初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐教学演示ppt课件

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐教学演示ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了调查目的，调查任务，调查方式，调查结果与讨论，潮汐能，可再生资源，NaCl，定量分析海水的组成，庞大的混合体系，从自然界中得到粗盐等内容，欢迎下载使用。
任务一 信息搜集，调查海洋资源
问题1：海洋资源都包括什么？有哪些价值？
观看《习近平的海洋强国梦》视频
海洋经济是我国经济发展的重要支柱，具有重要战略意义。国务院关于“十四五”海洋经济发展规划的批复中明确提到 “着力提升海洋科技自主创新能力,协调推进海洋资源保护与开发”，强调对海洋资源的合理开发与保护,实现可持续发展。
问题3：海水中除了氯化钠和水之外，还存在哪些物质?为何浓缩后的海水经过风 吹日晒会析出盐?
CaCl2、KCl、Na2SO4、K2SO4、MgSO4、CaSO4
问题4：能否直接将海水晒干获得氯化钠?
问题2：从物质组成与含量分析，能从海水中获得氯化钠的原因。
海水晒盐的过程中，氯化钠经历了从 “不饱和溶液”到 “饱和溶液”的转化。
氯化钠的溶解度在温度升高或降低时没有显著的变化。因此，需要用蒸发水分的方法使氯化钠溶液结晶，这种方法称为蒸发结晶。
问题1：海水是获取食盐的主要原料，如何从海水中获得食盐呢?
任务二 信息搜集，调查晒盐过程
食盐是生活中不可或缺的物质，有着深厚的历史和文化背景。在古代，争夺食盐控制权是生死存亡的大事，至今盐业生产也是以国有产业为主。
我国劳动人民从古代便掌握了制盐技术
快速蒸发水分的关键是什么？
2、经分析判断 是食盐的不饱和溶液， . 是食盐的饱和溶液。
3、 等自然条件更有利于海水“晒盐”，因为 。
1、海水日晒，使海水中的 不断减少，从而使食盐(溶质)的浓度不断增大，直至无法溶解，继而析出固体的过程。
气温高、湿度低、风力大、阳光充足
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
我国西北的湖盐地区自古就有“ 夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。根据溶解度曲线的知识，探究“ 夏天晒盐，冬天捞碱”的提纯原理是什么？
【资料1】夏天将湖水引入湖滩上进行晒盐 (NaCl)，冬天的盐碱湖面上析出大量纯碱 晶体 (Na2CO3·10H2O)，可直接从湖中捞碱。【资料2】氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图所示。
【学生活动】请分析氯化钠和碳酸钠分别适合什么方法结晶?为什么？
【小组讨论、作图分析】
碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。因此，需要将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，像获得碳酸钠晶体这样的结晶方式我们称为“降温结晶”，又叫冷却热饱和溶液法。
归纳总结物质结晶方法的选择依据
结晶条件：①溶液达到饱和状态 ②温度改变或溶剂减少
任务三 模拟晒盐工艺
问题：想快速获得氯化钠晶体你会选择哪一部分的海水?
【学生活动】从海水中获取粗盐
实验用品: 海水、1.5L塑料瓶、敞口容器、热源(如灶台)
静置后瓶内海水澄清，底部有少量难溶性固体
浓缩后的海水有少量白色晶体析出
随着加热时间增加，不断有粗盐晶体析出
得到的粗盐中除了有氯化钠，还有哪些物质？
氯化镁、硫酸镁、氯化钙、氯化钾
利用海水中化学资源的含量和溶解度差异，可以对物质进行分离提纯
问题：如何从“自然界中的盐”得到“餐桌上的食用盐”呢？
任务四 粗盐转化为精盐
【活动一】粗盐提纯——除难溶性杂质的操作步骤
【活动二】粗盐提纯——除可溶性杂质
问题：1.海水晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐了，为什么?2.我们应该如何利用溶解度差异设计方案，从海水中获取粗盐，并除去粗盐中的杂质得到氯化钠呢?
1.氯化钠和可溶性杂质溶解度较大，难溶性杂质溶解度较小。2.氯化钠和可溶性杂质在相同温度时，溶解度有差异。
利用物质溶解性的不同进行物质分离是常用的分离思路 在多种物质混合时，可以根据溶解度差异，在蒸发过程时不完全蒸干，使部分物质结晶，而部分物质留在溶液中，实现物质的分离。溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的固体(如 NaCl中混有KNO3)，采用蒸发溶剂的方法。
1. 下列关于海洋资源综合利用的说法正确的是(　　)A. 海洋中含量最多的物质是氯化钠B. 淡化海水常用蒸发结晶法和反渗透法C. 利用“可燃冰”作燃料会减缓温室效应D. 加大海洋开发力度同时注意保护海洋环境
2.利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。回答下列问题:（1）将一定质量的海水通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。（2）蒸发池中海水经过风吹日晒使水分蒸发过程中，是利用了 。（从微观角度作答）的性质。（3）结晶池海水结晶过程中(忽略温度变化)，氯化钠的质量分数 （填“不变” 或“变大”或“变小”)。（4）综合上述海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填相应的字母）A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。活动一:认识海洋资源【参观场馆】同学们走进山西某海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。【归纳总结】(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 。 (写一种)。(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
活动二:了解海水淡化【采访专家】同学们来到某大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究:目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。【交流心得】(3)将海水蒸发淡化的过程属于 变化。(4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。活动三:模拟海水晒盐海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌，一段时间后有晶体析出，停止加热。【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表如下，对海水晒盐的过程进行分析。化学兴趣小组围绕认识海洋资源、模拟海水制盐、了解海水淡化技术等展开项目式学习。
(5)海水晒盐利用的原理是          结晶。(6)海水晒盐过程中析出的主要物质是                  ，原因是                   。剩余海水为这种物质的            溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出
(7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为 (精确到0.1%)。(8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。
若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本
1.查阅资料，利用图、表等形式说明氯化钠在工业生产中的广泛应用。2.了解氯化钠的生理功能，以及食用盐摄人过多或过少对人体健康的影响。3.调查市场上销售的食用盐种类，了解它们的成分及主要功能。请为自己的家庭选择食用盐，并说出选择的依据。