初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐精品课件ppt

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐精品课件ppt
2024科粤版化学九年级下册【精做课件】7.4 跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐第七单元 溶液授课教师： Home . 班 级： 九年级（---）班 . 时 间： . 2026年2月2日 我们日常食用的盐是精制食盐，是由粗盐精制得到的，而粗盐又是从海水中提取的。 你知道粗盐和精盐是怎么得到的吗？利用海水制取精盐。1.认识海洋资源：通过调查与交流了解海洋资源的开发与综合利用。2.利用海水资源：设计并实施海水制盐的方案，将获得的粗盐转化成精盐，学习海水淡化常见方法，制作海水淡化器。3.展示交流：展示制盐方案和精盐。饱和溶液析出晶体的过程叫作结晶。溶质从溶液中结晶出来的两种方法1. 冷却结晶法：在较高温度形成的饱和溶液，因降温使溶质超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的固体。（适用于溶解度随温度变化改变明显的溶质）2. 蒸发溶剂结晶法：饱和溶液因蒸发溶剂使溶质超过其溶解量的限度而析出。(适用于溶解度随温度变化改变不明显的溶质）溶质从溶液中结晶出来的两种方法 在实际生产中，利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到我们需要的物质，如海水晒盐。大致过程：结晶的应用——海水晒盐原理：利用风吹和日晒，使海水中的水分蒸发到一定程度形成饱和溶液，进而析出粗盐，同时得到母液。知识点1 认识海洋资源1. 下列关于海洋资源的叙述中，不正确的是(　　)A. 海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等B. 海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来的能源问题C. 在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境D. 从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径B实践活动＞＞＞活动目的 从海水中获取盐。实验设计：小组合作以流程图形式设计从海水中获取粗盐，并除去粗盐中杂质的实验方案。箭头指向产物，箭头上方标明操作。过滤蒸发盐水滤渣粗盐混合液任务 【实验7-6】从海水中获取粗盐。实验用品：海水、1.5 L 塑料瓶、敞口容器、热源（如灶台）实验流程：1.获得海水：向1.5L塑料瓶中注入海水。 2.浓缩海水：将获得的海水倒入敞口容器，通过 日晒浓缩至500mL，获得浓缩海水。 3.获得粗盐：将装有浓缩海水的敞口容器放在灶 台上加热，记录不同时刻的结晶现象，获得粗盐。 4.收集粗盐：将粗盐转移至洁净的容器中保存， 供“项目活动3”使用。讨论与交流＞＞＞利用海水中化学资源的含量和溶解度差异，可以对物质进行分离提纯海水中部分化学资源的含量海水中部分化学资源的含量 1. 海水晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐了，为什么？ 2. 我们应该如何利用溶解度差异设计方案，从海水中获取粗盐，并除去粗盐中的杂质得到氯化钠呢？1. 海水中氯化钠的含量高，氯化镁和硫酸镁的含量低， 当海水蒸发时，氯化钠先达到饱和，继续蒸发水 分，氯化钠结晶析出，当还有部分水时，结晶析出 的是氯化钠，氯化镁和硫酸镁基本不析出，此时收 集，得到相对纯净的氯化钠。2. 粗盐中的氯化钠能溶于水，其中含有难溶性杂质， 可利用溶解、过滤、再蒸发的方法除去粗盐中的难 溶性杂质。1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质学生实验探究＞＞＞目的 除去制得的粗盐中的难溶性杂质。【实验7-7】 粗盐中难溶性杂质的去除提出问题 怎样将粗盐中的难溶性杂质去除？进行实验所得混合物浑浊，其成分有泥沙、氯化钠溶液该操作可除去难溶性杂质，滤纸上有泥沙等杂质,滤液澄清蒸发过程中观察到有白色固体析出，所得的物质仍然是混合物所得固体与原固体相比除去了难溶性杂质，此实验的产率约为 83%分析与讨论 1. 实验过程中进行过滤和蒸发应掌握什么要领？ 2. 玻璃棒在本实验各步骤中分别起什么作用？ 3. 粗盐提纯后的产物是纯净物还是混合物？产物中还含有哪些物质？（1）过滤时应掌握的操作要领：“一贴”：滤纸紧贴在漏斗内壁上。“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。蒸发时应掌握的操作要领：①所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3；②蒸发皿可以直接加热，加热过程中需要用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高造成液滴飞溅；③有较多晶体析出时停止加热，用余热将剩余水分蒸干；④实验结束后用坩埚钳将蒸发皿移到陶土网上冷却。（2）玻璃棒在本实验各步骤中的作用： ①溶解时搅拌，加速溶解； ②过滤时引流，防止液体溅出;； ③蒸发时搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； ④称量、计算产率时转移固体。（3）粗盐提纯后的产物是混合物，产物中还含有氯化 镁、硫酸镁等可溶性杂质。反思与评价 “溶解——过滤——蒸发”的方法适合分离什么特点的混合物？ “溶解——过滤——蒸发”的方法适合分离溶解性不同的混合物。2.除去制得的粗盐中的可溶性杂质探究活动＞＞＞目的 除去制得的粗盐中的可溶性杂质。【实验7-8】 粗盐中可溶性杂质的去除提出问题 怎么将粗盐中的可溶性杂质去除？ 可通过加入一定量的 70 ℃ 的水，溶解硫酸镁来除杂。为尽可能使硫酸镁完全溶解，计算可加入的水的最小质量。某粗盐的部分配方及70 ℃时氯化钠和硫酸镁的溶解度数据处理 以除去粗盐中的硫酸镁为例，进行数据分析，下表为某粗盐的部分配方及 70 ℃ 时氯化钠和硫酸镁的溶解度。进行实验 1. 称量：称量 3 g 粗盐，或按照上表的配方取 2.7 g 氯化钠和 0.3 g 硫酸镁配成粗盐。 2. 溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量70 ℃的水(不少于计算所得的最小质量)，并趁热过滤。 3. 烘干：将滤纸上的精盐转移到蒸发皿上烘干。 4. 计算产率：称量精盐质量，并计算产率。思路与方法导引＞＞＞粗盐提纯为例： 除了上述的海水制盐以外，海水淡化也是海水综合利用的重要方向。海水淡化的方法中，蒸馏法的历史最悠久，技术和工艺也比较成熟，其原理就是通过加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水(装置如图)。知识视窗＞＞＞常见的海水淡化方法1.关于海洋资源综合利用的说法，错误的是（ ）A.海洋中有丰富的资源B.海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等C.海底蕴藏的可燃冰作燃料时不会产生温室效应D.在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境C2. 暴晒海水可以得到粗盐，关于晒盐原理的说法正确的是（ ）。A. 利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来B. 利用阳光与风力，使水分蒸发，析出盐C. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小D. 受热时海水发生分解，食盐析出B3.蜂蜜可看作是葡萄糖和果糖等物质溶解在水中的溶液，如果蜂蜜中含糖的质量大于该温度下糖的溶解度，可能会析出白色结晶，这叫作蜂蜜的“结晶化”。下列有关说法错误的是（ ）。A. 30 ℃时，更容易结晶析出的物质是葡萄糖B. 可以通过降温的方法使结晶的葡萄糖重新溶解于蜂蜜中C. 一定温度下，在含水量相同的葡萄糖和果糖的饱和溶液中，果糖的含量更高D. 可采取过滤的方法去除蜂蜜中结晶的葡萄糖4.科学家利用石墨烯制成“筛子”，研发出了海水淡化的新方法：当海水流过该膜时，独立的水分子可以通过，钠离子和氯离子因被水分子包裹而不能通过。有关说法正确的是（ ）。A. 该过程属于化学变化B. 海水淡化后，水分子的体积变小C. “筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大C5.我国是海洋大国，向海发展、向海图强是人民的夙愿与梦想。柯柯欲从海水中获得粗盐，并去除粗盐中的难溶性杂质。（1）海水晒盐。20℃时海水中主要盐类及其含量①海水晒盐后的母液是氯化钠的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因：________________________________________________________________。饱和海水中其他盐类的含量远小于氯化钠，且相同温度下的溶解度大于氯化钠①以上操作中，存在错误的是_______（填序号）。②该实验的正确操作顺序为_____________（填序号）、计算产率；操作过程中，当②中蒸发皿出现__________时，停止加热。④较多固体③①④②a. 操作2的名称是_________；玻璃棒在操作2中的作用是__________。b. 粗盐提纯后所得的固体是____________（填“纯净物”或“混合物”）。③柯柯用以下流程图表示实验过程。过滤引流混合物6.在生产、生活中，经常需要将混合物分离获得纯净物。以下是几组需要分离的物质，请你选择合适的方法与步骤完成分离任务，并说明依据了物质的哪些性质差异。蔗糖易溶于水，甘蔗残渣不溶于水加热水溶解①加热水溶解， 过滤②降温结晶①加水溶解， 过滤②蒸发结晶2. (双选)中国倡导构建“和谐海洋”，与世界共享发展，保护海洋环境是构建“和谐海洋”的一部分。下列措施符合这一主题的是(　 　)A. 增建污水处理厂B. 加大沿海及河流两岸的绿化C. 禁止企业以煤炭为燃料进行生产D. 禁止海洋捕捞和海水养殖A、B知识点2 从海水中获得粗盐3. [2025·安徽]明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是(　　)D4. 从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)A. 蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数B. 结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物C. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”C纠易错 不能根据溶解度曲线确定结晶的方法5. 晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)海水晒盐利用了蒸发结晶 的方法获得晶体B. 氯化钠的溶解度受温度的影响较大C. t ℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质　　　　　　　　A6. 某实验小组的同学们按如图所示自制蔗糖晶体，②中保持水温始终为100 ℃(实验过程中不考虑水分蒸发)。下列说法正确的是(　　)实验中使用冷水 效果会更好B. ②中加入了48. 7 g蔗糖C. ③中的溶液为蔗糖的饱和溶液D. ③与②的溶液中溶质质量分数相等C7. 利用海水提取粗盐、提纯氯化钠的过程如图所示。回答下列问题：(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量________(填“增大”“不变”或“减小”)，经过风吹日晒使水分部分蒸发，是利用了分子________________的性质。蒸发过程中氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“不变”“变大”或“变小”)，结晶过程中氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“不变”“变大”或“变小”)。不变在不停地运动变大不变(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是________(填字母)。A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变B. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加C. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液A、C(1)卤水中的溶剂是________，卤水中存在的大量的阴离子是________(填离子符号)。(2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是________(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。水Cl－成卤(3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，草木灰的性质与活性炭相似，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有__________作用。(4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是____________________________________________。饱和吸附减少食盐因溶解而造成的损失