高中化学人教版 (2019)选择性必修2原子结构与元素的性质课文内容课件ppt

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第二节 原子结构与元素的性质第一章 原子结构与性质第1课时 构造原理与周期表一．原子结构与元素周期表1.几个周期律的概念(1)元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律(2)元素周期系形成：随着元素原子序数的递增，出现碱金属开始，建立一个新的电子层，随着原子序数的递增，最外层电子数增多。达到8电子 的稀有气体结构，形成一个周期，循环往复形成周期系 (3)元素周期表周期系的具体表现形式2.构造原理与元素周期表（1）构造原理与周期中的元素种类关系能级组：ns (n-2)f (n-1)d np7个横行7个周期周期数元素种类1234567288本周期结束原子序数练习：教材p21(5)预言第八周期有多少种元素？预言119号元素基态原子最外层电子18纵行7个主族8个副族1个0族（1、2,13~17列）（3~7列、11、12, ）（18列）（8、9、10列）ⅠA～ⅦA主族数=原子的最外层电子数=价电子数=最高正价数大多数副族序数=（n-1)d+ns的电子数=外围(价)电子数外围电子数之和为8、9、10纵列为Ⅷ族（2）构造原理与周期表中的族的关系按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，如图1—16所示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属（氢元素除外）？思考与交流ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～8ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f1～14ns2活泼金属（除H）大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素一.周期表的各区的划分1.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、并分析该元素在哪区？ 电子排布式5s25p4属p区2.已知某元素的价电子层结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置,该元素在哪区？第四周期，ⅦB族。属d区3.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 属p区练一练二.元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律(一)定义：（二）元素周期律的内涵实质：原子的最外层电子周期性变化的必然结果1.主族元素的主要化合价呈周期性的变化正价数值由小到大=最外层电子数(F、O除外)负价数值由大到小=8-最外层电子数2.主族元素的金属性和非金属性呈周期性的变化（1）判断金属性和非金属性的标志练习：下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤　　　B．①② C．①②④ D．①③⑤同周期：从左至右，金属性减弱，非金属性增强（2）主族元素的金属性和非金属性呈周期性的变化同主族：从上到下，金属性增强，非金属性减弱教材p21问题(3)、讨论(3)教材p22思考与讨论【练习】根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别，其离子方程式为: 。 3.元素原子的半径呈周期性的变化（1）内涵：除稀有气体外原子半径由大到小（2）原因取决于能层数核电荷数练习：下列微粒半径大小比较正确的是_______。(1)r(C)＜r(N)＜r(O)＜r(F)(2)r(F－)＞r(Cl－)＞r(Br－)＞r(I－)(3)r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)(4)r(K＋)＜r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)(5)r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)(6)r(Cl－)＞r(Cl) （3）有关微粒半径的比较①同周期的原子，Z越大，半径越小②同主族的原子（离子），Z越大，半径越大③同电子层结构的离子，Z越大，半径越小④同种元素：阴离子＞原子＞阳离子 高价态阳离子＜低价态阳离子知识小结1.比较O2－、F－、S2－、Mg2+、Al3+的半径大小2.已知An-、 B(n+1)- 、Cn+、D(n+1)+具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为 ，A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为 ，A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为 ，An-、 B(n+1)-的还原性 。 课堂练习3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X