2025-2026学年江苏省南京市建邺区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省南京市建邺区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.研发了多种用于石油化工生产的做化剂，为我国炼油催化剂制选技术奠定基础的科学家是( )
A. 屠呦呦B. 闵恩泽C. 张青莲D. 侯德榜
2.下列变化属于化学变化的是( )
A. 汽油挥发B. 冰雪融化C. 醋的酿造D. 石蜡熔化
3.下列气体属于空气污染物的是( )
A. 二氧化碳B. 二氧化氮C. 水蒸气D. 氮气
4.下列物质属于混合物的是( )
A. 氧化汞B. 碳酸钠C. 硫酸铜D. 硬水
5.锡和铅两种元素的本质区别是( )
A. 原子的核外电子数不同B. 原子的质子数不同
C. 原子的中子数不同D. 相对原子质量不同
6.下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是( )
A. HgB. N2C. F−D. NH4+
7.“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是( )
A. 小卵石B. 石英砂C. 活性炭D. 塑料瓶
8.下列关于物质用途的说法不正确的是( )
A. 液氧可做燃料B. 明矾在净水时可做混凝剂
C. 氦气可做探空气球D. 过氧化氢溶液可用于消毒防腐
9.实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气并回收MnO2，下列操作正确的是( )
A. 装入试剂B. 制备氧气
C. 收集氧气D. 回收MnO2
10.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是( )
A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经活性炭吸附后变为淡水
C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 南水北调有效改善了水资源时空分布不均匀的局面
11.硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值。Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是( )
A. Mg的原子结构示意图为B. 硅元素属于金属元素
C. Si在地壳中的含量位于第二D. 一个镁原子的质量大于一个硅原子的质量
12.尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥。下列说法中正确的是( )
A. 尿素的相对分子质量是60g
B. 尿素中碳、氢两种元素的质量比为1：4
C. 尿素中氧元素的质量分数最大
D. 1个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成
13.二氧化氯(ClO2)是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备ClO2的原理是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列说法正确的是(提示：NaClO2中氧为−2价)( )
A. Cl2表示2个氯原子B. 2NaCl表示2个氯化钠离子
C. ClO2是由Cl2和O2混合而成的D. NaClO2中氯元素的化合价为+3价
14.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于分解反应 B. 反应后分子总数比反应前增加
C. X与Z的相对分子质量之比为2：17 D. X和Y的质量之和一定等于生成Z的质量
15.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是( )
A. 化学观念：构成H2O2和H2O的分子不同，则它们的化学性质不同
B. 科学思维：原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子
C. 科学探究与实践：验纯氢气时若听到很小的声音，则表示气体较纯
D. 科学态度与责任：地球上可利用的淡水资源是有限的，人类必须节约用水
二、非选择题
16.实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请结合图示回答问题。
(1)仪器甲的名称是______。实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，则乙处需补充的用品是______，反应的化学方程式为______。
(2)若用装置B收集氧气，证明氧气集满的方法是______；也可用装置D收集氧气，依据是______。
(3)①图中仪器丙既有燃烧匙的作用，又有______的作用。
②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫，立即伸入装置E中，产生______火焰，然后通入氧气，产生______火焰。对比上述现象可得出：硫燃烧的剧烈程度与______有关。
③写出硫燃烧的化学方程式______。
17.治理汽车尾气时发生的某反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题。
(1)保持甲的化学性质的微观粒子是______(填具体的微观粒子名称)。
(2)该反应的化学方程式为______。
(3)下列说法正确的是______(填字母)。
A.丙、丁均为无毒物质
B.丁可用作焊接金属时的保护气
C.反应前后，原子的数目不变
D.在这个反应中，甲、丁的质量比是2：1
18.实验探究是一种重要的学习方式。根据下列实验回答问题。
I甲同学探究分子的特性时做了以下实验。
提示信息：已知氨水可使无色酚酞溶液变红。
(1)实验一：一段时间后，观察到d试管中的无色酚酞溶液先变为红色，b试管中的无色酚酞溶液后变为红色，由此可得出影响微观粒子运动速率的因素之一是______。
(2)实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质有：
①：______；
②：______。
(3)下列图标与上述实验有关的是______(填字母)。
Ⅱ乙同学探究质量守恒定律时做了如图所示实验。
取ag打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应(假设镁条只与空气中的氧气反应)，反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体(含坩埚钳上残留的固体)仍为αg。
(1)镁条燃烧的化学方程式为______。
(2)该实验中，反应前镁条质量与陶土网上白色固体(含坩埚钳上残留的固体)质量相等，对该实验结果的合理解释为：______。
(3)镁条起火时，用水来灭火会加剧火势。其原因通过查阅资料可知：镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气，写出该反应的化学方程式______。
19.工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示。
(1)标出H2中氢元素的化合价______。
(2)反应②的化学方程式为______。
(3)反应③属于基本反应类型中的______。
20.图中A～G表示初中化学常见的物质，且是由H、C、O、Fe、Cu中的一种或两种元素组成。其中B、C、D为单质，其余均为氧化物。A中两种元素的质量之比为21：8；空气中E的体积分数约为0.03%。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
(1)E的化学式为______。
(2)写出B与D反应的化学方程式______。
(3)写出F→G反应的化学方程式______。
21.化学兴趣小组的同学模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法，进行了相关物质组成的探究。
实验探究1：水的组成探究。
【设计实验】实验装置如图1。
【实验步骤及相关现象】
①将两个注射器活塞推到底，按图1安装好装置。
②向右拉动注射器乙的活塞至20mL处，松手后活塞弹回原处。
③在U型管中装入水(其中加入一定的NaOH，水面略低于支管口)。
④取下注射器，打开电源通电一段时间后，关闭电源。
⑤将活塞推到底部的注射器迅速连上U型管，打开电源。当注射器乙的活塞停留在20mL刻度时，关闭电源。
⑥取下注射器，分别将燃着的木条放在注射器口，注射器甲口处燃着的木条燃烧更旺，注射器乙口处气体燃烧，产生淡蓝色火焰。
【问题讨论】
(1)步骤②中活塞能弹回原处说明______。
(2)步骤④和⑤中先打开电源通电一段时间后，再接上注射器的目的是______。
(3)理论上，步骤⑤关闭电源后，注射器甲的活塞停留在______mL刻度线处。
【实验结论】根据实验现象分析可知：水由氢、氧两种元素组成，其理论依据是______。水通电分解的化学方程式为______。
实验探究2：甲烷(CH4)的组成探究。
【设计并进行实验1】实验装置如图2，完成如表。
【提出问题】如何证明甲烷组成中不含氧元素？兴趣小组的同学进行了如下的探究。
【设计实验2】实验装置如图3。
【查阅资料】(1)CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(2)浓硫酸有吸水性；CO2不与浓硫酸反应且难溶于浓硫酸。
【实验步骤及相关数据】
①通入甲烷，一段时间后点燃酒精灯。
②加热氧化铜，一段时间后熄灭酒精灯，继续通入甲烷直到玻璃管冷却至室温。
③称量，装置A中玻璃管(含试剂，下同)质量减少了ag，装置B质量增加了bg，装置C质量增加了cg(假设装置B、C均吸收完全，忽略实验误差)。
【问题讨论】
(1)步骤②中，玻璃管里可观察到的现象为______。
(2)根据实验数据，当a、b、c的关系为______(用含a、b、c的关系式表示)时，则可证明甲烷中不含氧元素。
【拓展提升】通过该实验还可测出甲烷中碳、氢原子的个数比，若该实验中氧化铜没有全部反应完，则测出的甲烷中碳、氢原子的个数比______1：4(填字母)。
A.大于
B.等于
C.小于
参考答案
1.B
2.C
3.B
4.D
5.B
6.C
7.C
8.A
9.A
10.D
11.C
12.D
13.D
14.C
15.B
16.酒精灯；一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；氧气不易溶于水且不与水反应；
①导管；
②淡蓝色；蓝紫色；氧气浓度；
③S+O2SO2
17.一氧化碳分子；
2CO+2NO2CO2+N2；
ABC
18.温度；
分子在不断运动；分子之间有间隔；
BD；
Ⅱ、 2Mg+O22MgO；
部分燃烧产物散逸到空气中；
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
19.H20；
Fe3O4+CO3FeO+CO2；
化合反应
20.CO2；
3Fe+2O2Fe3O4。
2H2O22H2O+O2↑
21.装置气密性良好；
排尽装置内的空气；
10；
【实验结论】质量守恒定律定律；2H2O2H2↑+O2↑；
①烧杯壁上有水雾生成；
②向烧杯中导入倒入少量澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；
【问题讨论】 黑色粉末逐渐变成红色；
a=89b+811c；
【拓展提升】A 实验步骤
实验现象
实验结论
①点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上的现象。
______ 。
甲烷含有氢元素
②迅速把烧杯倒过来， ______ ，观察现象。
______ 。
甲烷含有碳元素