原理为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+8HCl。若每片鱼乐宝含有Na2S2O315.8mg，可最多消除多少质量的氯气？(在答题纸上写出计算过程)
Ⅱ.水的组成
某小组同学利用图2所示装置进行电解水实验。
(1)写出电解水的化学方程式______。
(2)研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图3所示的变化。
①“阶段一”中，电极表面生成的气体名称为______，此电极为图2中的______(填“M”或“N”)。
②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因是______。
19.氧气在生产生活中有着重要作用。
1.膜分离法制氧气
将空气通过图1所示的膜分离装置，可获得高浓度氧气。此方法能实现分离的原因是氧分子的体积______(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积。
2.实验室制取氧气
(1)图2中仪器a的名称是______。若用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的制取装置为______(填字母序号)。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。用图2的A装置制氧气时，在试管口放一团棉花的目的是______。用E装置收集完氧气后，发现氧气纯度较低，可能的原因是______(填字母)。
A.先取出集气瓶，再盖上玻璃片
B.收集氧气前集气瓶中未装满水
C.收集后，集气瓶中留有少量水
D.导管口刚有气泡冒出时就开始收集
Ⅱ.氧气的利用
在催化剂作用下，利用氧气氧化甲醇(CH4O)可生产甲醛(CH2O)，其生产过程如图3所示。
(1)“催化氧化”反应的化学方程式为______。
(2)生产中，将过氧化氢进行催化分解的目的是______。
20.工业上可用氨气(NH3)生产硝酸铵(NH4NO3)，其主要生产流程如图所示。
已知：①空气为氧化炉、吸收塔内提供了反应物氧气。
②吸收塔内发生的总反应与合成室内发生的反应均为化合反应。
(1)标出氨气中各元素的化合价______。
(2)氧化炉内发生的反应的化学方程式为4NH3+5O2aNO+bX。其中，X是一种氧化物，则a=______，X的化学式为______。
(3)写出吸收塔内发生的总反应的化学方程式______。
(4)合成室中参加反应的各物质的质量比为______。
21.化学兴趣小组对蜡烛的燃烧实验进行了深入探究。
Ⅰ.验证蜡烛燃烧的产物
【实验回顾】请完成下列验证蜡烛燃烧产物的实验报告。
【发现问题】进行上述实验时，小组同学发现蜡烛燃烧产生的炭黑会干扰实验现象的观察，且实验过程中烧杯比较烫，存在安全隐患等。
【查阅资料】氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色。
【设计实验】该组利用蜡烛、U型管、铁架台、直角玻璃管、橡胶塞等设计了如图所示装置。
【进行实验】
【实验反思】
(1)蓝色氯化钴试纸2在实验步骤2中所起的作用是______。
(2)步骤3中，不从A侧滴加澄清石灰水的原因是______。
Ⅱ.测定蜡烛燃烧时氧气浓度的变化
兴趣小组利用图3的密闭装置分别测定蜡烛和白磷在空气中燃烧时集气瓶内氧气浓度(体积分数)随时间的变化情况，如图4所示。
已知：①实验过程中蜡烛和白磷均足量；②白磷燃烧的产物与红磷的燃烧产物相同。
(1)写出白磷(化学式为P4)燃烧的化学方程式______。
(2)根据图像分析，白磷燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是______。(用x表示氧气浓度)
【反思与评价】
请根据Ⅰ和Ⅱ的实验探究，分析用图5装置探究空气中氧气含量时，试剂选白磷而不选蜡烛的理由是______。
参考答案
1.C
2.A
3.A
4.D
5.D
6.C
7.A
8~9.D 、D
10.B
11.B
12.C
13.A
14.D
15.D
16.N2；混合物；
ACD；
Ⅱ. 二氧化硫(或SO2)；臭氧(或O3)；
3
17.①铝元素(或Al)；5；
②从左到右，原子的最外层电子数依次递增；
③BN；
Li；
0.6
18.过滤；
C6H12O6+6O26CO2+6H2O；。
28.4mg；
Ⅱ、 2H2O2H2↑+O2↑；
①氢气；M；
②其他条件一定时，压强减小，气体分子间的间隔增大
19.水槽；BC或BE；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；ABD；
Ⅱ、 CH4O+O2CH2O+H2O2；
为甲醇的催化氧化提供氧气
20.NH3−3+1；
4；H2O；
4NO+2H2O+3O2=4HNO3；
mNH3：mHNO3=17：63
21.作对照，排除空气中水蒸气的影响；
防止冷的澄清石灰水接触到热的U型管，使U型管炸裂；
Ⅱ. P4+5O22P2O5；
5.1%