广东省湛江市九年级下学期期中化学模拟练习卷-A4

这是一份广东省湛江市九年级下学期期中化学模拟练习卷-A4，共11页。试卷主要包含了5Ca，9g，35～7，9～1，7≤pH＜6等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12N:14O:16F:19Mg:24Cl:35.5Ca:40 Fe: 56
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．食品包装袋中充入氮气以防腐B．铜和铝常用于生产电缆
C．钢铁作为建筑材料D．汞作为温度计的测温材料
2．某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是
A．按装置甲图示配制稀硫酸
B．按装置乙图示测定溶液的 pH
C．按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体
D．按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体
3．实验室存放浓硫酸的试剂柜应贴的图标是
A． B．
C．D．
4．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、化合物、氧化物之间关系的形象表示，下列物质属于c范围的是
A．干冰B．水银C．金刚石D．食盐水
5．习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是
A．保护绿水青山，建设生态文明B．分类处理垃圾，回收利用资源
C．骑行共享单车，倡导绿色出行D．随意排放污水，降低生产成本
6．化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的是
①2Ne ②MgO−2③④CO2⑤
A．①和④中数字“2”表示的含义完全相同
B．②表示氧化镁中氧离子带两个单位的负电荷
C．③表示的元素在形成化合物时通常显-1价
D．由⑤可知铬原子的中子数为24
7．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生C和D。对于该反应，下列说法不正确的是
A．4种物质均由分子构成
B．反应前后各元素的化合价均发生改变
C．4种物质中属于氧化物的是A、B、C
D．反应生成的C、D两种物质的质量比为22：7
8．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是
A．碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B．碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C．碘离子(I-)核外有5个电子层，最外层有8个电子
D．食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
9．科学家发现了一种分子结构形似奥运五环的物质——奥林匹克烯（C19H12），被认为是世界上最小的五环标志，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．奥林匹克烯由19个碳原子和12个氢原子构成
B．奥林匹克烯中碳元素和氢元素的质量比为19：12
C．奥林匹克烯中氢元素的质量分数量大
D．奥林匹克烯是一种有机物
10．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法正确的是
A．整个过程涉及3种氧化物
B．反应器2中参加反应的H2O和CO2质量比为1：2
C．排到舱外的物质中碳元素化合价为+4价
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
11．下列除去杂质所选用的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D．t2℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X=Y
14．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列四个图像分别对应四个变化过程，图像能正确表示其变化过程的是
A．图①：在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
B．图②：向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
C．图③：向表面生锈的铁钉中逐渐加入稀盐酸直至过量
D．图④：向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
二、填空题(共2小题，15分)
16．给人们生活带来方便的“自热火锅”主要由食材及似和发热包组成，如图为“自热火锅”的构件图。
（1）“自热火锅”的餐盒，外盒均由聚丙烯塑料制成，聚丙烯塑料属于 （填“天然”或"合成“）材料。
（2）食材包中的 提供的营养素是人体生长及修补受损组织的主要原料，油脂是重要的供能物质，请写出一种富含油脂的食物 。
（3）“自热火锅”发热的主要原理是生石灰调水发热，转化成熟石灰，并释放热量，产生水蒸气，从而加热食物。熟石灰的化学式为 ，发热包中的碳酸钠可与熟石灰反应，该反应能发生的原因是 。
（4）发热包中的熔烧硅藻土和适性炭均具有 的结构，能起到吸附作用。
（5）“自热火锅”盒盖上出气孔的作用是 。
（6）“自热火锅”的出现，一方面给大家带来了便利，另一方面它的安全隐患也不容忽视。请你写出一条食用该火锅时的注意事项 。
17．人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据上文，回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应化学方程式为CONH22+H2O脲酶X+2NH3↑，则X的化学式 。
（4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。
（5）下列说法正确的是__________。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性强
D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5
三、实验题(共2小题，20分)
18．根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是 ，实验室用此装置制取氧气的化学方程式为 ，工业上制取氧气的方法为 。
（2）实验室制取二氧化碳可选择装置 （填字母），其优点为 ，为获取干燥的二氧化碳气体，应在C中加入 ，并从导管口 （选填“b”或“c”）端通入气体。
19．造纸术是中国的四大发明之一，《天工开物》中记载竹纸的制作过程为：斩木漂塘——煮徨足火——舂(chōng)料成泥——荡料入席——覆帘压纸——透火焙干。兴趣小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与研究活动。
（1）古法造纸是向煅烧大理石后得到的固体物质中加入水，将生成的 与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素。
（2）人们发现在蒸煮过程中，加入草木灰(主要成分为K2CO3)可加快木质素溶解和漂白，原因是K2CO3与其中的碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为 。
同学们模拟上述造纸过程，得到了一定量的废液，兴趣小组同学对造纸产生的废液展开了探究。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【猜想与假设】
（3）猜想一：氢氧化钾；
猜想二：氢氧化钾，氢氧化钙；
猜想三： 。
【进行实验】
（4）
【实验探究】通过实验探究，得到猜想三正确。
【反思与评价】
（5）步骤1中加入过量的氯化钙的目的是 。
四、综合能力题
20．NiSO4⋅6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程和几种金属氢氧化物沉淀的pH范围（25℃时）如下所示，请回答下列问题：
资料：
①Ni能与稀硫酸反应；
②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀；
③Fe2+在氧化剂的作用下会转变成Fe3+。
（1）写出酸浸中镍与稀硫酸反应的化学方程式 ；
（2）在滤液I中加入6%H2O2溶液后温度不能过高的原因是 ；
（3）为了除去溶液中的铁离子，加入NaOH调节pH的范围是 。
（4）滤液II中主要含有的溶质有 。
（5）后续一系列操作步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NiSO4⋅6H2O晶体，再用乙醇洗涤NiSO4⋅6H2O并晾干，晶体用醇洗而不用水洗的原因是 。
五、计算题
21．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是 。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性），如有请说明逸出气泡的原因： 。
（3）B中浓硫酸的作用是 。
（4）用实验方法证明确实有NH3生成： 。
答案解析部分
1．A
2．C
3．B
4．A
5．D
6．C
7．B
8．C
9．D
10．D
11．B
12．D
13．D
14．D
15．C
16．（1）合成
（2）牛肉；花生油（合理即可）
（3）Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）疏松多孔
（5）散热，减小压强作用
（6）食用前一定要检查产品的气孔是否通畅（合理即可）
17．（1）弱碱性
（2）减小；CO2+H2O＝H2CO3
（3）CO2
（4）09：00
（5）B；C
18．（1）试管；2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑；分离液态空气
（2）B；随时添加液体；浓硫酸；b
19．氢氧化钙；K2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2KOH；氢氧化钾、碳酸钾；产生白色沉淀；氢氧化钾；检验并除去废液中的碳酸钾，防止干扰后续氢氧化钾的检验
20．（1）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
（2）防止过氧化氢分解
（3）3.7≤pH＜6.9
（4）硫酸镍和硫酸钠
（5）NiSO4易溶于水，不溶于乙醇
21．（1）N2+3H2催化剂¯¯∆2NH3
（2）14：3；会逸出气泡，有氮气和氢气剩余，氮气和氢气均难溶于水，所以会看到气泡
（3）干燥气体
反应前
反应后
A
B
C
D
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
BaSO4
Na2SO4固体
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C
KOH溶液
K2CO3
加过量稀盐酸
D
Cu
CuO
通入氧气并加热
A．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性
B．验证分子在不断运动
C．比较铁、铜、银的金属活动性
D.验证质量守恒定律
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和涤纶
取样，分别灼烧，闻气味
B
除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质
加入适量的BaCl2溶液，过滤
C
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加足量水充分溶解、过滤、把滤渣洗涤干燥
食材包及料包
蔬菜、牛肉、粉丝、底料（主要为无机盐、油脂）
发热包
生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液
。
废液中有K2CO3
步骤2：取少量步骤1所得的上层清液，向其中加入硫酸铜溶液
有蓝色絮状沉淀产生
废液中有 。
名称
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀
6.5
1.5
6.9
完全沉淀
9.7
3.7
8.9