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化学九年级下册8.4 常用的盐教学课件ppt
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这是一份化学九年级下册8.4 常用的盐教学课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了答案呈现，CuSO4，BaOH2，产生白色沉淀，CO32－，SO42－，Ba2＋，Cl－等内容，欢迎下载使用。
1．【中考·郴州】下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是( )A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3与稀盐酸C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl
2．【中考·济南】已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的( )A. FeCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
【点拨】CuCl2溶液与NaOH溶液混合产生蓝色沉淀，与稀盐酸混合无明显现象，与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，D正确。
3．【中考·临沂】盐中含有金属离子(或NH4＋)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们都含有相同的铜离子，向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：______________________________________________ ______________________________________________。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是____________(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中，加入某物质的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为____________。
4．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______________________________________。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成
5．【中考·河南】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是( )A．锌和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和盐酸C．硫酸和氯化钡溶液D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
【点拨】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此反应属于置换反应，A错误；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应属于复分解反应，但是反应前后溶液的总质量没有变化，B错误；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，此反应属于复分解反应，生成了沉淀，反应后溶液总质量减小，C正确；氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，D错误。
6．【2020·龙东】下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( )A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【点拨】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项中氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项中碳酸钾和氢氧化钙反应产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应，能大量共存。
7．下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀、气体、水”中的两种的是( )A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液D．Fe2O3粉末和盐酸
【点拨】Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。
8．下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：(1)NaOH和BaCl2两种物质混合后_______(填“能”或“不能”)发生反应，理由是_________________________________________。
(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式______________________________________________________________________________。
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH(或BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl)
9．下列关于复分解反应的说法正确的是( )A．中和反应不属于复分解反应B．反应物必须都溶于水C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐
【点拨】酸碱之间发生的中和反应属于复分解反应，A错误；反应物不一定都溶于水，如盐酸与碳酸钙反应，B错误；反应物不一定有酸，如氢氧化钠与硫酸铜反应，C错误；复分解反应一定有盐生成，D正确。
10．判断下列化学方程式的正误，不正确的说明理由。(1)Fe＋3AgNO3===Fe(NO3)3＋3Ag_______________________________________。(2)Zn＋MgSO4===ZnSO4＋Mg_______________________________________。(3)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2_______________________________________。
不正确，铁与盐反应生成亚铁盐
不正确，Zn的活动性比Mg弱
(4)2HNO3＋BaCl2===Ba(NO3)2＋2HCl___________________________________________。(5)Mg(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋MgCl2___________________________________________。
不正确，生成物中无沉淀、气体或水
不正确，Mg(OH)2难溶于水，反应不能发生
11．【中考·株洲】下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( )A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、CH3COOH、Na2CO3D．H2SO4、K2SO4、HNO3
【点拨】A中有Fe(OH)3红褐色沉淀和刺激性气味气体产生；B中产生白色沉淀AgCl；C中CH3COOH(醋酸)与Na2CO3反应产生气泡；D中物质间不发生反应，无明显现象。
12．已知某白色固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠和硫酸铜中的一种，取适量的该白色固体进行如下实验：①加水溶解，观察到该固体溶解，得无色溶液；②滴加酚酞溶液，溶液无变化。依据实验现象判断白色固体是( )A．碳酸钙 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．硫酸铜
【方法规律】本题采用实验现象分析法和排除法解答。由实验①可知，该固体易溶于水，说明一定不是碳酸钙，由得无色溶液可知，该固体一定不是硫酸铜；由实验②可知，该溶液不能使酚酞溶液变红，则一定不是碳酸钠，所以该白色固体为氯化钠。
13．下列各组物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2 B．(NH4)2SO4与Ba(OH)2C．Ba(OH)2与CuSO4 D．NH4HCO3与H2SO4
【点拨】A项中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水；B项中(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀、氨气和水；C项中CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；D项中NH4HCO3与H2SO4反应，生成CO2气体和水。
14．【中考·山西】对于化学反应X＋Na2CO3===2Y＋CaCO3↓的分析错误的是( )A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．Y中阴离子化合价是－1价
【点拨】X可以是Ca(OH)2、CaCl2或Ca(NO3)2。
15．【中考·毕节】下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、H＋、Cl－、OH－ B．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－C．Na＋、H＋、NO3－、CO32－D．H＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
【点拨】能相互结合成沉淀、气体或水的离子不能大量共存，如A中H＋与OH－，B中Ag＋与Cl－，C中H＋与CO32－都不能大量共存。
16．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是( )A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
【点拨】由于NaOH与H2SO4、MgCl2都能发生反应，不能大量共存，所以NaOH与KNO3来自同一排污口，MgCl2和H2SO4来自同一排污口，B正确。
17．【2020·临沂】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
【点拨】氯化铁溶液显黄色，A不正确；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，B正确；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不正确；硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，D不正确。
18．【中考·呼和浩特】下列说法正确的是( )A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
【点拨】C项中与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag＋或CO32－或SO42－；D项中先鉴别出蓝色溶液CuSO4，再利用CuSO4鉴别出KOH，利用KOH再鉴别出MgCl2。
19．【2020·济宁】某未知溶液，可能含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、 SO42－、Cl－中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：(1)溶液中一定存在的离子是________________。(2)溶液中一定不存在的离子是________________。(3)溶液中可能存在的离子是________________。
【点拨】①取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为加入的氯化钡溶液引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子；③另取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中一定存在铜离子。以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。
20．【中考·福州】“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。)(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格。(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填标号)。A．MgCl2—AgNO3 B．KNO3—MgCl2C．MgCl2—HCl D．Mg(OH)2→MgCl2
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
【点拨】(1)硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡，据此写出化学方程式；氢氧化钠是一种碱，碱和盐反应时生成新盐和新碱，同时要求反应物中的盐和碱是能溶于水的，生成物中至少有一种难溶于水，因此可选用硫酸铜、氯化镁、氯化铁等物质。(2)A项能生成氯化银沉淀，符合复分解反应发生的条件；B项硝酸钾不能发生复分解反应；C项氯化镁和HCl不反应，不符合复分解反应发生的条件；D项可用氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，故正确。
21．【中考·苏州】某同学设计了如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，进行了如图所示的实验。
H＋与OH－结合成H2O
1．【中考·郴州】下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是( )A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3与稀盐酸C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl
2．【中考·济南】已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的( )A. FeCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
【点拨】CuCl2溶液与NaOH溶液混合产生蓝色沉淀，与稀盐酸混合无明显现象，与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，D正确。
3．【中考·临沂】盐中含有金属离子(或NH4＋)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们都含有相同的铜离子，向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：______________________________________________ ______________________________________________。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是____________(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中，加入某物质的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为____________。
4．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______________________________________。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成
5．【中考·河南】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是( )A．锌和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和盐酸C．硫酸和氯化钡溶液D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
【点拨】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此反应属于置换反应，A错误；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应属于复分解反应，但是反应前后溶液的总质量没有变化，B错误；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，此反应属于复分解反应，生成了沉淀，反应后溶液总质量减小，C正确；氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，D错误。
6．【2020·龙东】下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( )A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【点拨】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项中氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项中碳酸钾和氢氧化钙反应产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应，能大量共存。
7．下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀、气体、水”中的两种的是( )A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液D．Fe2O3粉末和盐酸
【点拨】Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。
8．下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：(1)NaOH和BaCl2两种物质混合后_______(填“能”或“不能”)发生反应，理由是_________________________________________。
(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式______________________________________________________________________________。
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH(或BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl)
9．下列关于复分解反应的说法正确的是( )A．中和反应不属于复分解反应B．反应物必须都溶于水C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐
【点拨】酸碱之间发生的中和反应属于复分解反应，A错误；反应物不一定都溶于水，如盐酸与碳酸钙反应，B错误；反应物不一定有酸，如氢氧化钠与硫酸铜反应，C错误；复分解反应一定有盐生成，D正确。
10．判断下列化学方程式的正误，不正确的说明理由。(1)Fe＋3AgNO3===Fe(NO3)3＋3Ag_______________________________________。(2)Zn＋MgSO4===ZnSO4＋Mg_______________________________________。(3)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2_______________________________________。
不正确，铁与盐反应生成亚铁盐
不正确，Zn的活动性比Mg弱
(4)2HNO3＋BaCl2===Ba(NO3)2＋2HCl___________________________________________。(5)Mg(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋MgCl2___________________________________________。
不正确，生成物中无沉淀、气体或水
不正确，Mg(OH)2难溶于水，反应不能发生
11．【中考·株洲】下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( )A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、CH3COOH、Na2CO3D．H2SO4、K2SO4、HNO3
【点拨】A中有Fe(OH)3红褐色沉淀和刺激性气味气体产生；B中产生白色沉淀AgCl；C中CH3COOH(醋酸)与Na2CO3反应产生气泡；D中物质间不发生反应，无明显现象。
12．已知某白色固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠和硫酸铜中的一种，取适量的该白色固体进行如下实验：①加水溶解，观察到该固体溶解，得无色溶液；②滴加酚酞溶液，溶液无变化。依据实验现象判断白色固体是( )A．碳酸钙 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．硫酸铜
【方法规律】本题采用实验现象分析法和排除法解答。由实验①可知，该固体易溶于水，说明一定不是碳酸钙，由得无色溶液可知，该固体一定不是硫酸铜；由实验②可知，该溶液不能使酚酞溶液变红，则一定不是碳酸钠，所以该白色固体为氯化钠。
13．下列各组物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2 B．(NH4)2SO4与Ba(OH)2C．Ba(OH)2与CuSO4 D．NH4HCO3与H2SO4
【点拨】A项中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水；B项中(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀、氨气和水；C项中CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；D项中NH4HCO3与H2SO4反应，生成CO2气体和水。
14．【中考·山西】对于化学反应X＋Na2CO3===2Y＋CaCO3↓的分析错误的是( )A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．Y中阴离子化合价是－1价
【点拨】X可以是Ca(OH)2、CaCl2或Ca(NO3)2。
15．【中考·毕节】下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、H＋、Cl－、OH－ B．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－C．Na＋、H＋、NO3－、CO32－D．H＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
【点拨】能相互结合成沉淀、气体或水的离子不能大量共存，如A中H＋与OH－，B中Ag＋与Cl－，C中H＋与CO32－都不能大量共存。
16．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是( )A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
【点拨】由于NaOH与H2SO4、MgCl2都能发生反应，不能大量共存，所以NaOH与KNO3来自同一排污口，MgCl2和H2SO4来自同一排污口，B正确。
17．【2020·临沂】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
【点拨】氯化铁溶液显黄色，A不正确；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，B正确；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不正确；硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，D不正确。
18．【中考·呼和浩特】下列说法正确的是( )A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
【点拨】C项中与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag＋或CO32－或SO42－；D项中先鉴别出蓝色溶液CuSO4，再利用CuSO4鉴别出KOH，利用KOH再鉴别出MgCl2。
19．【2020·济宁】某未知溶液，可能含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、 SO42－、Cl－中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：(1)溶液中一定存在的离子是________________。(2)溶液中一定不存在的离子是________________。(3)溶液中可能存在的离子是________________。
【点拨】①取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为加入的氯化钡溶液引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子；③另取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中一定存在铜离子。以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。
20．【中考·福州】“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。)(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格。(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填标号)。A．MgCl2—AgNO3 B．KNO3—MgCl2C．MgCl2—HCl D．Mg(OH)2→MgCl2
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
【点拨】(1)硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡，据此写出化学方程式；氢氧化钠是一种碱，碱和盐反应时生成新盐和新碱，同时要求反应物中的盐和碱是能溶于水的，生成物中至少有一种难溶于水，因此可选用硫酸铜、氯化镁、氯化铁等物质。(2)A项能生成氯化银沉淀，符合复分解反应发生的条件；B项硝酸钾不能发生复分解反应；C项氯化镁和HCl不反应，不符合复分解反应发生的条件；D项可用氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，故正确。
21．【中考·苏州】某同学设计了如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，进行了如图所示的实验。
H＋与OH－结合成H2O
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