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高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质图片课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质图片课件ppt，文件包含新人教版化学选择性必修二第一章第二节122元素周期律课件pptx、新人教版化学选择性必修二第一章第二节122元素周期律同步分层练习docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共35页， 欢迎下载使用。
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
SAFE USE EDUCATION
核对电子的吸引作用大
同周期主族元素：从左至右原子半径递减
同主族元素：从上至下原子半径递增
电子层数多的原子，其半径不一定大！如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)
微粒（原子或离子）半径比较的方法和一般规律:
(1)电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大。
H Li Na K Rb Cs
Li Be B C N O F
(2)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。（0族元素除外）
H->Li+ 、N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 、P3->S2->Cl->K+>Ca2+
(3)电子层数、核电荷数都相同时，电子数越多，原子半径越大。（序小径大）
F- Cl- Br- I-
(4)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。Cl－ Cl，Fe Fe2＋ Fe3＋
(5)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋)
(1)r(N3－)>r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。( )
(2)r(Si)>r(B)>r(C)。( )
(4)r(Fe3＋)>r(Fe2＋)>r(Fe)。( )
(3)r(F－)
2.元素第一电离能的周期性
同周期：从左到右，元素的第一电离能整体趋势_____。
ⅠA族元素（氢和碱金属）第一电离能最小，零族元素（稀有气体）第一电离能最大。
同主族：从上到下，元素的第一电离能整体趋势_____。
为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边的元素的电离能要低，而使Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？
Be:1s22s2 B:1s22s22p1
Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1
失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，第一电离能较低。
B和Al第一电离能：
N:1s22s22p3 O:1s22s22p4
P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4
半充满状态，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。
(1)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的 性越强；I1越小，元素的 性越强。
(2)逐级电离能的应用①逐级电离能含义：原子的＋1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，依次类推。可以表示为
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)M＋(g)===M2＋(g)＋e－ I2(第二电离能)M2＋(g)===M2＋(g)＋e－ I3(第三电离能)
逐级电离能的变化规律a.同一元素的电离能按I1、I2、I3……顺序逐级增大。b.当相邻逐级电离能发生突变时，说明失去的电子所在的能层发生了变化。
(2)逐级电离能的应用
②应用根据电离能数据确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价，如Li：I1≪I2＜I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子，易失去 形成 阳离子。
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
碱金属第一电离能越小，越容易失去电子，碱金属越活泼。
2.下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
为什么原子的逐级电离能越来越大？
同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1I1，同理I3>I2。
这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
钠的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子变成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I3比I2大很多，说明Mg容易失去2个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I4比I3大很多，所以Al容易失去3个电子形成＋3价离子。
键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。电负性大小的标准：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准。
递变规律(1)同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。(2)同族元素从上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。
应用(1)判断元素的金属性和非金属性强弱①金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既有金属性，又有非金属性。②金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为正值。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
注意：①电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。②电负性之差小于1.7的元素不一定形成共价化合物，Na的电负性为0.9，与H的电负性之差为1.2，但NaH中的化学键是离子键。
第一电离能的变化趋势与电负性的变化趋势有什么不同？
元素的电负性越大，但第一电离能不一定越大，例如电负性：N＜O，而第一电离能：N＞O。
同周期：从左→右，原子半径逐渐 。同主族：从上→下，原子半径逐渐 。
ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA
元素的逐级电离能越来越大
同周期：从左→右，电负性逐渐 。同主族：从上→下，电负性逐渐 。
判断元素的金属性与非金属性的强弱
判断共价化合物中元素的化合价的正负
1.下列关于粒子半径的说法中正确的是A.电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D.原子序数越大，原子半径越大
2.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是A.原子半径：A＞B＞D＞C B.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D.单质的还原性：A＞B＞D＞C
3.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A.3s23p3 B.3s23p5 C.3s23p4 D.3s23p6
4.下列说法不正确的是A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
3.一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2(1)属于共价化合物的是_________(填序号，下同)。(2)属于离子化合物的是_____。
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
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核对电子的吸引作用大
同周期主族元素：从左至右原子半径递减
同主族元素：从上至下原子半径递增
电子层数多的原子，其半径不一定大！如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)
微粒（原子或离子）半径比较的方法和一般规律:
(1)电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大。
H Li Na K Rb Cs
Li Be B C N O F
(2)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。（0族元素除外）
H->Li+ 、N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 、P3->S2->Cl->K+>Ca2+
(3)电子层数、核电荷数都相同时，电子数越多，原子半径越大。（序小径大）
F- Cl- Br- I-
(4)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。Cl－ Cl，Fe Fe2＋ Fe3＋
(5)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋)
(1)r(N3－)>r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。( )
(2)r(Si)>r(B)>r(C)。( )
(4)r(Fe3＋)>r(Fe2＋)>r(Fe)。( )
(3)r(F－)
2.元素第一电离能的周期性
同周期：从左到右，元素的第一电离能整体趋势_____。
ⅠA族元素（氢和碱金属）第一电离能最小，零族元素（稀有气体）第一电离能最大。
同主族：从上到下，元素的第一电离能整体趋势_____。
为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边的元素的电离能要低，而使Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？
Be:1s22s2 B:1s22s22p1
Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1
失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，第一电离能较低。
B和Al第一电离能：
N:1s22s22p3 O:1s22s22p4
P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4
半充满状态，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。
(1)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的 性越强；I1越小，元素的 性越强。
(2)逐级电离能的应用①逐级电离能含义：原子的＋1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，依次类推。可以表示为
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)M＋(g)===M2＋(g)＋e－ I2(第二电离能)M2＋(g)===M2＋(g)＋e－ I3(第三电离能)
逐级电离能的变化规律a.同一元素的电离能按I1、I2、I3……顺序逐级增大。b.当相邻逐级电离能发生突变时，说明失去的电子所在的能层发生了变化。
(2)逐级电离能的应用
②应用根据电离能数据确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价，如Li：I1≪I2＜I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子，易失去 形成 阳离子。
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
碱金属第一电离能越小，越容易失去电子，碱金属越活泼。
2.下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
为什么原子的逐级电离能越来越大？
同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1
这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
钠的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子变成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I3比I2大很多，说明Mg容易失去2个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I4比I3大很多，所以Al容易失去3个电子形成＋3价离子。
键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。电负性大小的标准：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准。
递变规律(1)同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。(2)同族元素从上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。
应用(1)判断元素的金属性和非金属性强弱①金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既有金属性，又有非金属性。②金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为正值。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
注意：①电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。②电负性之差小于1.7的元素不一定形成共价化合物，Na的电负性为0.9，与H的电负性之差为1.2，但NaH中的化学键是离子键。
第一电离能的变化趋势与电负性的变化趋势有什么不同？
元素的电负性越大，但第一电离能不一定越大，例如电负性：N＜O，而第一电离能：N＞O。
同周期：从左→右，原子半径逐渐 。同主族：从上→下，原子半径逐渐 。
ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA
元素的逐级电离能越来越大
同周期：从左→右，电负性逐渐 。同主族：从上→下，电负性逐渐 。
判断元素的金属性与非金属性的强弱
判断共价化合物中元素的化合价的正负
1.下列关于粒子半径的说法中正确的是A.电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D.原子序数越大，原子半径越大
2.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是A.原子半径：A＞B＞D＞C B.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D.单质的还原性：A＞B＞D＞C
3.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A.3s23p3 B.3s23p5 C.3s23p4 D.3s23p6
4.下列说法不正确的是A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
3.一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2(1)属于共价化合物的是_________(填序号，下同)。(2)属于离子化合物的是_____。
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