化学原子结构与元素的性质背景图课件ppt

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新人教版 化学 选择性必修一第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第二课时教学目标（1）认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对“结构”与“性质”关系的理解。（2）建构元素周期律（表）模型，能列举元素周期律（表）的应用，进一步建立基于“位置”“结构”“性质”关系的系统思维框架。元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化电离能、电负性的含义以及与元素其他性质的关系1、递变规律同周期：从左→右，原子半径逐渐 。同主族：从上→下，原子半径逐渐 。增大减小从原子结构角度解释为什么？2、影响因素1)电子的能层数：2)核电荷数： 电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大 核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小1、下列离子半径的大小顺序正确的是(　　) ①Y：1s22s22p4　 ②X2－：1s22s22p63s23p6 ③Y2－：1s22s22p6　④Z－：1s22s22p63s23p6 A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞①D3、微粒半径比较一般方法:“ 三看”一般规律:(1) 电子层数越多：半径一般越大。 (2) 电子层数相同时：核电核数越大，半径越小。(3) 电子层数、核电荷数都相同时：电子数越多，半径越大。“序小径大” 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。表示方法：1、电离能用符号 I1 表示，单位：kJ /mol 。2：规律 同主族：从上到下，元素的第一电离能整体趋势_____。减小同周期：从左到右，元素的第一电离能整体趋势_____。增大ⅠA族元素第一电离能最低，零族元素第一电离能最高。 为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边的元素的电离能要低，而使Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？同周期：ⅡA>ⅢAⅢA失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，第一电离能较低。 同周期：ⅤA>ⅥAⅤA半充满状态，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。③每周期：第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能最小。④每周期：最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大。①同主族：从上到下元素的第一电离能整体趋势变小。②同周期：从左到右元素的第一电离能整体趋势变大。ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA反常：电离能的递变规律3：应用 第IA族碱金属元素第一电离能从上到下逐渐变小，则原子越容易失电子，碱金属元素的金属性逐渐增强。（1） 判断金属性强弱：（2）判断元素的化合价元素的逐级电离能越来越大原因：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需要克服的电性引力越来越大，消耗的能量也越来越多。利用逐级电离能的突变判断原子的核外电子排布（层数、最外层电子数等）（3）判断核外电子排布 2、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是(　　)A．五种元素中第一电离能最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一族C．U元素可能在元素周期表的s区D．价层电子排布式为ns2np1的原子可能是T元素原子B元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。键合电子化学键 1 键合电子：键合电子键合电子电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。吸引力越大 2 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子_________的大小。标准：以氟的电负性为_________和锂的电负性为_________作为相对标准。4.01.03、电负性递变规律同周期（除稀有气体）：从左→右，电负性逐渐 。同主族：从上→下，电负性逐渐 。增大减小4、电负性的应用1) 判断元素的金属性与非金属性的强弱电负性变大，电负性变小金属性增强,非金属性减弱非金属性增强，金属性减弱2）判断金属与非金属（一般）4、电负性的应用电负性 ＞ 1.8 非金属元素电负性 ＜ 1.8 金属元素电负性 ≈ 1.8 类金属元素3) 判断化学键的类型4、电负性的应用+电负性 0.93.0电负性的差值较大（＞1.7）：电负性差 = 2.1主要形成离子键【特例】NaH 主要形成共价键HCl-1+14）判断共价化合物中元素的化合价的正负显负价显正价CH4+1-4显负价显正价甲硅烷是一种较强还原剂3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①A