广东省广州市番禺区九年级上学期化学期末模拟练习卷-A4

这是一份广东省广州市番禺区九年级上学期化学期末模拟练习卷-A4，共16页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列关于空气的说法错误的是
A．空气是一种混合物B．空气是一种宝贵的资源
C．稀有气体不与任何物质发生化学反应D．空气中氧气的体积分数约为21%
2．下列现象中一定化学变化是（ ）
A．滴水成冰B．粮食发酵C．花香四溢D．灯泡发光
3．下列各组物质前者是混合物、后者是氧化物的是
A．冰水混合物 蒸馏水B．高锰酸钾 氧化镁
C．石灰水 氯酸钾D．稀有气体 五氧化二磷
4．某兴趣小组模拟自来水厂对浑浊的有色河水进行如下处理，下列说法正确的是
A．明矾的作用是吸附杂质B．①中液体无色澄清
C．②中液体一定为纯净物D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水
5．下列对化学用语的表述正确的是
A．2O ——表示两个氧元素B．2N2 ——表示两个氮气分子
C．Ca2+ ——表示钙元素显+2价D．NaSO4 ——表示硫酸钠
6．铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O。该磁性纳米材料X的化学式是
A．Fe（OH）2B．Fe（OH）3C．Fe2O3D．Fe3O4
7．2021年4月13日，日本政府正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排入大海。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。其中，铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列关于铯元素的说法错误的是
A．铯元素的相对原子质量为132.9gB．铯元素的质子数为55
C．铯元素属于金属元素D．铯元素在周期表中位于第六周期
8．汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和加热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应过程中氮元素的化合价降低
B．在上述反应物和生成物中，共有两种氧化物
C．该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无害气体
D．该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2
9．下列关于臭氧的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是

A．反应后固体减少的质量即为氧化铜失去氧元素的质量
B．网罩的作用是集中火焰，提高温度
C．可观察到澄清石灰水变浑浊
D．烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
11．兴趣小组同学依据如图装置（夹持仪器略去）进行实验。实验过程为：①通入氧气，白磷不燃烧；②停止通氧气，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧；③熄灭酒精灯，立即通入氧气，白磷燃烧，气球胀大。下列说法错误的是
A．白磷燃烧的化学方程式为
B．③中白磷燃烧放热，容器内气体压强大于大气压强
C．对比①③中的现象可以说明可燃物燃烧需要氧气
D．气球既可缓冲装置内的气压，又可减少污染物逸出
12．实验室中为测定空气中氧气的体积分数，利用如下图所示的装置，若要实验成功，下列说法正确的是
A．这个装置也可以用碳粉来进行
B．实验中水的用量是可以随意的
C．实验中红磷的用量一定要足
D．红磷一熄灭就可以打开夹子
13．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．铁燃烧的产物是固体，因此在测定空气中氧气含量的实验中可以用铁代替红磷
14．下列实验事实中涉及的化学知识正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答
15．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图。
回答下列问题：
(1)A、B、C、D 4种物质中，属于化合物的是 （填字母）。
(2)氢元素、氧元素属于不同种元素的原因是 。
(3)写出该反应的化学方程式： 。该反应中，化合价发生改变的元素有 。
(4)在该反应中，参加反应的A、B物质的质量比为 （填最简整数比）。
(5)若有136 g的A完全反应，能生成 g的C。
16．化学无处不在。
I．阅读下列内容，完成问题。
英国科学家汤姆孙在1897年发现阴极射线就是来自原子内部的“电”，所有原子中都含这种带电微粒，而这种带电微粒就是“电子”，并确认所有原子都含有带负电的电子。1903年，汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干蛋糕”模型，他认为：原子是一个实心球体，正电荷像蛋糕一样松软，电子像蛋糕里的葡萄干一样均匀分布在球内。
汤姆孙的学生卢瑟福认为：从原子内部结构获取信息的最有力的方法之一，在于研究高速粒子穿过物质的散射。通过对这种散射的具体分析，有助于探明原子内部的构造。1911年，卢瑟福等人为探究原子内部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔（厚度约为）。
资料：
①粒子质量是电子的七千多倍，射出速度为，电子对它运动的影响极小；
②粒子带2个单位正电荷，穿过原子时，均匀分布的正电荷对它的斥力很小。
卢瑟福的实验结果发现：
①大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数粒子（占）被弹了回来。
(1)请综合两位科学家的观点思考：由发现①能得到的结论是 ；由发现②和③能得到的结论是 ；综合①②③的推论，最终可得出的结论是 。
Ⅱ．家庭小实验丰富有趣，请结合生活经验和我们曾经做过的家庭小实验，回答下列问题：
(2)正常情况下家中燃气灶点燃后火焰呈什么色？ 。
(3)零食包装袋中可能会充装什么气体？ 。
(4)取无色饮料瓶三只，各装入少量自来水、白醋、白酒，我们可以通过闻气味的方法加以鉴别，这说明分子具有什么性质？ 。
(5)某同学在做电解水家庭小实验时，发现两支铅笔的末端气泡生成速率比较慢，你认为这可能的原因是 ，建议采取什么改进措施？ 。
(6)已知某离子化合物由铝元素和氧元素组成，经过科学仪器精确测定，该化合物中铝元素和氧元素的质量比为。
①请通过简要计算，求出该化合物的化学式是 ；
②从电子得失形成相对稳定结构的视角，描述该化合物的形成过程，并指出在该化合物中铝元素和氧元素的化合价，从而写出该化合物的化学式 。
17．阅读下列短文，回答相关问题。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，化石燃料的使用急剧增加，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收，但过量的CO2会使海洋酸化。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，大力植树造林，努力减少CO2等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。
(1)在自然界的碳循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。
(2)排入大气中的CO2越来越多，会导致 效应增强。
(3)过量的CO2进入海洋，会使海洋酸化，反应的化学方程式为 。
(4)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。
三、实验题
18．化学离不开实验：
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用为 。
(2)用图1中的 (填字母)装置既可收集，也收集。某同学设计图2装置制取，可使反应停止的操作为 。
(3)若用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，则选用的发生装置为 (填字母)。
四、科学探究题
19．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。(提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。)

【实验方案一】如图1所示。
(1)观察到的实验现象是 ；微观解释是 。
【实验方案二】如图2、图3所示。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
(2)观察到的现象是 ；
(3)图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出3个被控制的量为 、 、 。若图4中的小纸花喷有 ，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验方案三】如图5所示。

用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
(4)过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。
【实验结论】
(5)上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。
20．对比实验是化学中行之有效的学习方法。
探究一：探究二氧化碳能否与水反应
【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如图实验操作。
【解释与结论】
(1)对比实验I、II、III，得出二氧化碳能与水反应，则实验II中的现象是 。
(2)实验III中使紫色纸条变红色的物质是 (填化学式)。
(3)对比实验III和IV，说明二氧化碳与水反应的产物和醋酸的化学性质有 (填“不同”或“相同”)之处。
探究二：探究物质燃烧的条件
【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
【进行实验】按如图组装装置(夹持仪器已略去)。
【现象与分析】
(4)步骤II中的实验现象是红磷 ，步骤III中的操作为 。
(5)实验I中白磷不燃烧，III中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件之一是 。
探究三：铁在不同情况下与氧气反应的实验
【讨论交流】
(6)对比实验 ，说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同。
(7)实验乙实验现象为剧烈燃烧， ，放出大量热。
(8)从燃烧条件分析，实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是 。
参考答案：
1．C
【详解】A、空气是氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，故A正确；
B、空气能供给呼吸，能维持生态平衡，作用众多，是一种宝贵的资源，故B正确；
C、稀有气体化学性质很不活泼，但一定条件下可以与某些物质发生化学反应，故C错误；
D、空气中氧气的体积分数约为21%，故D正确。
故选C。
2．B
【详解】A．滴水成冰是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，故选项A错误；
B．粮食发酵是物质与氧气发生缓慢氧化的过程，生成新的物质，属于化学变化，故选项B正确；
C．花香四溢是分子在不断的运动结果，没有生成新的物质，属于物理变化，故选项C错误；
D．灯泡发光是钨丝高温下发生了白色的光，没有生成新的物质，属于物理变化，故选项D错误。
故选B。
【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
3．D
【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；蒸馏水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物；五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮的杂质，加速其沉降，符合题意；
B、过滤只能除去难溶性杂质，得到的液体是有色的，不符合题意；
C、②中液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故若③中出现大量泡沫，则②中液体为软水，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、2O--表示两个氧原子，选项错误；B、2N2--表示两个氮气分子，选项正确；
C、Ca2+--表示一个钙离子，选项错误；D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为Na2SO4，选项错误。故选B。
6．D
【详解】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由3个Fe原子和4个O原子构成，物质X的化学式为Fe3O4；
【点睛】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的微粒构成及物质化学式。
7．A
【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铯元素的相对原子质量为132.9，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=55，不符合题意；
C、铯元素带“金”字旁可知，铯元素属于金属元素，不符合题意；
D、周期数=原子核外电子层数，铯原子核外有6个电子层，位于第六周期，不符合题意。
故选A。
8．B
【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应的方程式是：2CO+2NO2CO2+N2。
【详解】A、由物质的变化和化合价原则可知，氮元素的化合价由+2变为0价，反应过程中氮元素的化合价降低，故A正确，不符合题意；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应共涉及CO、NO、CO2三种氧化物，故B不正确,符合题意；
C、由物质的变化可知，该反应将两种有害气体一氧化碳和一氧化氮转化为可参与大气循环二氧化碳和氮气的无毒气体，故C正确，不符合题意；
D、由上述分析可知，该反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2，故D正确，不符合题意。
故选：B。
【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
9．C
【详解】A、臭氧由臭氧分子构成，氧气由氧分子构成，两种物质的分子种类不同，所以臭氧和氧气的化学性质不同，选项正确；
B、臭氧的沸点低于常温，所以臭氧常温常压下是气体，选项正确；
C、分子间有间隔，臭氧压缩后，分子间的间隔减小，气体的体积减小，选项错误；
D、分子在不断运动，制备臭氧时，臭氧分子运动到人的鼻孔处，使人能闻到刺激性气味，选项正确；
故选C。
10．A
【详解】A、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律 ，反应生成了二氧化碳，反应后固体减少的质量为氧化铜失去氧元素的质量和参加反应碳的质量，故A错误，符合题意；
B、网罩的作用是集中火焰，提高温度，故B正确，不符合题意；
C、碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C正确，不符合题意；
D、为使反应物充分接触，烘干的木炭粉与氧化铜粉末须混合均匀，故D正确，不符合题意；
故选A。
11．C
【详解】A、白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式书写正确，正确；
B、③白磷和氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，燃烧放热，气体膨胀，导致容器内气体压强大于大气压强，正确；
C、对比①③中的现象，①白磷与氧气接触但温度没有达到白磷的着火点不燃烧，③白磷和氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，变量是温度，则可以说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点，错误；
D、通入氧气及白磷燃烧放热都会造成压强变大，则气球可缓冲装置内的气压，气球形成密封环境，可以避免生成的五氧化二磷进入空气，污染空气，正确；
故选C。
12．C
【详解】A、碳粉燃烧会产生二氧化碳气体导致装置内压强几乎不减小，影响实验，A错误，不符合题意；
B、实验中集气瓶中水适量即可，烧杯中水要保证水进入集气瓶过程中烧杯中导管始终在水面以下，B错误，不符合题意；
C、实验中红磷的用量一定要足，红磷量不足会导致装置内氧气不能被完全消耗，导致结果偏小，C正确，符合题意；
D、红磷熄灭后要冷却至室温后才能打开止水夹，D错误，不符合题意。
故选：C。
13．B
【详解】A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故选项推理错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，所以反应前后元素的种类一定不变，故选项推理正确；
C、原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子核中一定含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故选项推理错误；
D、铁在空气中只能烧至红热，不能在空气中燃烧，故在测定空气中氧气含量的实验中不可以用铁代替红磷，故选项推理错误；
故选B。
14．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，选项错误；
B、明矾在净水过程中主要起吸附悬浮杂质，并使之沉降，选项错误；
C、细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
D、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，有刺激气味，选项正确；
故选：D。
15．(1)AD/DA
(2)核内质子数（核电荷数）不相同
(3) 4NH3+3O22N2+6H2O N、O/氮元素、氢元素
(4)17∶24
(5)112
【详解】（1）分子是由不同种原子构成的，属于化合物；A、B、C、D4种物质中，属于化合物的是AD；
（2）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。氢元素、氧元素，属于不同种元素的原因是核内的质子数不相同；
（3）据反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氨气和氧气，反应条件是点燃，生成物是氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；该反应中，氮元素由-3价转化为0价，氢元素化合价在反应前后都是+1价，氧元素由0价转化-2价，化合价发生改变的元素有氢（H）元素、氧（O）元素；
（4）在该反应中，参加反应的A和B质量比=[4×（14+1×3）]：（3×16×2）=17：24；
（5）设：能生成C的质量为x。
x=112g。
16．(1) 原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体 原子核带正电、原子核体积很小，质量大 原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的
(2)淡蓝色
(3)氮气
(4)分子在不断地运动
(5) 水的导电性弱 加入适量的氢氧化钠或硫酸钠溶液
(6) 铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，铝元素在化合物中显价；氧原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显价；根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，则该化合物的化学式为（合理即可）
【详解】（1）①大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体，有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大；
②一小部分 α 粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
③有极少数 α 粒子（占1/8000）被弹了回来，是因为金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大；
综合①、②、③的推论，最终可得出的结论是原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的；
（2）正常情况下家中燃气灶点燃后火焰呈淡蓝色；
（3）氮气化学性质稳定，且无毒，可用作保护气，零食包装袋中可能会充装氮气防腐；
（4）取无色饮料瓶三只，各装入少量自来水、白醋、白酒，我们可以通过闻气味的方法加以鉴别，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味，加以区分；
（5）做电解水家庭小实验时，发现两支铅笔的末端气泡生成速率比较慢，是因为水的导电性很弱有，可以加入适量的氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，增强水的导电性；
（6）①设该化合物的化学式为AlxOy，则有27x：16y=9：8，则x：y=2：3，则该化学式为Al2O3；
铝原子的质子数=核外电子数=13，核外电子排布依次为2、8、3，原子结构示意图为：；氧原子的质子数=核外电子数=8，核外电子排布依次为2、6，原子结构示意图为：；铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，铝元素在化合物中显+3价，氧原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，则该化合物的化学式为Al2O3。
17．(1)释放
(2)温室
(3)
(4)碳替代
(5)氨基乙酸钾对烟气中的CO2脱除率最高（或二乙醇胺对烟气中的CO2脱除率最低）
【详解】（1）化石燃料含碳元素，故自然界的碳循环中，化石燃料燃烧释放二氧化碳；
（2）二氧化碳属于温室气体，排入大气中的CO2越来越多，会导致温室效应增强；
（3）过量的CO2进入海洋，会使海洋酸化，发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
（4）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中的CO2脱除率最高（或二乙醇胺对烟气中的CO2脱除率最低）。
18．(1) 催化作用
(2) C 向上移动粗铜丝
(3)A
【详解】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
（2）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，氧气密度比空气略大，也可用C装置收集；
图2装置中将石灰石置于有孔塑料瓶中，稀盐酸置于集气瓶中，可通过上下移动粗铜丝实现固液的分离和接触，从而控制反应的停止和发生，故可使反应停止的操作为：向上移动粗铜丝；
（3）若用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A。
19．(1) 酚酞溶液变成红色 分子是不断运动的
(2)两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快
(3) 塑料瓶的材质相同、大小相同、形状相同 滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的时间相同 小纸花形状、大小相同等 紫色石蕊溶液/石蕊溶液
(4)氨分子
(5)相对分子质量
【详解】（1）由于浓氨水具有挥发性，即分子是不断运动的，且氨水能使酚酞溶液变红，所以图1中观察到的实验现象是酚酞溶液变成红色。故填：酚酞溶液变成红色；分子是不断运动的。
（2）由于分子是不断运动的，且温度越高分子运动越快。所以图2、图3中观察到的现象是两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快。故填：两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快。
（3）本题中 的变量是分子运动的快慢，被控制的量有多个，比如，塑料瓶的材质相同、大小相同、形状相同；滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的时间相同；小纸花形状、大小相同等。由于分子是不断运动的，盐酸能使紫色石蕊试液变红，所以图4中的小纸花喷有紫色石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。故填：塑料瓶的材质相同、大小相同、形状相同；滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的时间相同；小纸花形状、大小相同等；紫色石蕊溶液。
（4）从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的快。故填：氨分子。
（5）由于氨分子的相对分子质量=14+1×3=17；氯化氢分子的相对分子质量=1+35.5=36.5。即氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量。说明分子的运动速率与相对分子质量有关。相对分子质量越小，分子运动越快。故填：相对分子质量等。
20．(1)紫色纸条不变色
(2)H2CO3
(3)相同
(4) 不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面
(5)与氧气接触
(6)甲与丙
(7)火星四射，生成黑色固体
(8)使温度达到铁丝的着火点
【详解】（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出二氧化碳能与水反应，需排除水不能使石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红，实验Ⅱ中的现象是紫色纸条不变色；故填：紫色纸条不变色。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，实验Ⅲ中使紫色纸条变红色的物质是碳酸，化学式为H2CO3；故填：H2CO3。
（3）对比实验Ⅲ和Ⅳ，实验现象都是紫色纸条变红色，说明二氧化碳与水反应的产物和醋酸的化学性质有相同之处；故填：相同。
（4）红磷的着火点240℃，所以实验II中，温度80℃不到红磷的着火点，即使将红磷与空气接触，也无法看到红磷燃烧烧，所以实验现象为：红磷不燃烧；白磷的着火点是40℃，所以实验III中，温度已经达到了80℃，若要白磷燃烧，只需要将白磷与空气接触，实验III操作为：升高左侧漏斗至白磷露出水面；故填：不燃烧；升高左侧漏斗至白磷露出水面。
（5）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，区别在于白磷是否与空气接触，所以对比可得物质燃烧的条件是可燃物与空气(氧气)接触；故填：与氧气接触。
（6）若欲说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同，实验过程中，需做对比实验，对比过程中，其他条件相同，铁丝与氧气的接触面积不同，因此对比实验甲、丙；故填：甲与丙。
（7）铁丝在氧气中燃烧实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热；故填：火星四射，生成黑色固体。
（8）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(或空气)、达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。从燃烧条件分析，实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是使温度达到铁丝的着火点，故填：使温度达到铁丝的着火点。
事实
解释
A
臭氧和氧气的化学性质不同
分子种类不同
B
臭氧常温常压下是气体
臭氧的沸点低于常温
C
臭氧压缩后体积减小
分子的体积变小
D
制备臭氧时能闻到刺激性气味
分子在不断运动
选项
实验事实
化学知识
A
完成红磷在空气中燃烧的实验
发出白光，产生大量白雾
B
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
C
完成细铁丝在氧气中燃烧的实验
发出黄光，生成四氧化三铁
D
完成硫粉在氧气中燃烧的实验
产生蓝紫色火焰，有刺激气味
汤姆孙的原子结构模型
1897年，汤姆孙发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。正电荷均匀地分布在原子之中，电子则散布在正电荷之中
卢瑟福粒子散射实验
实验I
实验II
实验III
实验IV
实验操作
实验现象
紫色纸条不变色
______
紫色纸条变红色
紫色纸条变红色
实验步骤及操作
实验现象
I、将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中
白磷、红磷均不燃烧
II、升高右侧漏斗至红磷露出水面

III、
白磷燃烧