人教版（2024）九年级下册酸、碱的化学性质教学ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册酸、碱的化学性质教学ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，课前提问，生成蓝色絮状沉淀，生成白色沉淀，CuOH2↓+，SO4，BaSO4↓+，Na2SO4，CuCl2，都有沉淀生成等内容，欢迎下载使用。
1.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。2.能利用复分解反应的条件，根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、物理性质和用途？2.碳酸根离子的检验方法？3.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式？4.碳酸钠与澄清石灰水反应化学方程式？5.复分解反应的定义和特点？6.四大基本反应类型有哪些？
四大基本反应类型的比较
AB＋CD→AD＋CB
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
NaOH + HCl == NaCl + H2O
【实验10-13】 氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
CuSO4+ NaOH=
CuSO4+BaCl2=
思考与讨论：这两个反应是复分解反应吗？观察到的现象有什么共同之处？
NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+ HCl
NaCl+H2O+CO2↑
思考与讨论：以下复分解反应，可观察到的共同现象？
思考与讨论：酸碱中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生。只有两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。
溶解性口诀： 钾钠铵硝盐可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，钾钠铵钡碱可溶。
观察下表，了解常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。
复分解反应中常见的沉淀（记住）
②不溶性盐，能溶于酸：CaCO3 BaCO3
③不溶性盐，不溶于酸：AgCl BaSO4
Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
1.判断下列物质能否发生复分解反应，若能请写出化学方程式。
(1) BaCO3和HCl(2)HCl和CuO(3)NaCl和KNO3(4)CaCl2和Na2CO3
不能，交换成分后无沉淀、气体或水
BaCO3+ 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl
CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O
☆方法指导：解此类题的关键是先双交换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。
2.判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应？若能,请写出化学方程式,若不能，说明理由。 稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液
Ba(NO3)2+K2CO3= BaCO3↓ + 2KNO3
HCl+K2CO3= KCl + H2O + CO2↑
注意：KNO3、NaNO3不与任何物质发生复分解反应。
②反应过程: .
思考：判断两物质能发生复分解反应的依据
①反应物和生成物都是 .
③生成物:有 (关键)
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O
课后作业： 1.背诵九种常见沉淀。 2.课本82页思考与讨论。 3.强基组《基础训练》287-289页题 提升组《基础训练》287-289页题 创优组《基础训练》287-289页1-8题