广东省广州市南沙区九年级上学期化学期末模拟练习卷-A4

这是一份广东省广州市南沙区九年级上学期化学期末模拟练习卷-A4，共15页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列过程中只涉及物理变化的是
A．棉线织布B．粮食酿酒C．烧制陶瓷D．火药爆炸
2．酒精运输车须张贴的标识是
A． B． C． D．
3．空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法正确的是
A．空气质量级别越高，空气质量越好
B．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
C．氮气约占空气体积的78%
D．空气中的二氧化碳含量逐年升高，造成了严重的空气污染
4．下列说法正确的是
A．相同的原子无法构成不同的分子
B．焊接金属时用氧气做保护气
C．温度计内汞柱液面上升说明汞分子间隔变大
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
5．根据下图的信息判断，下列说法错误的是
A．硫元素属于非金属元素B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07D．硫离子的最外层电子数为6
6．布洛芬（C13H18O2）具有解热镇痛的作用，下列有关说法正确是
A．布洛芬属于氧化物B．布洛芬中含有氧分子
C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为 9∶1D．布洛芬的元素组成和酒精相同
7．下列关于物质的用途与其所依据的性质不相符的是
A．氧气用于燃料燃烧—氧气具有可燃性
B．活性炭用于冰箱除臭—活性炭有吸附性
C．金刚石用于切割玻璃一金刚石硬度大
D．稀有气体用于霓虹灯—稀有气体通电发出不同颜色的光
8．我国科学家采用铂－碳化钼双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190℃)下获得了极高的产氢效率。下图为该反应的微观过程，下列说法正确的是

A．乙分子是保持水化学性质的最小微粒B．反应前后铂－碳化钼的物理性质不变
C．反应生成的丙与丁的质量比为D．反应前后分子与原子的数目保持不变
9．铜球加热前能通过铜环，加热后却不能通过铜环，冷却后又能通过铜环（如下图）。下列说法正确的是
A．加热后铜原子的体积变大了
B．加热后铜原子之间的间隔变大了
C．加热后铜生成氧化铜，铜球的体积变大了
D．铜球冷却后，铜原子体积恢复到原来大小
10．下列实验方法中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、t2时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是化合反应B．丙可能是该反应的催化剂
C．t1时甲的质量是 19gD．该反应中乙、丁的质量变化之比为 7：5
12．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷可以换成硫或木炭
D．最终量筒中液面约降至 24mL 刻度线处
13．下列实验方案不能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．实验探究是化学学习的重要途径，下列对相关化学实验的描述正确的是
A．图1实验中燃着的木条在乙中熄灭，说明呼出气体中的O2含量比空气中低
B．图2实验测定空气中氧气含量，可用木炭代替红磷
C．图3实验验证质量守恒定律时红磷需过量
D．图4实验可实现硬水的软化
二、填空与简答
15．化学与生活、生产、科技发展息息相关。
(1)温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
(2)硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为 。
(3)氮气常用于食品的保护气是因为 。
(4)汽车是重要的交通工具，为了降低污染可以：
①使用主要成分为甲烷（CH4）的天然气作燃料，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，请写出甲烷燃烧的化学方程式 ；
②使用电动车，请完成完成铅酸电池充电反应的方程式：2PbSO4 + 2H2OPb + 2H2SO4 + ；
16．碳中和，中国在行动。
人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%。通常，这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。
为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和，请回答以下问题：
（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？ 。为什么？ 。
（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ ，你的证据是（用化学方程式表示） 。
（3）碳循环中的关键物质——二氧化碳。
①天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按三亿个家庭计算，每天向大气中排放 kg二氧化碳（假设甲烷完全燃烧）。
②沼气的主要成分也是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理 。
③某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维：方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一 ；方法二 。
17．开门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶。这七类物质与化学的联系相当密切,现举几例;
（1）“柴”类:汽车使用的燃料是汽油。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。我国已推广使用车用乙醇汽油，乙醇燃烧的方程式 ；汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种参与大气循环的气体，试写出CO与NO反应的化学方程式为 ；
（2）“茶”类:

自然界中的水通常以硬水居多，实验室可以通过 （填一种操作的名称）把硬水制成几乎纯净的水；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应:，则X的化学式为 ；Ca（CIO）2中氯元素的化合价为 ；
②如上图:图中电源的正、负极产生的气体质量比为 ；
（3）“米”类:食品营养与化学关系密切。下图是某种饼干的营养成分表，请回答相关问题。
①这种饼干中所含的钠、钙是指 （填“单质”、“原子”或“元素”）；
②若食用50g该饼干可补充钙元素的质量是 mg。
三、综合应用题
18．回答下列问题：
(1)CO2的制取及性质
i.制取CO2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 (填字母)。
ii.性质实验
(2)低碳行动方案
同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。
i.完善方案中的内容(各补写一条)：a. ；b. ；c. 。
ii.CO2物理利用 (填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。
iii.植树造林，利用绿色植物的 作用吸收CO2。
四、科学探究题
19．科学探究是学生积极主动地获取化学知识、解决化学问题的一种重要的学习方法。某兴趣小组同学在老师的指导下开启了对物质组成的探究之旅。
【活动一】探究蔗糖的组成
【提供资料】蔗糖是一种常用的调味品，白色固体，成分中只含有一种分子，在甘蔗、甜菜中含量丰富，是白糖、冰糖的主要成分。
【提出问题】蔗糖中含有的元素种类
【进行实验】
实验一：取适量蔗糖于燃烧匙中，在酒精灯上加热，蔗糖逐渐熔化并开始燃烧，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊。
实验二：为进一步探究所含元素，利用如图装置进行实验。
首先，给铜丝处加热，并反复推拉注射器活塞(注意：活塞没有拔出)。
然后，将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变深，玻璃管内壁出现水雾。
【实验结论】
(1)通过以上探究得出，蔗糖由 (填元素符号)组成。
【证据推理】
(2)请通过具体实验现象，说明得出以上实验结论的依据 。
【交流讨论】
(3)实验二中，反复推拉注射器活塞的目的是 。
【活动二】探究氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂
【查阅资料】氧化铜与二氧化锰从外观上看相似，都为黑色粉末，且不溶于水。
【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
【实验结论】
(4)实验一中，通过步骤Ⅱ、Ⅲ操作及现象，证明氧化铜的 和 在化学反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式为 。
(5)根据实验二中的现象，你所得到的结论是 。
【交流讨论】
(6)在比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢的催化效果时，实验过程中需要控制的条件有 (填字母)。
A．溶液的温度 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．反应起始时间
【总结提升】经查阅资料得知，硫酸铜、氧化铁、马铃薯也可以作过氧化氢分解的催化剂。在老师的指导下，同学们又做了相关实验，探究硫酸铜等物质对过氧化氢分解的催化效果，发现与二氧化锰相比，二氧化锰的催化效果最好，所以实验室分解过氧化氢制氧气时用二氧化锰作催化剂。
参考答案：
1．A
【详解】A、棉线织布，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
C、烧至陶瓷，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】A、该图标表示“自燃物品”，酒精不属于自燃物品，不符合题意；
B、该图标表示“腐蚀品”，酒精不属于腐蚀品，不符合题意；
C、该图标表示“易燃液体”，酒精属于易燃液体，符合题意；
D、该图标表示“爆炸品”，酒精不属于爆炸品，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、空气质量日报中空气质量级别越高，空气质量越差，故选项错误；
B、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，只是将污染物转移到其他地方，不能减少污染，故B错误；
C、氮气约占空气体积的78%，故C正确；
D、二氧化碳无毒，不是空气污染物，空气中的二氧化碳含量逐年升高，造成的是温室效应增强，全球变暖的环境问题，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A、相同的原子可以构成不同的分子，比如：氧原子可以构成氧气和臭氧，此选项错误；
B、氮气的化学性质较稳定，焊接金属时用氮气做保护气，此选项错误；
C、温度计中的汞是由原子构成，汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，此选项错误；
D、做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃气不完全燃烧，所以需要调大灶具的进风口。
故选D。
5．D
【详解】A、硫带有石字旁，则硫元素属于非金属元素，故A说法正确；
B、由硫原子结构示意图可知，硫原子的质子数为16，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则硫原子的核电荷数为16。故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为32.07，故C说法正确；
D、由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫离子的最外层电子数为8，故D说法错误；
故选：D。
6．D
【详解】A、由化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；
B、分子由原子构成，由化学式可知，布洛芬中含有氧原子，选项错误；
C、布洛芬中氢、氧元素的质量比=（1×18）：（16×2）=9：16，选项错误；
D、布洛芬和酒精都由碳、氢、氧三种元素组成，即它们的元素组成相同，选项正确，故选D。
7．A
【详解】A、氧气用于燃料燃烧是利用了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，选项说法错误；
B、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用于冰箱除臭，选项说法正确；
C、金刚石硬度可用于切割玻璃，选项说法正确；
D、稀有气体用于霓虹灯是利用稀有气体通电发出不同颜色的光，选项说法正确；
故选A。
8．A
【详解】A、水是由分子构成，则保持水化学性质的最小微粒为水分子，由图可知，乙为水分子，该选项说法正确；
B、铂－碳化钼为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确；
C、由图可知，甲为CH3OH、乙为H2O、丙为H2、丁为CO2，反应的化学方程式为，则反应生成的丙和丁的质量比为（3×1×2）：（12+16×2）=3：22，该选项说法不正确；
D、化学反应前后，原子的数目保持不变，但由方程式可知，分子的数目发生改变，该选项说法不正确。
故选A。
9．B
【详解】A、加热前后铜原子的体积不会发生变化，说法错误，不符合题意；
B、物质热胀冷缩，故加热后铜原子间的间隔变大，说法正确，符合题意；
C、加热过程中部分铜与氧气反应生成了氧化铜，对铜球体积的变化可忽略不计，说法错误，不符合题意；
D、加热前后铜原子的体积不会发生变化，说法错误，不符合题意。
故选：B。
10．C
【详解】A、炭粉不能加快过氧化氢分解产生氧气，加入过氧化氢溶液，看不到气泡；二氧化锰可以加快过氧化氢分解产生氧气，可以看到有气泡产生，利用过氧化氢溶液可以区分两种物质，不符合题意；
B、肥皂水加入硬水中浮渣增多，泡沫减少，加入软水中，浮渣减少，泡沫增多，肥皂水可以区分硬水与软水，不符合题意；
C、甲烷和氢气燃烧都生成水，烧杯内壁都有水滴，无法区分两种气体，符合题意；
D、碳酸钙粉末不溶于水，氧化钙粉末溶于水，且放出大量热，可以根据加水是否溶解放热，能区分两种物质，不符合题意。
故选：C。
11．C
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为：16g-8g=8g；反应后乙的质量为：（16g+4g+12g+24g）-(8g+4g+12g)=32g，反应后乙的质量增多，是生成物，生成的质量为：32g-4g=28g；丙的质量在化学反应前后不变，可能作催化剂；丁反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为：24g-4g=20g。该反应为：甲+丁=乙。
【详解】A、由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。该反应是化合反应，此选项正确；
B、丙的质量在化学反应前后不变，不能确定化学性质是否发生改变，所以丙可能是该反应的催化剂，此选项正确；
C、t1 时生成了11g-4g=7g乙，因为反应中甲与乙的质量比为8g：28g=2:7，所以t1 时参加反应的甲的质量为2g，t1 时甲的质量为：16g-2g=14g，此选项错误；
D、该反应中乙、丁的质量变化之比为 ：28g：20g=7：5，此选项正确。
故选C。
【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
12．C
【详解】A、该装置要气密性良好，则组装仪器后，要先检查装置气密性，该选项叙述正确；
B、白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则冷却后，量筒中的水进入试管中，且进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，该选项叙述正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫，木炭燃烧生成二氧化碳，装置中的压强几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，该选项叙述不正确；
D、由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管中氧气的体积为，则最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度处，该选项叙述正确。
故选C。
13．D
【详解】A、过程中盛有呼出气体的集气瓶变浑浊更明显，说明呼出气体比吸入空气的CO2含量多，该选项能够达到实验目的；
B、过程中B中液体变红色，是因为A中的氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，说明分子是不断运动的，该选项能够达到实验目的；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该选项能够达到实验目的；
D、图中实验，伸入左边试管中的带火星的木条复燃，但不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证其质量和化学性质不变，故选项实验方案不能达到相应目的。
故选：D。
14．A
【详解】A、木条燃烧需要氧气支持，燃着的木条在空气中正常燃烧，而在呼出空气中熄灭了，说明呼出气体中氧气的含量没有空气中高，故选项A正确；
B、测定空气中氧气含量时不能用木炭代替红磷，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，瓶内压强基本不变，故选项B不正确；
C、实验验证质量守恒定律时红磷不需要过量，在封闭装置内，红磷与氧气发生了反应生成五氧化二磷，在与外界不进行物质交换时，反应前后质量守恒，故选项C不正确；
D、活性炭可以过滤水中的不溶性杂质，也可以吸附水中的异味和色素，但不能将硬水软化，故选项D不正确。
故选：A。
15．(1)元素
(2)+4
(3)常温常压下化学性质不活泼
(4)
PbO2
【详解】（1）这里的“钙、镁、钠、硫”不是以分子、原子、离子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）氮气常用于食品的保护气是因为常温常压下，氮气的化学性质比较稳定；
（4）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Pb、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Pb、S、O、H的个数分别是1、2、8、4，故生成物中还应含1个Pb、2个O，故应补充PbO2；
16． 否（或不相同） 前者指碳元素，后者指二氧化碳 否（或不正确） 2.64×108kg 沼气燃烧产生二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不会额外增加碳排放量 减少 不影响
【详解】（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义不相同，前者指碳元素在自然界中的循环，后者指通过各种方式抵消排放的二氧化碳量，重新实现碳平衡，其中的碳是指二氧化碳，故填：否（或不相同）；前者指碳元素，后者指二氧化碳；
（2）不正确，如碳燃烧生成二氧化碳，碳由游离态转化为化合态，化合价发生了改变，该反应的化学方程式为，故填：不正确；；
（3）①解：设每个家庭消耗甲烷生成二氧化碳的质量为x
，解得x=0.88kg
故按三亿个家庭计算，每天向大气中排放：0.88kg×300000000=2.64×108kg二氧化碳，故填：2.64×108；
②沼气是利用植物秸秆等废物发酵而成，沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳。植物又可通过光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不会额外增加碳排放量，故填：沼气燃烧产生二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不会额外增加碳排放量；
③方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，用甲醇生产人造纤维，反应消耗了二氧化碳，且没有二氧化碳生成，能减少二氧化碳含量；
方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。甲醇燃烧又生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，甲醇中碳元素完全来自于二氧化碳，故生成二氧化碳的质量与消耗二氧化碳的质量相等；
故填：减少；不影响。
17． 物理 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2CO+2NO2CO2+N2 蒸馏 CO2 +1 8：1 元素 160
【详解】（1）将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气；书写化学方程式时，要注意配平．故填：物理；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；2CO+2NO2CO2+N2；
（2）①实验室可以通过蒸馏得到纯水；由Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO可知，反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中2个包含在X中，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，则X的化学式为CO2；
次氯酸钙中钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1．
故填：蒸馏；CO2；+1；
②在电解水的实验中，正、负极产生的气体体积比为1：2，质量比为8：1，故填：8：1；
（3）①饼干中所含的钠、钙是指元素；
②50g该饼干可补充钙元素的质量是：50g÷100g×320mg=160mg；
故答案为：①元素；②160。
18．(1) ade 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液变红色 CO2密度比空气大
(2) 减少一次性餐具的使用 人工降雨 乙醇 不能 光合
【详解】（1）i.组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade；
ii.若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（2）i.a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇；
ii.根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2；
iii.植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。
19．(1)C、H、O
(2)蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，则说明蔗糖中含有C、H、O三种元素
(3)使铜与氧气充分反应
(4) 质量 化学性质
(5)二氧化锰的催化效果比氧化铜好
(6)ABC
【详解】（1）在实验二中，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则铜粉的作用是除去装置中的氧气，避免氧气对实验结果的影响，然后将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，反应物只有蔗糖，由此可得蔗糖由C、H、O三种元素组成；
（2）通过具体实验现象，得出以上实验结论的依据是：蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，则说明蔗糖中含有C、H、O三种元素；
（3）实验二中，反复推拉注射器活塞的目的是使铜与氧气充分反应；
（4）实验一中，通过步骤Ⅱ、Ⅲ操作及现象，证明氧化铜的质量和化学性质在化学反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（5）根据实验二：分别取5mL5%过氧化氢溶液于D、E两支试管中，向D试管中加入ag氧化铜粉末，向E试管中加入ag二氧化锰粉末，观察到E试管中产生气泡的速率比D试管中快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好；
（6）A、溶液的温度会影响反应速率，需要控制溶液的温度相同，符合题意；
B、催化剂的质量会影响反应速率，需要控制催化剂的质量相同，符合题意；
C、溶液的浓度会影响反应速率，需要控制溶液的浓度相同，符合题意；
D、反应起始时间不会影响反应速率，不需要控制反应起始时间相同，不符合题意。
故选：ABC。
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A
炭粉和二氧化锰粉末
分别加入适量过氧化氢溶液，振荡
B
硬水和软水
分别加入适量肥皂水，振荡
C
甲烷和氢气
分别将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠
D
碳酸钙粉末和氧化钙粉末
加入适量水，振荡
A
B
C
D
实验方案
目的
证明呼出的气体比吸入的空气的CO2含量多
证明氨分子在不断运动
检查装置的气密性
证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
操作
现象
性质
X为澄清石灰水时，现象为
CO2能与石灰水反应
X为 时，现象为
CO2能与水反应生成酸性物质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭
；CO2不燃烧，也不支持燃烧
实验操作
实验现象
实验一
步骤Ⅰ：分别取5mL5%过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末
A试管中产生气泡，B试管中无明显现象
实步骤Ⅱ：待A试管中不再产生气泡时，将A中液体过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量
所得固体质量仍为ag
步骤Ⅲ：取步骤二所得固体于C试管中，加入过氧化氢溶液
C试管中产生气泡
实验二
分别取5 mL 5%过氧化氢溶液于D、E两支试管中，向D试管中加入ag氧化铜粉末，向E试管中加入ag二氧化锰粉末
E试管中产生气泡的速率比D试管中快