2025-2026学年江苏省南京市建邺区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省南京市建邺区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是( )
A. 闵恩泽B. 徐光宪C. 张青莲D. 屠呦呦
2.下列物质不属于溶液的是( )
A. 生理盐水B. 泥浆水C. 蔗糖水D. 医用酒精
3.下列物质存放时应贴如图所示标志的是( )
A. 烧碱
B. 木炭
C. 大理石
D. 金刚石
4.如图所示图标在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的某个步骤中需要，该步骤是( )
A. 溶解
B. 过滤
C. 蒸发
D. 计算产率
5.石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是( )
A. 有滑腻感B. 优良的导电性C. 熔点高D. 有金属光泽
6.下列表述中，正确的是( )
A. 铂元素：PTB. 2个甲烷分子：2C2H4
C. 氦气：HeD. 2个铵根离子：2NH41+
7.氟元素和钠元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是( )
A. 两种元素均为金属元素B. 钠的相对原子质量为22.99g
C. 氟的原子序数为10D. 两种元素可形成化合物NaF
8.下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道被腐蚀最慢的是( )
A. 在潮湿、疏松、透气的中性土壤中B. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
C. 在沿海潮湿的土壤中D. 在干燥、致密、不透气的中性土壤中
9.室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后( )
A. 呈酸性，酸性减弱B. 呈酸性，酸性增强 C. 呈碱性，碱性减弱D. 呈碱性，碱性增强
10.稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有( )
A. 氢元素B. 氢离子C. 氢原子D. 氢分子
11.北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成醋酸，反应示意图如下。有关说法不正确的是( )
A. 有利于减缓温室效应
B. 反应后分子的数目减少
C. 消耗的甲烷与生成的醋酸质量比为8：15
D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变
12.古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
C. 浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液
D. 过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶
13.兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度约为1.8g/cm3)，配制360g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A. 需量取浓硫酸的体积为20mL
B. 配制稀硫酸的过程中只需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒
C. 稀释时，将水沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中
D. 若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所得稀硫酸的质量分数大于9.8%
15.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.实验室常利用下列装置制取O2、CO2气体，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是______ 。
(2)用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为______ ；可用装置F收集该气体的依据是______ 。
(3)①在用装置C制取CO2的实验中，仪器b的作用是______ ；发生反应的化学方程式为______ 。
②图G所示实验中，甲、丁为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，乙、丙为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是______ ；用化学方程式解释紫色棉球变成红色的原因：______ 。
17.燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。
(1)①图甲所示实验可探究可燃物燃烧的条件。
根据Y形管中白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是______ 。能说明可燃物燃烧的另外一个条件的现象是______ 。
②下列关于消防安全知识说法正确的是______ (填字母)。
A.严禁在民用建筑内的楼梯间为电动车充电
B.炒菜时锅中的油着火，用水浇灭
C.不携带火种进入林区
D.用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火
(2)2022年我国能源消费结构如图乙所示。
①据图乙分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是______ ，写出一种新能源：______ 。
②与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有______ (填一种即可)。
18.金属材料在生活、生产中有着广泛的用途。
(1)2019年，我国发行的人民币中伍角硬币材质为钢芯镀镍。下列说法中，正确的是______ (填字母)。
A.钢芯是一种铁合金
B.钢芯中的含碳量大于3%
C.钢芯镀镍可提高硬币的抗腐蚀性
D.选择铸造硬币的材料，需要考虑金属价格与硬币面值的吻合度
(2)《天工开物》记载了锌的冶炼方法：“炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤，装载入一泥罐(见图)内……然后逐层用煤炭饼(主要成分为C)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……”。
①反应区内主要发生的化学反应如下表所示，完成表格。
②在泥罐外放置煤的主要作用是______ 。
③“锌火”是泥罐内产生的气体燃烧所致，该燃烧的化学方程式为______ 。
④“冷定，毁罐取出”是指冷却至室温后，才可以毁坏炼锌罐将锌取出，这样操作的原因是______ 。
(3)某同学设计实验验证了铝、铜、银的金属活动性，请完成下列实验报告。
(4)某同学利用金属化学性质的差异，通过化学反应测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量。取25g黄铜，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成0.2g氢气。试计算这种黄铜中锌的质量分数。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
19.对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
(1)用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)y]溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。
资料：
Ⅰ.SiO2是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应。
Ⅱ.CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；CaSO4微溶于水。
①酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为______ 。
②调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是______ 。
(2)有毒的H2S气体常用脱硫液吸收，一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。
①反应Ⅰ中化合价升高的元素是______ 。
②反应Ⅱ的化学方程式为______ 。
③整个过程中可循环利用的物质有FeCl2、HCl和______ 。
20.图中A～F是初中化学常见的物质，且均含有氧元素。A俗称为酒精；反应②为绿色植物光合作用的原理；反应③为把磁铁矿石(主要成分为四氧化三铁)冶炼成铁的主要原理；B与F的组成元素相同。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)构成E的微观粒子是______ (填名称)。
(2)反应①的化学方程式为______ 。
(3)反应③的化学方程式为______ 。
21.人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙(CaC2O4)，某化学兴趣小组对草酸钙受热分解的产物进行相关探究。
资料：
①CaC2O4CaCO3+CO↑；
②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
实验一：兴趣小组取一定量的CaC2O4固体，用图Ⅰ所示装置进行实验。实验时先通入一会N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，再缓缓通入一会N2至试管冷却。
【实验现象及分析1】
(1)装置B增重1.1g，装置B中发生反应的化学方程式为______ 。
(2)装置C中观察到红棕色粉末变成______ 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一结束后装置A试管中的剩余固体，经检验剩余固体中不含草酸钙，按图Ⅱ所示装置进行实验。
【实验现象及分析2】
(3)E中温度升高，则剩余固体中含有______ 。
(4)F中产生3.3g气体，将F中溶液蒸发得CaCl2固体11.1g。
【实验结论】
(5)取用的CaC2O4固体的质量为______ g。
(6)本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为______ 。
【问题与交流】
(7)实验一中有个步骤：“停止加热固体后，又继续通入N2至试管冷却”，这样操作的目的是①______ ；②______ 。
参考答案
1.B
2.B
3.A
4.C
5.D
6.C
7.D
8.D
9.A
10.B
11.C
12.D
13.B
14.A
15.C
16.锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气不易溶于水 添加液体试剂;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;乙、丙中紫色的干燥棉球不变色，丁中用紫色石蕊溶液润湿的棉球比甲先变红色;CO2+H2O=H2CO3
17.燃烧需要氧气;Y形管中白磷燃烧而红磷不燃烧;ACD 煤;太阳能;二氧化硫
18.ACD CO2+C2CO;ZnCO3ZnO+CO2↑;2ZnO+C2Zn+CO2↑;燃烧提供热量;2CO+O22CO2;防止锌在较高温度下被空气中的氧气氧化 甲中无变化，乙中铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液变成蓝色;Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 26%
19.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;硫酸钙 硫元素;4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O;FeCl3
20.氧分子 C2H5OH+3O22CO2+3H2O Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
21.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
黑色固体变红色。
CaO。
12.8。
4CaC2O43CaCO3+CaO+CO2↑+4CO↑。
将反应生成的二氧化碳排入B中被氢氧化钠溶液完全吸收；防止生成的二氧化碳由于氧化钙发生反应 选项
操作及现象
分析
A
装置1：挤压胶头滴管，U型管内液面左高右低
气体分子间隔变小
B
装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高
气体分子数目增多
C
装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低
消耗的气体分子数目：甲>乙
D
装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降
气体分子数目增多
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
B
鉴别铁粉、氧化铜两种固体
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
C
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
D
除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜
向混合物中加入适量铁粉，过滤
序号
化学反应
化学方程式
Ⅰ
煤的燃烧
C+O2CO2
Ⅱ
二氧化碳与碳反应
______
Ⅲ
ZnCO3的分解
______
Ⅳ
碳还原氧化锌
______
实验内容
现象
结论
______
①金属活动性由强到弱为：铝>铜>银。
②发生反应的化学方程式为 ______ 。