初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）第八单元 常见的酸、碱、盐8.4 常见的盐教案设计

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）第八单元 常见的酸、碱、盐8.4 常见的盐教案设计，共6页。教案主要包含了素养目标，教学重点，教学难点，教学准备，教学过程，实验8-8，实验4-3，实验8-15等内容，欢迎下载使用。
1.帮助学生从化学角度认识“盐”。
在本节之前，学生对盐的认识仅限于食盐，并不能将其当作一类物质来看待。通过本课题的学习，学生初步学会从组成角度去认识和区分常见的盐，同时认识到盐的组成（即所含的金属离子或酸根离子）与其化学性质有关，且组成相似的盐，其化学性质也相似。
2.帮助学生对无机化合物进行较为系统的分类。
对“盐”的概念的学习，使学生对无机化合物的分类有了一个较全面的认识。至此，在学生头脑中已形成了一个相对完整的物质分类系统。此外，学生在学习盐的化学性质的同时也体会到分类方法在化学学习和研究中的重要意义，认识到分类是为了人类更便利的研究化学物质，研究角度不同，分类依据也会不同。
3.使学生初步掌握碳酸根离子的检验方法。
“初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质”是课程标准中规定初中生应具备的化学实验技能之一。本课题前，学生通过学习具体的元素化合物知识，学会了对氧气、二氧化碳等某一种物质进行检验。本课题通过对碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质的学习，使学生初步掌握碳酸根离子的检验方法，认识到可根据物质的特殊组成对一类物质进行检验。此外，对碳酸根离子的检验，再一次强化了学生头脑中对“结构决定性质”这一化学思想的认知。
4.帮助学生对基本反应类型形成一个较全面的认识。
截至本课题，学生完成了对四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应）的学习，认识到可根据变化形式，对化学反应进行最基本的分类，初步形成和建立了化学反应的分类观。意识到对化学反应进行分类，有利于了解和掌握身边化学反应的发生条件和规律，以便有计划地利用化学反应，使其在提高生活质量、保护环境、促进社会发展等方面发挥的作用。
第1课时 几种常见盐的用途
【素养目标】
（1）了解食盐、碳酸钙、纯碱、小苏打等盐的主要形状及其在日常生活中的用途。
（2）初步理解盐的组成特点。
（3）掌握食盐、纯碱、碳酸钙等的化学式的书写、用途。
（4）通过演绎、归纳盐的分类和命名，具有初步的类比、分类的思想。
（5）掌握物质的分类方法，理解物质的性质与组成的关系。
（6）认识到化学与生产、生活有密切的联系.
（7）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
【教学重点】
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】
碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【教学准备】
教学课件、石灰石、贝壳、大理石。
【教学过程】
一、导入新课
说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。“盐”是对一大类化合物的总称：由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物通称为盐。猜一猜，下面两则谜语指的是哪两种盐？［谜语一］原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我事不成。［谜语二］虽然叫碱不是碱，侯氏制法来生产，家家厨房时时备，遇酸就把气体产。你知道这两种物质是什么吗？下面我们先一起来学习几种常见的盐，看看哪一种是你们心中的谜底吧！
二、推进新课
知识点 几种常见的盐
［布置任务］食盐是我们生活中经常接触的物品，其主要成分是氯化钠，在我们前面的学习和实验过程中也有过接触，请根据你们的经验，描述一下氯化钠的基本性状。
［总结］白色晶体，易溶于水，有咸味。
［提出问题］结合溶液酸碱性的学习内容，回顾一下，氯化钠溶液水中形成的溶液酸碱性是怎样的？
［学生回答］氯化钠溶液呈中性。
［投影展示］教师多媒体展示生活中使用食盐的图片，向学生们介绍食盐在生产、生活、医疗等方面的应用。
[交流活动］学生根据图片，说明食盐的用途。
［总结］氯化钠的主要用途：
①食品加工调味;
②配制医用生理盐水;
③制盐酸、氯气等原料
［教师讲解］交通上，将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生；农业上用可用一定浓度的氯化钠溶液进行选种。
［补充讲解］盐是一类物质，食盐的主要成分是NaCl，NaCl属于盐。食盐可食用，但大多数的盐是有毒的，不能食用，如工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)、硫酸铜、氯化钡等。
［过渡］碳酸钙也是生活中经常使用到的一种盐类物质，除了我们使用过的石灰石，贝壳、大理石、珍珠等这些物质的主要成分也是碳酸钙。
［展示］教师展示几种主要成分为碳酸钙的物质（如石灰石、贝壳、大理石等）或图片，指导学生观察这些物质的共同特点，并尝试出碳酸钙的性状。
［学生发言］多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末。
［回顾］第五单元5.3 “实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳”的内容，将碳酸钙的溶解性和化学性质进行补充。
［总结］碳酸钙的性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水，能与酸反应。
［设问］同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？
［投影］教师利用多媒体展示生活中使用碳酸钙的图片，向学生们介绍其应用。
［交流总结］碳酸钙的主要用途：
①作建筑、装饰材料，制熟石灰原料；②制珍珠首饰；③作炼铁、炼钢原料；④制水泥原料。
［阅读］组织学生阅读课本P94“表8-3”内容，总结碳酸钠和碳酸氢钠的性状及主要用途。
［总结］碳酸钠（俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3）：白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液呈碱性。主要用途为①作造纸原料；②制洗涤剂；③用于印染工业；④制玻璃、瓷砖原料。
碳酸氢钠（俗称小苏打，化学式为NaHCO3）：白色粉末；能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解。主要用途为①作面点发酵剂；②作灭火剂的原料。
［讨论］经过上面的学习，我们可以看到碳酸钠和碳酸氢钠的组成和性质都比较相似，我们能否设计一个方案将二者进行区分呢？
［交流总结］可以根据二者的稳定性不同设计实验进行区分，如将二者同时进行加热，质量变少的就是碳酸氢钠。
［教师讲解］碳酸氢钠受热易分解，分别取样，加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。
［布置任务］写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
［成果展示］2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O。
［提出问题］根据以上四种盐的性状判断，“盐都溶于水，且溶液都呈中性”这一观点是否正确？
［学生回答］不正确，有的盐溶于水，且溶液呈中性，如氯化钠；有的盐不溶于水，如碳酸钙；有的盐溶液水，但是形成的溶液呈碱性，如碳酸钠和碳酸氢钠。
［评价补充］大家回答的非常好！也有的盐溶于水后，溶液呈酸性，如硫酸铵，这也是一种盐，大家课后也可以了解一下其相关的性状和用途。
［课件展示］教师用课件展示“侯氏制碱法”的背景故事，讲解并是学生了解化学科学发展对国家和社会发展的重要性。
1926 年，我国化学家侯德榜（1890—1974）主持生产出高纯度的“红三角”牌纯碱，为中华民族化学工业赢得了声誉，结束了列强垄断纯碱生产的局面。
抗日战争时期，他发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏联合制碱法”。
三、典例剖析
例 （江苏苏州中考）下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
A.纯碱难溶于水
B.纯碱是碱而不是盐
C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，故选项说法错误。B.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误。C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确。D.纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
【答案】C
四、课堂检测
教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］这节课你学到了哪些东西？你还有什么问题呢？
［小结］本节主要学习了盐与食盐的联系与区别，认识了食盐、碳酸钙、纯碱、小苏打等盐的化学式、形状及在日常生活中的主要用途等。
六、布置作业
完成课后作业练习，并预习后续内容。
第2课时 盐的组成和化学性质
【素养目标】
（1）理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式。
（2）掌握复分解反应的发生的条件，并能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
（3）体验通过对知识的回顾、小组交流讨论、总结规律，学会运用规律解决实际问题。
（4）学习通过对实验现象进行分析、对比、归纳进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
（5）发展学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。
（6）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（7）在有趣的实验与老师的点播中轻松掌握化学知识、体验到学习的快乐。
【教学重点】
对盐的化学性质进行总结。
【教学难点】
复分解反应发生的条件。
【教学准备】
教学课件、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硝酸钡溶液、试管（2支）、胶头滴管。
【教学过程】
一、导入新课
上一节我们学习了常见的盐及其主要用途，那么盐的组成有什么特点，其具有怎样的化学性质呢？请同学们拿起你的笔，写出下面三个反应的化学方程式：铁和硫酸铜；碳酸钙和稀盐酸；氯化铁和氢氧化钙（每组出一个代表板演）。今天我们一起来总结盐的组成和化学性质。
二、推进新课
知识点1 盐的组成
［提问］请列举一些你所熟知的盐，并写出它们的化学式，观察其组成有什么相似之处？
［展示］CuSO4 CaCO3 Na2CO3 NH4Cl······
［总结］盐的组成：由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成。
［讲解］根据盐的组成进行分类，有以下两种分类方式。
［投影］
［补充］NH4+不含金属元素，但其化学性质与金属离子的一些化学性质相似，因此称为“铵盐”，故盐中不一定含有金属元素。
［拓展讲解］含有相同离子的同一类盐具有相似的特征或化学性质，如含有Cu2+的稀溶液呈蓝色，含有Fe2+的稀溶液呈浅绿色，含有Fe3+的稀溶液呈黄色，含有MnO4¯呈紫红色。
［阅读］组织学生阅读课本P137“部分酸碱盐的溶解性表”，讨论含有相同离子的同一类物质在水中溶解时有什么共同点。
［总结］钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水；氯化银、硫酸钡不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
［教师讲解］含有相同离子的同一类物质在水中溶解时具有相似性，可利用口诀帮助记忆。
常见酸、碱、盐的溶解性
酸类易溶除硅酸；
碱溶钾、钠、钙、钡、氨；
盐酸盐不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐只溶钾、钠、铵；
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
［过渡］我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜。它成为湿法冶金的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
［教师讲解］湿法炼铜的原理是：CuSO4+Fe══Cu+FeSO4。回顾第六单元金属与金属化合物溶液的置换反应，可以得出，盐溶液能与某些金属发生置换反应
［交流］举例：
化学方程式2AgNO3+Cu══2Ag+Cu(NO3)2
反应类型置换反应
反应条件①反应物中的盐要可溶；
②在金属活动顺序中，排在前面的活动性较强的金属，可把排在后面的活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来
［结论］盐的化学性质1：盐溶液能与某些金属发生置换反应，表示为盐（可溶）+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属。
［提问］不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？
盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4
相关的酸H2SO4HNO3HNO3HClHClH2SO4H2SO4H2SO4
相关的碱NaOHKOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2
［交流］安排学生将答案填写在课本P95对应表格中，然后进行汇报。
［过渡］前面我们比较系统地研究了金属、酸、碱的化学性质，我们已经知道同一类物质会具有相似的化学性质，下面我们进一步总结盐的化学性质。
［回顾］第五单元5.3中实验室制取二氧化碳的实验中碳酸钙与盐酸发生了复分解反应。第八单元8.2【实验8-8】中探究了稀酸与盐的反应。
［讨论］以上探究中能分析得出盐具有什么化学性质？
［结论］盐的化学性质2：盐溶液能与酸发生复分解反应生成新盐和新酸，可表示为盐+酸→新盐+新酸。
［学生活动］我们第四单元4.2【实验4-3】进行了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应。请写出该反应的化学方程式并标识出反应中各物质的种类。（请学生上台演示）
［展示］CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4
（盐） （碱） （碱） （盐）
［分析］结合第八单元中碱溶液与盐溶液的反应，可以得出盐能与碱发生复分解反应。
［结论］盐的化学性质3：盐溶液能与碱溶液发生复分解反应生成新盐和新碱，可表示为盐+碱→新盐+新碱。
［学生实验］（教师分发实验用品）组织学生分组进行课本P96【实验8-15】，观察现象，并写出相应的化学方程式。
［实验记录］
盐溶液试剂 现象 化学方程式
碳酸钠溶液氯化钙溶液产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl
硫酸钠溶液硝酸钡溶液产生白色沉淀Na2SO4+Ba(NO3)2══BaSO4↓+2NaNO3
［分析］盐溶液能与盐溶液发生复分解反应。
［结论］盐的化学性质4：盐溶液能与盐溶液发生复分解反应生成新盐1和新盐2，可表示为盐1+盐2→新盐1+新盐2。
［总结］盐的化学性质
1.盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：
①盐 + 酸 → 新盐 + 新酸；
②盐 + 碱 → 新盐 + 新碱；
③盐1 + 盐 2 → 新盐1 + 新盐 2。
2.盐溶液与某些金属可能发生置换反应：
盐 + 活动性较强的金属 → 新盐 + 活动性较弱的金属。
［学生实验］（教师分发实验用品）组织学生分组进行课本P97【实验8-16】，观察现象并写出化学方程式。
［实验现象］
实验操作现象化学方程式生成物特征
向装有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成AgNO3+HCl══AgCl+HNO3沉淀
向装有稀盐酸的试管中滴加碳酸氢钠溶液有气泡产生Na2CO3+2HCl══NaCl+CO2+H2O气体和水
［分析］并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
［总结］复分解反应发生的条件：两种化合物在溶液中互相交换成分，且生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。
［讲解］酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。由此可见，复分解反应发生是需要一定的条件的。那么，复分解反应发生需要怎样的条件呢？让我们先从离子的角度来分析一下前面练习中几个可以发生的复分解反应。
［投影］
［讲解］可以看出：当反应物在溶液中进行离子交换后，产物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可发生。注意：只需满足其中一个条件就可。
［讨论］请预测KNO3和NaCl能否在溶液中发生复分解反应？
［交流］不能。因为两种溶液混后没有沉淀、气体和水产生。
［过渡］怎样判定两种化合物能否发生复分解反应呢？“八字诀”有办法解决这个问题，不过先要熟悉常见酸、碱、盐的溶解性，否则八字诀没有用武之地。
［讲解］八字诀：［分类］、［关系］、［条件］、［方程］。
分类；给反应物分类。确定它是否是酸？碱？盐？
关系：找出反应关系，确定是酸跟碱？酸跟盐？碱跟盐？盐跟盐中哪类反应？
条件：根据溶解性衡量反应条件是否具备？
①看反应物是否可溶（溶于水或溶于酸）。
②看预测的生成物中有无沉淀、气体、水之一生成。
方程：能反应的写出化学方程式。
［归纳］复分解反应的类型：
［讲解］记住这些反应的类型及实例可以帮助我们很快地进行判断。
三、典例剖析
例 将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：
（1）A组发生化学变化，化学方程式为 。实质是反应物1中的 （填粒子符号，下同）与反应物2中的 结合形成 。
（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是 (填名称，下同)，反应物2是 。
（3）C组没有发生化学反应，原因是 （微观角度解释）：。
【解析】(1)氢氧化钾和盐酸能反应生成氯化钾和水，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钾中的氢氧根离子结合产生了水分子。(2)根据生成的物质是硫酸钠和氢氧化铜可以知道该反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，由于反应物1是盐，反应物2是碱，故1是硫酸铜，故2是氢氧化钠。(3)C组实验反应前后溶液中的离子没有改变，故不发生化学反应。
【答案】(1)HCl+KOH══KCl+H2O H+ OH- H2O (2)硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 (3)混合前后，溶液中的离子没有结合生成沉淀、气体或水
四、课堂检测
教师安排学生完成当堂训练中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？
［小结］1.盐的化学性质
（1）盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：
①盐 + 酸 → 新盐 + 新酸；
②盐 + 碱 → 新盐 + 新碱；
③盐1 + 盐 2 → 新盐1 + 新盐 2。
(2)盐溶液与某些金属可能发生置换反应：
盐 + 活动性较强的金属 → 新盐 + 活动性较弱的金属。
2.复分解反应
复分解反应发生的条件：两种化合物在溶液中互相交换成分，且生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。
复分解反应对反应物状态的要求：
①酸与碱的反应中，必须至少一种反应物是可溶的。
②碱与盐、盐与盐的反应中，反应物必须都可溶。
③酸与盐的反应中，酸必须可溶。
六、布置作业
完成课后练习，并预习下节内容。